山东省济宁市任城一中高二化学上学期期末模拟新人教版.doc

任城一中20132014学年高二上学期期末模拟考试化学一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意。）1下列说法中不正确的是()as轨道不能参与形成键bss 键与sp 键的电子云形状对称性相同c碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍dn2分子中有一个键，2个键2下列分子中，属于非极性分子的是()so2becl2bbr3cocl2a b c d3目前已知化合物中数量、品种最多的是iva碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确的是 （ ）a碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键b碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键c碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键d多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合4能够证明甲烷构型是四面体的事实是 （ ）a甲烷的四个键键能相同b甲烷的四个键键长相等c甲烷的所有c-h键键角相等 d二氯甲烷没有同分异构体5键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，种键线式物质是 （ ）a丁烷b丙烷c丁烯 d丙烯 6下列物质的分子中既有键又有键的是()cl2h2on2h2o2c2h4co2a b c d7. 下列物质：h3ob(oh)4ch3coonh3ch4中存在配位键的是（）a b c d8. 下列说法正确的是()ach4分子中的键全为键而co2分子中含键和键 b. 键是镜面对称，而键是轴对称c. 键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成 dh2分子中含键，cl2分子中含键9. 下列分子中，中心原子不是采取sp2型杂化的是ab cl3 bp cl3 cc2h4 dc6h610. 下列推论正确的（）a.h2se的沸点高于h2s，可推测ph3的沸点高于nh3b.nh4为正四面体结构，可推测出ph4也为正四面体结构c.在乙烯分子中，存在一个sp2- sp2 键和四个s - sp2 键及一个p-p键,推测乙烷分子也一样。d.c2h6是碳链为直线形的非极性分子，可推测c4h10也一定是碳链为直线形的非极性分子11. 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（）a含有nh4+、cl、h、oh的溶液中，其离子浓度一定是：c(cl)c(nh4+)，c(h)c(ch3coo)c0.1 mol/l的na2s溶液中，c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)dph3的一元酸和ph11的一元碱等体积混合后的溶液中一定有c(oh)c(h)12. 用某种仪器量取液体体积，平视时读数为n ml，仰视时读数为x ml，俯视时读数为y ml，若xny，则所用的仪器可能为()a量筒 b容量瓶 c滴定管 d. 以上均不对13. 下列关系的表述中，正确的是（）a0.1 moll1 nahso4溶液中：c(na) c(h) = c(so42 )c(oh)b中和ph和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗naoh的物质的量之比为11cph3的盐酸和ph3的fecl3溶液中，水电离的c(h)不相等d0.1 moll1 nahco3溶液中：c(na)c(hco3 )c(co32)c(h2co3)14由等物质的量的、配成的混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是() a b c d15氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时hf(aq)+oh(aq)f(aq)+h2o(l) h67.7kjmol-1h+(aq)+oh(aq)h2o(l) h57.3kjmol-1在20ml0.1moll1氢氟酸中加入vml0.1moll1naoh溶液，下列有关说法正确的是() a氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： hf(aq)h+(aq) +f(aq) h+10.4kjmol1 b当v20时，溶液中：c(oh)c(hf) +c(h+) c当v20时，溶液中：c(f)c(na+)0.1moll1 d当v0时，溶液中一定存在：c(na+)c(f)c(oh)c(h+)16关于下列各图的叙述，正确的是() a甲表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，则h2的燃烧热为483.6kjmol-1 b乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2no2(g) n2o4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点a对应的状态为化学平衡状态 c丙表示a、b两物质的溶解度随温度变化情况，将a、b饱和溶液分别由tl升温至t2时，溶质的质量分数ba d丁表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则同浓度的naa溶液的ph小于nab溶液17a(g)b(g)c(g)d(g)，其正反应放热。现有三个相同的2l恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器i、ii、iii，在i中充入1mola和1molb，在ii中充入1molc和1mol d，在iii中充入2mola和2molb，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()a容器i、ii中正反应速率相同 b容器i、iii中反应的平衡常数相同 c容器i中a的物质的量比容器ii中的多 d容器i中a的转化率与容器iii中a的转化率相同18某同学按下图所示的装置进行实验，a、b为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当k闭合时，在交换膜处so从右向左移动。