【导学案设计】高中化学 1.3.1离子键及离子化合物巩固练习 新人教版必修2.doc

【导学案设计】2015版高中化学 1.3.1离子键及离子化合物巩固练习 新人教版必修21.下列物质中属于离子化合物的是()。a.cl2b.hclc.na2sd.co2【答案】c2.下列是a、b两种元素的原子序数,其中可以组成ab2型离子化合物的是()。a.6和8b.19和16c.12和17d.10和8【解析】a项是c和o,不能形成离子化合物;b项是k和s,可组成a2b型,但不能组成ab2型离子化合物;d项10号元素ne一般难以形成化合物。【答案】c3.下列叙述中错误的是()。a.带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子键b.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键c.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键d.非金属原子间也可能形成离子键【解析】离子键的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面;金属元素和非金属元素化合时,有可能形成共价化合物,如alcl3和becl2就是两种共价化合物;氢原子的最外层只有1个电子,它与氯原子通过共价键结合成hcl分子;n是由非金属元素形成的阳离子,铵盐为离子化合物。【答案】a4.下列化合物的电子式书写正确的是()。a.ca2+b.na+na+c.mg2+2-d.k+-【答案】d5.下列指定微粒的个数比为21的是()。a.be2+中的质子和电子bh原子中的中子和质子c.nahco3中的阳离子和阴离子d.bao2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子【解析】铍元素为4号元素,质子数为4,则be2+的核外电子数为2,符合题意,其余选项中的个数之比均为11。【答案】a6.下列化学用语中正确的是()。a.钠离子的电子式:+b.cl-的结构示意图:c.质量数为35的核素氯cld.nacl的形成过程:na+nacl【答案】b7.下列说法正确的是()。a.离子键就是阴阳离子间的静电引力b.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键c.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低d.在离子化合物cacl2中,两个氯离子间也存在离子键【解析】形成离子键时除阴、阳离子之间有静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,a项错误;金属与非金属之间可形成离子键,也可形成共价键,b项错误;离子键一定是阴、阳离子之间形成的,不可能是阳离子与阳离子或阴离子与阴离子之间形成的,d项错误。【答案】c8.下列各数值表示有关元素的原子序数,其表示的各原子之间能以离子键形成稳定化合物的是()。a.10和19b.6和16c.14和8d.11和17【解析】本题的解法一般是将原子序数换成元素,然后用化学键知识确定答案。a项中为ne和k,ne为稀有气体,难以形成化合物;b项中为c和s,c项中为si和o,都为非金属元素,不能形成离子化合物;d项中为na和cl,能以离子键形成稳定的化合物。【答案】d9.(1)相邻的两个或多个原子之间,叫作化学键。通常,主族元素中活泼的和活泼的相互化合时分别失去和得到电子,形成具有稀有气体元素原子结构的离子和离子。这些离子之间除了有相互吸引的作用外,还有和、 和之间的相互排斥作用。当两种离子之间接近到一定距离时,和作用达到了平衡,于是就形成了稳定的化学键。这种由间通过所形成的化学键叫作离子键。(2)写出下列物质的电子式:氟化钙;溴化钾;硫化钠;氧化钙。(3)用电子式表示下列离子化合物的形成过程:氧化钠。氯化镁。硫化钠。氯化铷。【答案】(1)强烈的相互作用;金属元素;非金属元素;阳;阴;原子核;原子核;电子;电子;吸引;排斥;阴、阳离子;静电作用(2)-ca2+-k+-na+2-na+ca2+2-(3)na+nana+2-na+mg+-mg2+-na+nana+2-na+rb+rb+-10.a、b、c三种短周期元素,其原子序数依次增大,三种元素的原子序数之和为35,a、c同主族,b+原子核外有10个电子,则:(1)a、b、c三种元素分别是、。(2)a、b、c两两之间可形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为、。(3)用电子式表示b和c形成化合物的过程:。【答案】(1)氧(o);钠(na);硫(s) (2)na2o;na2o2;na2s(3)na+nana+2-na+11.已知x、y为短周期元素,请按要求回答下列问题。(1)若x、y能形成xy型的离子化合物,且x、y不在同一主族,则x、y所在的族分别为。(2)若x、y能形成xy2型的离子化合物,则x所在的族为,y所在的族为。【答案】(1)第a族和第a族或第a族和第a族(2)第a族;第a族12.氢化钠(nah)是一种白色的离子化合物,其中钠元素为+1价,nah与水反应生成氢气。下列叙述不正确的是()。a.nah在水中显酸性b.nah中氢离子核外电子排布与氦原子相同c.nah中氢离子半径比锂离子大d.nah中氢离子可以被氧化成氢气【解析】氢化钠(nah)是离子化合物,电子式为na+h-,其中h-核外有2个电子,与氦原子、锂离子核外电子数相同,由于氢原子核电荷数比锂小,故h-半径比li+半径大,h-具有强还原性,与水反应时被氧化为h2,同时生成naoh,所得溶液呈碱性。【答案】a13.m、r均为主族元素,已知m的一个原子失去2个电子与r的一个原子得到一个电子后,均可形成与某稀有气体元素相同的电子层结构。下列关于m与r形成的化合物的叙述中正确的是()。a.m与r可形成mr2型离子化合物b.在mr2中m的离子半径比r的离子半径大c.m与r形成的离子化合物一定难溶于水d.mr2的电子式为m2+【解析】m的一个原子失去2个电子形成m2+,r的一个原子得到一个电子形成r-,二者相互作用可形成mr2型离子化合物,电子式为-m2+-,a项正确,d项错误;在mr2型化合物中m2+与r-的电子层结构相同,m2+含质子数较多,故半径r(m2+)bc。d、e是非金属元素,它们跟氢气化合可生成气态氢化物hd和he;在室温时,d的单质是液体,e的单质是固体。f在常温下是气体,性质稳定,是除氢气外最轻的气体。g是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)。(1)a的名称是;b位于周期表中第周期族;c的原子结构示意图为。(2)e单质的颜色是。(3)a元素与d元素形成的化合物的电子式为。(4)用电