山东省济宁市微山一中高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2012-2013学年山东省济宁市微山一中高一（下）期中化学试卷 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2014春陕西校级期中）下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由主族元素和副族元素形成的是（）a透明陶瓷材料硒化锌b超导材料k3c60c半导体材料砷化镓d吸氢材料镧镍合金2（3分）（2014春乳山市期中）13cnmr（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13c、15n叙述正确的是（）a13c与15n具有相同的中子数b13c与c60是同一种物质c15n与14n互为同位素d15n的核外电子数与中子数相同3（3分）（2009汕头模拟）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）a锌粒与稀硫酸的反应b灼热的木炭与co2的反应c甲烷在空气中燃烧的反应dba（oh）28h2o晶体与nh4cl晶体的反应4（3分）（2015春重庆期中）下列各项表达式错误的是（）a氧元素的一种核素：b过氧化钠的电子式：c二氧化碳分子的结构式：ocodf的结构示意图：5（3分）（2013春微山县校级期中）下列叙述正确的是（）a非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物b制催化剂的材料和制耐高温、耐腐蚀的合金材料可在过渡元素中寻找c1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热d铷的熔点比钠高，其硫酸盐易溶于水6（3分）（2011春西固区校级期末）x、y都是短周期元素，x原子最外层只有一个电子，y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，x和y两元素形成的化合物为r，则下列关于r的叙述正确的是（）ar一定是共价化合物br一定是离子化合物cr可能是共价化合物，也可能是离子化合物dr可能是液态物质，也可能是固态物质7（3分）（2014春船营区校级期末）下列各组性质比较中，正确的是（）酸性：hclo4hbro4hio4离子还原性：s2clbri沸点：hfhclhbrhi金属性：knamgal 气态氢化物稳定性：hfhclh2s 半径：o2na+naclabcd8（3分）（2013春江西期中）阴离子xn含中子n个，x的质量数为a，则mgx元素的气态氢化物中含质子的物质的量是（）abcd9（3分）（2014春陕西校级期中）有m、n、p、q四块金属片，进行如下实验，m、n用导线相连后，同时插入稀h2so4中，m极为负极 p、q用导线相连后，同时浸入稀h2so4中，电子由p导线q m、p相连后，同时浸入稀h2so4，p极产生大量气泡 n、q相连后，同时浸入稀h2so4中，q极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（）amnpqbpmnqcnqpmdmpqn10（3分）（2014春会宁县校级期中）下列说法中，不正确的是（）a双原子分子中的共价键，一定是极性键b非极性键也可能存在于离子化合物中c物理变化可能破坏化学键d离子化合物在固态时不能导电11（3分）（2013春洛阳期中）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线abcd所对应的实验组别可能是（）组别c（hcl）（moll1）温度（）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.550粉末状a3412b4321c4231d124312（3分）（2015春大连校级期中）参照反应br+h2hbr+h的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）a正反应为放热反应b断键吸收的总能量大于成键放出的总能量c反应物总能量高于生成物总能量d升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率13（3分）（2015春大连校级期中）可逆反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol n2 的同时，生成3n mol h2断开1mol hh键的同时断开2molnh键用n2、h2、nh3的浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2混合气体的压强不再改变混合气体的密度不再改变abcd14（3分）（2013春微山县校级期中）如图是周期表中短周期的一部分，x、y、z三种元素原子核外电子数之和等于y的质量数，y原子核内质子数与中子数相等，下列叙述不正确的是（）ax元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性和不稳定性by元素的常见氧化物、气态氢化物的水溶液均是酸cz元素的单质能与水剧烈反应dx、y、z的最高价含氧酸及气态氢化物的水溶液都是强酸15（3分）（2013春微山县校级期中）对于a2（g）+3b2（g）2c（g）的反应来说，以下化学反应速率最快的是（）av（b2）=0.9mol/（l/s）bv（a2）=0.4mol/（l/s）cv（c）=0.7mol/（l/s）dv（b2）=4.2mol/（l/min）16（3分）（2014春枣强县校级期末）有一种纽扣微型电池，其电极分别是ag2o和zn电解池是koh溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为zn+2oh2e=zn（oh）2，ag2o+h2o+2e=2ag+oh下列说法，正确的是（）锌为负极，ag2o为正极放电时，正极附近ph值上升放电时，负极附近溶液ph值降低溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动abcd17（3分）（2015春大连校级期中）将4mol