山东省济宁市微山一中高二化学下学期期末试卷（含解析）.doc

山东省济宁市微 山一中2014-2015学年高二下学期期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1（3分）下列说法或表示方法不正确的是（）a盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现b在稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）；h=57.3kj/mol，若将含0.5mol h2so4的浓硫酸与含1molnaoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kjc由c（石墨）c（金刚石）；h=+73 kj/mol，可知石墨比金刚石稳定d在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h=285.8kj/mol2（3分）已知：4nh3+5o2=4no+6h2o，若反应速率分别用（nh3）、（o2）、（no）、（h2o）（摩/升分）表示，则正确的关系是（）a（nh3）=（o2）b（o2）=（h2o）c（nh3）=（h2o）d（o2）=（no）3（3分）在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：a（s）+2b（g）c（g）+d（g）已达到平衡状态的是 （）ac的物质的量浓度b混合气体的密度c容器内压强d混合气体的平均分子量4（3分）如图是关于反应a2（g）+3b2（g）2c（g）h0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）a升高温度，同时加压b降低温度，同时减压c增大反应物浓度，同时减小生成物浓度d增大反应物浓度，同时使用催化剂5（3分）下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）a新制的氯水在光照下颜色变浅bfe（scn）3溶液中加入6mol/l naoh溶液后颜色变浅c在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成dh2、i2、hi平衡混合气加压后颜色变深6（3分）下列说法正确的是（）a物质发生化学变化不一定伴随着能量变化b硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质c用na2s溶液与alcl3溶液混合制取al2s3d在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向hts0的方向进行7（3分）室温下向10ml ph=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）a溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强b醋酸的电离程度增大，h+减小c再加入10ml ph=11 naoh溶液，混合液ph=7d溶液中由水电离出的h+=11011moll18（3分）已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a mol/l的一元酸ha与b mol/l一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）a混合溶液的ph=7b混合溶液中，c（h+）=mol/lca=bd混合溶液中，c（h+）+c（b+）=c（oh）+c（a）9（3分）常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）a滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：na+、fe2+、cl、no3bh+=1012 moll1的溶液：k+、ba2+、cl、brcoh/h+=1012的溶液中：nh4+、al3+、no3、co32d由水电离的h+=1.01013 moll1的溶液中：k+、nh4+、al（oh）4、hco310（3分）某温度时，agcl（s）ag+（aq）+cl（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（）a加入agno3，可以使溶液由c点变到d点b加入少量水，平衡右移，cl浓度减小cd点没有agcl沉淀生成dc点对应的ksp等于a点对应的ksp11（3分）可逆反应2a（g）+b（g）2c（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是（）p1（mpa）p2（mpa）40099.699.750096.997.8abcd12（3分）下列有关实验的说法不正确的是（）a在测定中和反应的反应热实验中，要读取最高温度b中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥c向ch3coona溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝d向白色zns沉淀上滴加cuso4溶液，沉淀变为黑色，说明ksp（zns）ksp（cus）13（3分）分别将下列物质：fecl3caonaclca（hco3）2na2so3k2so4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（）abcd14（3分）下列离子方程式中，书写正确的是（）a弱酸酸式盐nahb在水溶液中水解：hb+h2oh3o+b2b电解饱和食盐水：c1+2h2oh2+cl2+ohc氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：o2+2h2o+4e=4ohdfebr2溶液中通入过量cl2：2fe2+2br+2cl2=2fe3+br2+4cl15（3分）下列表述正确的是（）a0.1moll1na2co3溶液中：oh=hco3+h+h2co3b0.1moll1ch3coona溶液中：na+=ch3coo+ohcch3coona、naoh和na2co3三种溶液的ph相同，则浓度大小顺序：c （naoh）c （na2co3）c（ch3coona）d向0.1moll1ch3cooh溶液中滴加naoh溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：ch3coona+oh=h+16（3分）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：ch3ch2oh4e+h2o=ch3cooh+4h+下列有关说法正确的是（）a检测时，电解质溶液中的h+向负极移动b若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48l氧气c电池反应的化学方程式为：ch3ch2oh+o2=ch3cooh+h2od正极上发生的反应为：o2+4e+2h2o=4oh二填空题17（14分）c、n、s是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：（1）烟道气中含有的co和so2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为s（s）和co2，此反应的热化学式为已知：co（g）+1/2o2（g）=co2（g）h=283.0kjmol1；s（s）+o2=so2（g）h=296.0kjmol1（2）向甲、乙两个均为1l的密闭容器中，分别充入5mol so2和3mol o2，发生反应：2so2 （g）+o2 （g）2so3（g）h0甲容器在温度为t1的条件下反应，达到平衡时so3的物质的量为4.5mol；乙容器在温度为t2的条件下反应，达到平衡时so3的物质的量为4.6mol则t1t2（填“”“”），甲容器中反应的平衡常数k=（3）如图1所示，a是恒容的密闭容器，b是一个体积可变的充气气囊保持恒温，关闭k2，分别将1mol n2和3mol h2通过k1、k3充入a、b中，发生的反应为n2（g）+3h2（g）2nh3（g），起始时a、b的体积相同均为a l图2示意图中正确，且既能说明a容器中反应达到平衡状态，又能说明b容器中反应达到平衡状态的是容器a中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（h2）=（4）将0.1mol氨气分别通入1l ph=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中nh4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为 （用c1、c2、c3和、=表示）已知醋酸铵溶液呈中性，常温下ch3cooh的ka=1105 moll1，则该温度下0.1moll1的nh4cl溶液的ph为18（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15ml无水苯和少量铁屑在b中小心加入4.0ml液态溴向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了气体继续滴加至液溴滴完装置d的作用是；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10ml水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10ml水、8ml 