下列分析正确的是()a溶液中a2+浓度减小 bb电极的反应：b-2e-=b2+cy电极上有h2产生，发生还原反应d反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解二、填空题(46分)19(10分) 如图所示，在一定温度下，把2体积n2和6体积h2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的n2、h2和nh3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：若a=1，c=2，则b=_。在此情况下，反应起始时将向_（填“正”或“逆”）反应方向进行。若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_。（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_，原因是_。20. （9分） 现有浓度均为0.1 moll1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的h浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)、四种溶液中nh4+浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(3)将和按体积比12混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(4)已知t 时，kw11013，则t (填“”、“”或“”)_25 。在t 时将ph11的naoh溶液a l与ph1的h2so4溶液b l混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的ph2，则ab_。(5)同体积、同物质的量浓度的硫酸和醋酸溶液，分别用同浓度的naoh溶液完全中和，所需naoh体积大小关系为_(填“”、“”或“”)(6)同体积、相同ph的硫酸和醋酸溶液中分别投入足量且等质量的锌，开始放h2的速率： ，片刻后 ，到反应结束，所用时间 21. （8分）发展低碳经济，构建低碳社会。科学家们提出利用以工业废气中的co2为原料，以cuo与zno混合物为催化剂，其反应为：co2 + 3h2 ch3oh + h2o。（1）某温度下，在体积为l l的密闭容器中充入lmol co2和4mol h2，测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如()图所示。 （）从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(ch3oh)= ；氢气的转化率为 。（2）常温常压下已知下列反应的能量变化如（）图所示：（）1molco(g)+2molh2(g)4191molch3oh(l)写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式： ，该反应的s 0（填“”或“”或“=”)；反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号）。a缩小反应器体积 b升高温度 c恒容条件下通入co2 d使用合适的催化剂（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量co等副产物出现，且co2的转化率、甲醇和co的含量还受气体混合物在反应锅炉内的流动速率、催化剂cuo的质量分数影响。通过实验分别得到如下图。由图（）得，生产甲醇的气体最佳流动速率为 lh-1；已知当催化剂中没有cuo，只有单组份zno时，反应速率最大。说明为什么不选择单组份zno的原因 ，根据图（）判断，催化剂cuo的质量分数最好为 %。22(8分) （1）ch、ch3(甲基)、ch都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_。a它们均由甲烷去掉一个氢原子所得b 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化cch与nh3 、h3o互为等电子体，几何构型均为三角锥形dch中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面（2）cac2是制取乙炔气体的原料，其中c与o互为等电子体，o的电子式可表示为_；1 mol o中含有的键数目为_。（3）x、y两种有机物的分子结构和部分物理性质如下表，二者物理性质有差异的主要原因是_。代号结构简式水中溶解度/g(25 )熔点/沸点/x0.245100y1.711429523.（11分）(1)相同温度下，等浓度的ch3coona和na2co3溶液，_的碱性强。(2)盐溶液的浓度越小，盐就越易水解，即加水_盐类的水解(填“促进”或“抑制”)(3)向nh4cl溶液中加入ch3coonh4晶体，水解平衡向_移动。(4)以惰性电极分别电解：nano3溶液、nacl溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，应加入的物质是_、_。(5) 以惰性电极电解cu(no3)2溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，下列物质中可以选用的是_(填序号)。cu(no3)2cuocuco3cu(oh)2 (6)现有ph2的hcl溶液100 ml，要使它的ph3，如果加入蒸馏水，需加水_ ml；如果加入ph4的 hcl溶液，需加入此hcl溶液_ ml(假定溶液体积有加和性，下同)。(7)将ph8的naoh溶液与ph11的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph_。（8）已知拆开1molnn键，1molhh键，1molnh键分别需要的能量是a kj、b kj、c kj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为_参考答案：1-5 cbbdc 6-10 daabb 11-15 cccab 16-18 dcd19.(10分，每空2分)（1）3；逆 1c4 （2）降低温度；降低温度平衡向正反应方向移动，气体的总分子数减少20.（每空1分，共9分）(1)(2) (3)c(cl)c(nh4+)c(na)c(oh)c(h) (4)92 (5) 大于(6)相等 ， 小于， 小于21.（每空1分，共8分）（1） 0.075 mol/(l.min) 56.25 （