a气体和2mol b气体在2l的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下可逆反应：2a（g）+b（g）2c（g）若经2s后测得c的浓度为0.6mol/l，现有下列几种说法，其中正确的是（）a反应达到平衡时，a、b、c的浓度不再变化，反应停止b升高温度、增大压强、增加a的浓度、减小c的浓度或使用催化剂等都可以使反应速率加快c经过足够长时间后，a和b可以完全转化为cd2s时物质a转化了1.2mol18（3分）（2009揭阳二模）如图所示，杠杆ab两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓cuso4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（）a杠杆为导体和绝缘体时，均为a端高，b端低b杠杆为导体和绝缘体时，均为a端低，b端高c当杠杆为绝缘体时，a端低，b端高；为导体时，a端高，b端低d当杠杆为绝缘体时，a端高，b端低；为导体时，a端低，b端高二、填空题（本大题包括6小题，共46分）19（6分）（2013春微山县校级期中）（1）人类的生活和生产活动，可以说都离不开能源在 石油、电能、风能、煤、天然气、秸杆、水力、水煤气这些能源中，属于“二级能源”的是；属于“不可再生能源”的是（填序号）（2）甲、乙两种金属：甲单质能与乙盐的溶液反应； 甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙； 分别与氯气反应生成金属阳离子时，甲失去电子数比乙多；甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气其中一定能说明甲的金属性比乙强的有（填序号）（3）某温度时，在2l的密闭容器中，x、y、z的物质的量随时间的变化曲线如图所示由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；反应从开始至2分钟末，用z的浓度变化表示的平均反应速率为v（z）=；反应达到平衡时，y的浓度为20（9分）（2013春微山县校级期中）下表是元素周期表的一部分，针对表中中的元素，回答以下问题：（1）在表中a、b、c、d四个区域中，全部是金属元素的区域为（2）在元素中，原子半径最大的是（填元素名称）；和组成的化合物的电子式为；的离子结构示意图为（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式，下同），碱性最强的是，呈两性的是（4）和中，非金属性较强的是（填元素符号）；可用一个化学反应说明该事实，写出该反应的离子方程式：21（12分）（2013春微山县校级期中）w、q、a、b、x、y、z为原子序数依次增大的短周期元素，已知w与x在同一主族；q的阴离子和a的阳离子具有相同的电子层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体f；a、b、z三种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水；x元素的最外层电子数比次外层电子数少4；y元素的l层电子数等于k、m两个电子层上的电子数之和（1）w元素在周期表中的位置是；淡黄色固体f中含有的化学键是（2）a与y两元素可形成化合物，用电子式表示此化合物的形成过程：（3）写出a、b两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：（4）a、b、y、z四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序为：（用离子符号表示）（5）x、y、z三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：（用化学式表示）22（6分）（2013春微山县校级期中）已知在一定条件下，2mol h2完全燃烧生成液态水时放出热量572kj，请回答下列问题：（1）反应物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量（2）在此条件下，若反应生成含1moloh键的液态水，则放出热量为kj；若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（填“”、“”或“=”）572kj（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，一极通入h2，另一极通入o2，则（填物质化学式）失电子作负极；正极电极反应式为：；电池总反应式为：23（7分）（2013春微山县校级期中）有如下两个反应：a、2hcl+ba（oh）2bacl2+2h2o b、2fe3+cu2fe2+cu2+（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：ab （填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池负极材料是，正极材料是，电解质溶液是写出负极的电极反应式若导线上转移电子0.2mol，则负极质量变化是24（6分）（2013春微山县校级期中）在一容积为2l的密闭容器中，充入4mol氮气和12mol氢气，使其在一定条件下发生反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），2min末测得nh3为0.8mol，则：（1）以n2的浓度变化表示该反应在2min内的平均反应速率为；（2）h2在2min末的体积分数为（保留两位有效数字）；（3）2min末n2的转化率为；（4）已知在25，101kpa下，拆开1mol n2中的化学键需消耗946kj的能量，拆开1mol h2中的hh键要消耗436kj的能量，而形成1mol nh键会放出391kj的能量试通过以上数据计算当反应掉1moln2和3molh2生成2molnh3时会（填“放出”或“吸收”）热量；（5）若将1mol n2和3molh2置于绝热密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到25，101kpa）远小于上述计算值，你认为最可能的原因是2012-2013学年山东省济宁市微山一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2014春陕西校级期中）下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由主族元素和副族元素形成的是（）a透明陶瓷材料硒化锌b超导材料k3c60c半导体材料砷化镓d吸氢材料镧镍合金考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素周期表中主族有7个，副族有7个，利用元素在周期表中的位置确定由主族元素和副族元素形成的化合物，以此来解答解答：解：a硒位于第a族，锌位于b族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，故a选；bk位于第a族，c位于第a族，则不符合题意，故b不选；c砷位于第a族，镓位于第a族，则不符合题意，故c不选；d镧位于b族，镍位于族，则不符合题意，故d不选；故选a点评：本题考查元素周期表结构及应用，为高频考点，熟悉元素在周期表中的位置是解答本题的关键，学生对副族元素不熟悉是解答本题的难点2（3分）（2014春乳山市期中）13cnmr（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13c、15n叙述正确的是（）a13c与15n具有相同的中子数b13c与c60是同一种物质c15n与14n互为同位素d15n的核外电子数与中子数相同考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；核素专题：原子组成与结构专题分析：a中子数=质量数质子数；b13c为原子，c60为单质；c15n与14n的质子数相同，中子数不同；d15n的核外电子数为7，中子数=157=8解答：解：a中子数=质量数质子数，则13c与15n具有中子数分别为136=7、157=8，中子数不同，故a错误；b13c为原子，c60为单质，二者不是同种物质，故b错误；c15n与14n的质子数相同，中子数不同，两原子互为同位素，故c正确；d15n的核外电子数为7，中子数=157=8，电子数与中子数不同，故d错误；故选c点评：本题考查原子中的数量关系，明确质子数、中子数、质量数的关系，质子数与电子数的关系等即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大3（3分）（2009汕头模拟）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）a锌粒与稀硫酸的反应b灼热的木炭与co2的反应c甲烷在空气中燃烧的反应dba（oh）28h2o晶体与nh4cl晶体的反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化分析：从元素化合价的变化的角度判断反应是否氧化还原反应，常见吸热反应有c和co2的反应、ba（oh）28h2o晶体与nh4cl晶体的反应，以及大多数分解反应解答：解：a锌粒与稀硫酸的反应为氧化还原反应，但反应放热，故a不选；b灼热的木炭与co2的反应为氧化还原反应，也是吸热反应，故b选；c甲烷在空气中燃烧的反应为氧化还原反应，但反应放热，故c不选；dba（oh）28h2o晶体与nh4cl晶体的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故d不选故选b点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析，把握常见放热放热反应和吸热反应类型4（3分）（2015春重庆期中）下列各项表达式错误的是（）a氧元素的一种核素：b过氧化钠的电子式：c二氧化碳分子的结构式：ocodf的结构示意图：考点：常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；原子结构示意图；结构式专题：化学用语专题分析：a、氧元素有o、o、o三种核素；b、过氧化钠属于离子化合物；c、二氧化碳的结构式为o=c=o；d、f含有9个质子，10个核外电子解答：解：a、氧元素有o、o、o三种核素，故a正确；b、过氧化钠是由钠离子和过氧根离子组成的为离子化合物，电子式为，故b正确；c、二氧化碳分子的结构式为o=c=o，故c错误；d、f含有9个质子，10个核外电子，f的结构示意图：，故d正确；故选c点评：本题考查了常见核素、电子式、结构式、原子结构示意图等化学语言的书写，难度不大，注意基础知识的积累5（3分）（2013春微山县校级期中）下列叙述正确的是（）a非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物b制催化剂的材料和制耐高温、耐腐蚀的合金材料可在过渡元素中寻找c1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热d铷的熔点比钠高，其硫酸盐易溶于水考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；中和热专题：化学反应中的能量变化；元素周期律与元素周期表专题分析：a非金属原子之间可以形成单质；b优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素；c酸与碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热；d碱金属自上而下金属离子半径增大，金属性减弱，单质的熔点较低解答：解：a非金属原子之间以共价键结合的物质可以是共价化合物，也可以是单质，故a错误；b在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故b正确；c酸与碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热，故c错误；d碱金属自上而下金属离子半径增大，金属性减弱，单质的熔点较低，故铷的熔点比钠低，故d错误，故选b点评：本题考查化学键、元素周期表与元素周期律应用、中和热、同主族元素化合物性质相似性与递变性等，比较基础，注意理解中和热：应为稀的酸、碱溶液反应，生成的水为1mol6（3分）（2011春西固区校级期末）x、y都是短周期元素，x原子最外层只有一个电子，y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，x和y两元素形成的化合物为r，则下列关于r的叙述正确的是（）ar一定是共价化合物br一定是离子化合物cr可能是共价化合物，也可能是离子化合物dr可能是液态物质，也可能是固态物质考点：原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y都是短周期元素，x原子最外层只有一个电子，所以x是第a族元素，可能是h或li或na元素；y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第a元素，f元素没有正价，所以y是氯元素；x和y两元素形成的化合物为hcl或licl或nacl，根据离子化合物和共价化合物的特点判断正误解答：解：x、y都是短周期元素，x原子最外层只有一个电子，所以x是第a族元素，可能是h或li或na元素；y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第a元素，f元素没有正价，所以y是氯元素；x和y两元素形成的化合物为hcl或licl或nacl，ar不一定是共价化合物，如licl和nacl，故a错误；br不一定是离子化合物，如氯化氢，故b错误；cr可能是共价化合物，如氯化氢；也可能是离子化合物，如licl和nacl，故c正确；dr可能是气态物质，如氯化氢；也可能是固态物质，如licl和nacl，故d错误故选：c点评：本题考查了元素的推断、共价化合物与离子化合物的结构等，难度不大，注意：离子化合物中可能含有共价键，如naoh，共价化合物中一定没有离子键，并不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体是单原子分子，不存在化学键7（3分）（2014春船营区校级期末）下列各组性质比较中，正确的是（）酸性：hclo4hbro4hio4离子还原性：s2clbri沸点：hfhclhbrhi金属性：knamgal 气态氢化物稳定性：hfhclh2s 半径：o2na+naclabcd考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强元素的非金属性越强，对应离子还原性越弱；分子的性对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的物质最高；根据元素周期律确定金属的活泼性；元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小解答：解：非金属性clbri，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：hclo4hbro4hio4，故正确；元素的非金属性clbris，对应离子还原性s2ibrcl，故错误；沸点：hfhihbrhcl，故错误；同主族行上到下，金属性增强：kna，同周期，从左到右金属性减弱，即namgal，即金属性：knamgal，故正确；元素的非金属性fcls，气态氢化物稳定性hfhclh2s，故正确；电子层越多，半径越大，所以na、cl的大于钠离子和氧离子的半径，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，nacl，o2na+，即naclo2na+，故错误故选c点评：本题考查较为综合，涉及元素非金属性、非金属性、沸点，微粒半径大小、氢化物稳定性等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律，难度中等，学习中注意积累8（3分）（2013春江西期中）阴离子xn含中子n个，x的质量数为a，则mgx元素的气态氢化物中含质子的物质的量是（）abcd考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：根据质量数=质子数+中子数，计算x的质子数由阴离子xn可知x元素的气态氢化物化学式为hnx，根据n=计算氢化物hnx的物质的量，结合化学式计算含有的质子的物质的量解答：解：阴离子xn含中子n个，x的质量数为a，所以x的质子数为an，由阴离子xn可知x元素的气态氢化物化学式为hnx，所以1个hnx分子中含有的质子数为an+n，氢化物hnx的摩尔质量为（a+n）g/mol，mgx元素的气态氢化物中含质子的物质的量（an+n）=（an+n）mol故选c点评：本题考查学生利用原子构成的计算，明确氢化物的分子式是解题关键，注意质量数近似等于相对原子质量9（3分）（2014春陕西校级期中）有m、n、p、q四块金属片，进行如下实验，m、n用导线相连后，同时插入稀h2so4中，m极为负极 p、q用导线相连后，同时浸入稀h2so4中，电子由p导线q m、p相连后，同时浸入稀h2so4，p极产生大量气泡 n、q相连后，同时浸入稀h2so4中，q极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（）amnpqbpmnqcnqpmdmpqn考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用专题：电化学专题分析：原电池工作时，较为活泼的金属为负极，发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，正极发生还原，常常在正极生成气体或金属单质，电子由负极经导线流向正极，以此判断金属的活泼性强弱解答：解： m、n用导线相连后，同时插入稀h2so4中，m极为负极，则活泼性mn； p、q用导线相连后，同时浸入稀h2so4中，电子由p导线q，p为负极，则活泼性pq；m、p相连后，同时浸入稀h2so4，p极产生大量气泡，p为正极，活泼性mp；n、q相连后，同时浸入稀h2so4中，q极发生氧化反应，q为负极，活泼性qn，则金属的活泼性顺序为mpqn，故选d点评：本题考查了原电池工作原理，原电池工作原理和化学电源知识是电化学知识中的重要内容，是历年高考的必考内容，主要考查判断电极、判断离子或电子的移动方向、判断电极上发生的反应类型、判断电极反应式的正误等，所以要重视基础重视的掌握，解题才能游刃有余10（3分）（2014春会宁县校级期中）下列说法中，不正确的是（）a双原子分子中的共价键，一定是极性键b非极性键也可能存在于离子化合物中c物理变化可能破坏化学键d离子化合物在固态时不能导电考点：极性键和非极性键；离子化合物的结构特征与性质专题：化学键与晶体结构分析：a、根据两原子是否为同一元素的原子分析；b、过氧化钠属于离子化合物，其中含有非极性键；c、氯化氢溶于水，破坏了共价键；d、离子化合物处于固态时，阴阳离子之间受到离子键的作用，不能自由移动解答：解：a、双原子分子中的共价键，若为同一元素的原子形成的，一定为非极性键，若为两种不同的元素的原子形成的，一定为极性键，故a错误；b、过氧化钠属于离子化合物，过氧根离子中o与o形成的化学键为非极性键，故b正确；c、氯化氢溶于水电离得到自由移动的氢离子和氯离子，破坏了共价键，故c正确；d、离子化合物处于固态时，阴阳离子之间受到离子键的作用，不能自由移动，因此不能导电，故d正确；故选a点评：本题考查了共价键的类型、离子化合物的特征与性质，深刻理解极性键、非极性键、离子化合物的定义，结合已学物质进行即可解答11（3分）（2013春洛阳期中）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线abcd所对应的实验组别可能是（）组别c（hcl）（moll1）温度（）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.550粉末状a3412b4321c4231d1243考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：由图象可知，t越小用的时间越少，则反应速率为abcd，结合温度、接触面积、浓度对反应速率的影响来解答解答：解：由图象可知，t越小用的时间越少，则反应速率为abcd，由表中数据可知，4、3中的温度高于1、2，则4、3中反应速率大于1、2，4、3中4的接触面积大，则反应速率43，1、2中2的浓度大，则反应速率21，所以反应速率为4321，故选b点评：本题考查反应速率的影响因素，把握图象和表格数据的分析是解答的关键，注重学生知识迁移应用能力的考查，题目难度不大12（3分）（2015春大连校级期中）参照反应br+h2hbr+h的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）a正反应为放热反应b断键吸收的总能量大于成键放出的总能量c反应物总能量高于生成物总能量d升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、反应物能量比生成物低；b、h=断键吸收的总能量成键放出的总能量，其大于0是反应吸热；c、从图上分析，反应物能量不如生成物能量高；d、升温时，正逆反应速率都会增大解答：解：a、从图上分析，反应物能量不如生成物能量高，正反应为吸热反应，故a错误；b、正反应吸热h0，h=断键吸收的总能量成键放出的总能量，故b正确；c、从图上分析，反应物能量不如生成物能量高，故c错误；d、升温时，正逆反应速率都会增大，故d错误故选：b点评：题目依据图象给出信息，判断反应是放热反应还是吸热反应，并结合化学键分析，同时考查了温度对反应速率的影响13（3分）（2015春大连校级期中）可逆反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol n2 的同时，生成3n mol h2断开1mol hh键的同时断开2molnh键用n2、h2、nh3的浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2混合气体的压强不再改变混合气体的密度不再改变abcd考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：可逆反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，反应体系中各组分的浓度、百分含量不再变化；该反应是气体体积缩小的反应，反应过程中压强会发生变化，据此进行判断解答：解：单位时间内生成nmoln2的同时，生成3nmolh2，该反应表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故错误；断开1mol hh键的同时断开2molnh键，表示正逆反应速率，且满足化学计量数关系，说明达到了平衡状态，故正确；用n2、h2、nh3的浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故错误；混合气体的压强不再改变，该反应是气体体积缩小的反应，反应过程中压强不断减小，若压强不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；混合气体的密度不再改变：该反应两边都是气体，气体的总质量不变，该反应过程中容器的容积不变，气体的体积不变，所以反应过程中气体的压强始终不变，密度不能用于衡量是否达到平衡状态，故错误；故选a点评：化学平衡的标志： v（正） =v（逆）；反应混合物中各组分的浓度和含量不变用速率描述时，一定要注意一“正”、一“逆”，且相等14（3分）（2013春微山县校级期中）如图是周期表中短周期的一部分，x、y、z三种元素原子核外电子数之和等于y的质量数，y原子核内质子数与中子数相等，下列叙述不正确的是（）ax元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性和不稳定性by元素的常见氧化物、气态氢化物的水溶液均是酸cz元素的单质能与水剧烈反应dx、y、z的最高价含氧酸及气态氢化物的水溶液都是强酸考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：图是周期表中短周期的一部分，设y元素的质子数为x，则x的质子数为x9，z的质子数为x7，y元素的原子核内质子数等于中子数，则y的质量数为2x，x、y、z三种元素的原子核外电子数等于y的质量数，则x9+x+x7=2x，解之得x=16，则y为s、x为n、z为f，据此解答解答：解：图是周期表中短周期的一部分，设y元素的质子数为x，则x的质子数为x9，z的质子数为x7，y元素的原子核内质子数等于中子数，则y的质量数为2x，x、y、z三种元素的原子核外电子数等于y的质量数，则x9+x+x7=2x，解之得x=16，则y为s、x为n、z为f，ax为n元素，其最高价氧化物对应的水化物为硝酸，硝酸具有强氧化性和不稳定性，故a正确；by常见氧化物为二氧化硫、三氧化硫，溶于水得到亚硫酸、硫酸，溶液呈酸性，y的氢化物为硫化氢，其水溶液呈酸性，故b正确；c氟气与水剧烈反应生成hf与氧气，故c正确，dx为n元素，其氢化物为氨气，水溶液呈碱性，y为f元素，没有最高价含氧酸，故d错误，故选d点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意根据位置关系确定原子序数关系是关键，注意掌握元素周期表结构，注意对元素化合物知识的掌握15（3分）（2013春微山县校级期中）对于a2（g）+3b2（g）2c（g）的反应来说，以下化学反应速率最快的是（）av（b2）=0.9mol/（l/s）bv（a2）=0.4mol/（l/s）cv（c）=0.7mol/（l/s）dv（b2）=4.2mol/（l/min）考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：利用反应速率与对应化学计量数的比值来比较反应的快慢，比值越大，反应速率越快，以此来解答解答：解：反应速率与对应化学计量数的比值越大，反应速率越快，a.=0.3，b.=0.4，c.=0.35，d.=0.023，显然b中比值最大，反应速率最快，故选b点评：本题考查反应速率的比较，利用比值法或转化为同种物质的速率均可比较反应的快慢，但比较法较快，注意单位要统一，题目难度不大16（3分）（2014春枣强县校级期末）有一种纽扣微型电池，其电极分别是ag2o和zn电解池是koh溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为zn+2oh2e=zn（oh）2，ag2o+h2o+2e=2ag+oh下列说法，正确的是（）锌为负极，ag2o为正极放电时，正极附近ph值上升放电时，负极附近溶液ph值降低溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动abcd考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电极反应式知，zn失电子化合价升高为负极、ag2o作正极，放电时，负极上消耗氢氧根离子、正极上生成氢氧根离子，根据溶液中氢氧根离子浓度变化确定溶液ph变化，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答解答：解：电极反应式中zn元素化合价由0价变为+2价、ag元素化合价由+1价变为0价，所以锌为负极，ag2o为正极，故正确；放电时，正极附近有氢氧根离子生成，导致溶液ph值上升，故正确；放电时，负极附近消耗氢氧根离子，导致溶液中氢氧根离子浓度降低，则ph值降低，故正确；放电是，电子从负极沿导线流向正极，则溶液中阴离子向负极方向移动，阳离子向正极方向移动，故错误；故选c点评：本题考查了原电池原理，根据电极反应式中元素化合价变化确定正负极，再结合离子移动方向、正负极上发生的反应分析解答，题目难度不大17（3分）（2015春大连校级期中）将4mol a气体和2mol b气体在2l的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下可逆反应：2a（g）+b（g）2c（g）若经2s后测得c的浓度为0.6mol/l，现有下列几种说法，其中正确的是（）a反应达到平衡时，a、b、c的浓度不再变化，反应停止b升高温度、增大压强、增加a的浓度、减小c的浓度或使用催化剂等都可以使反应速率加快c经过足够长时间后，a和b可以完全转化为cd2s时物质a转化了1.2mol考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a、平衡状态是动态平衡，v（正）=v（逆）0；b、减小c的浓度，反应速率减慢；c、可逆反应中反应物不可能完全转化；d、根据化学方程式计算，据生成c的量可以计算出反应的a的量解答：解：a、平衡状态是动态平衡，v（正）=v（逆）0，故a错误；b、减小c的浓度，反应速率减慢，故b错误；c、可逆反应中反应物不可能完全转化，故c错误；d、生成c0.6mol/l2l=1.2mol，根据化学方程式知，n（a）：n（c）=1：1，参加反应的a为，1.2mol，故a正确故选：d点评：本题考查化学反应的基本计算，理解反应速率、转化率、浓度概念和计算应用是关键，题目较简单18（3分）（2009揭阳二模）如图所示，杠杆ab两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓cuso4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（）a杠杆为导体和绝缘体时，均为a端高，b端低b杠杆为导体和绝缘体时，均为a端低，b端高c当杠杆为绝缘体时，a端低，b端高；为导体时，a端高，b端低d当杠杆为绝缘体时，a端高，b端低；为导体时，a端低，b端高考点：原电池和电解池的工作原理；铁的化学性质专题：电化学专题分析：杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓cuso4溶液，构成fe、cu原电池，fe为负极，发生fe2efe2+，cu为正极，发生cu2+2ecu；当杠杆为绝缘体时，只发生fe与硫酸铜溶液的反应，以此来解答解答：解：杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓cuso4溶液，构成fe、cu原电池，fe为负极，发生fe2efe2+，cu为正极，发生cu2+2ecu，则a端低，b端高；杠杆为绝缘体时，只发生fe与硫酸铜溶液的反应，在fe的表面附着cu，质量变大，则a端高，b端低，故选d点评：本题考查原电池及化学反应，明确杠杆是否导电及发生的反应是解答本题的关键，学生容易忽略杠杆为绝缘体时的情况，题目难度中等二、填空题（本大题包括6小题，共46分）19（6分）（2013春微山县校级期中）（1）人类的生活和生产活动，可以说都离不开能源在 石油、电能、风能、煤、天然气、秸杆、水力、水煤气这些能源中，属于“二级能源”的是；属于“不可再生能源”的是（填序号）（2）甲、乙两种金属：甲单质能与乙盐的溶液反应； 甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙； 分别与氯气反应生成金属阳离子时，甲失去电子数比乙多；甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气其中一定能说明甲的金属性比乙强的有（填序号）（3）某温度时，在2l的密闭容器中，x、y、z的物质的量随时间的变化曲线如图所示由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3x+y2z；反应从开始至2分钟末，用z的浓度变化表示的平均反应速率为v（z）=0.05mol/（lmin）；反应达到平衡时，y的浓度为0.45mol/l考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；原电池和电解池的工作原理；使用化石燃料的利弊及新能源的开发专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题分析：（1）从自然界直接获得不需要加工的能源是一次能源，对一次能源通过加工转化而获得的能源是二次能源；能从自然界源源不断获得的能源是可再生能源，不能从自然界源源不断获得的能源是不可再生能源；（2）比较金属性强弱的角度有：与水、酸反应的剧烈程度，单质之间的置换反应，对应最高价氧化物的水化物的碱性强弱，构成原电池的正负极等；（3）根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式；根据速率计算公式计算化学反应速率；观察图象得到平衡时y的物质的量，容器体积为2l，计算平衡时y浓度解答：解：（1）电能、水煤气是消耗一次能源、经过加工转换而获得的是二次能源；煤、石油、天然气短时间内从自然界得不到补充，属于不可再生能源，故答案为：；（2）甲单质能与乙盐的溶液反应，不一定发生置换反应，不能判断，故错误；甲、乙同主族，且甲位于乙的上方，不能判断，故错误；失去电子数不能判断金属性强弱，故错误；乙单质表面生成氢气，乙为正极，甲为负极，可以说明甲金属性强于乙，故正确；故选；（3）由图象可以看出，反应中x、y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到2min时，n（x）=0.3mol，n（y）=0.1mol，n（z）=0.2mol，则n（x）：n（y）：n（z）=3：1：2，参加反应的