10%的naoh溶液、10ml水洗涤naoh溶液洗涤的作用是；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤加入氯化钙的目的是；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是；（填入正确选项前的字母）a重结晶 b过滤 c蒸馏 d萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）a.25ml b.50ml c.250ml d.500ml19（10分）已知苯酚能跟碳酸钠溶液反应生成苯酚钠现有如下转化：根据上述转化关系回答下列问题：（1）a羧基 b酚羟基 c醇羟基提供质子的能力是（填编号）（2）编号所用的试剂分别是：；（3）写出苯酚与碳酸钠溶液反应的离子方程式（4）写出乙醇钠与水反应的化学方程式20（14分）有机物可以用e和h在一定条件下合成：请根据以下信息完成下列问题：a为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢rch=ch2rch2ch2oh一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基（1）b的分子式为：（2）cd的反应类型为（3）芳香族化合物f的分子式为c7h8o，苯环上的一氯代物只有两种，则f的结构简式为：（4）d生成e的化学方程式为e与h反应生成i的方程式为（5）i的同系物k相对分子质量比i小28k的结构中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基；分子中不含甲基共有种（不考虑立体异构）试写出上述同分异构体中任意一种消耗naoh最多的有机物结构简式山东省济宁市微山一中2014-2015学年高二下学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1（3分）下列说法或表示方法不正确的是（）a盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现b在稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）；h=57.3kj/mol，若将含0.5mol h2so4的浓硫酸与含1molnaoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kjc由c（石墨）c（金刚石）；h=+73 kj/mol，可知石墨比金刚石稳定d在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h=285.8kj/mol考点：中和热；燃烧热 分析：a、盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关；b、浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以放出的热量大于57.3kj；c、能量越低的物质，越稳定；d、燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量解答：解：a、反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，故a正确；b、浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以测得中和过程所放出的热量大于57.3kj，故b正确；c、能量越低的物质，越稳定，由石墨生成金刚石吸热，说明金刚石能量高，故c正确；d、燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，氢气的燃烧热化学反应方程式中燃料的计量数是1不能是2，故d错误故选：d点评：本题考查了燃烧热和中和热的概念应用的判断，注意燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，中和热不包括酸、碱溶解时所吸收或放出的热量2（3分）已知：4nh3+5o2=4no+6h2o，若反应速率分别用（nh3）、（o2）、（no）、（h2o）（摩/升分）表示，则正确的关系是（）a（nh3）=（o2）b（o2）=（h2o）c（nh3）=（h2o）d（o2）=（no）考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：根据同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比来解答解答：解：a、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则vo2=vnh3，故a错误；b、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则h2o=o2，故b错误；c、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则vh2o=vnh3，故c错误；d、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则vnoo2，故d正确；故选：d点评：本题考查化学反应速率的计算，明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比3（3分）在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：a（s）+2b（g）c（g）+d（g）已达到平衡状态的是 （）ac的物质的量浓度b混合气体的密度c容器内压强d混合气体的平均分子量考点：化学平衡状态的判断 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：可逆反应a（s）+2b（g）c（g）+d（g）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意该反应中a为固态，且反应恰好气体的体积不变解答：解：a该反应达到平衡状态时，各种气体的物质的量浓度不变，所以c的物质的量浓度不变能说明该反应达到平衡状态，故a错误；b该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会发生变化，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故b错误；c该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以不能证明达到了平衡状态，故c正确；d该反应前后气体的总物质的量不变，而气体的质量发生变化，如果混合气体的平均分子量不变，说明已经达到平衡状态，故d错误；故选c点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据4（3分）如图是关于反应a2（g）+3b2（g）2c（g）h0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）a升高温度，同时加压b降低温度，同时减压c增大反应物浓度，同时减小生成物浓度d增大反应物浓度，同时使用催化剂考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：a、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动b、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动c、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动d、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动解答：解：a、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故a错误；b、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故b错误；c、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故c正确；d、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故d错误故选：c点评：本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键5（3分）下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）a新制的氯水在光照下颜色变浅bfe（scn）3溶液中加入6mol/l naoh溶液后颜色变浅c在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成dh2、i2、hi平衡混合气加压后颜色变深考点：化学平衡移动原理 专题：化学平衡专题分析：a、氯水中存在平衡cl2+h2ohclo+h+cl，光照hclo分解，溶液中hclo浓度降低，平衡向生成hclo方向移动b、fe（scn）3溶液中存在平衡fe3+scnfe（scn）2+（红色），加入naoh溶液，发生反应fe3+oh=fe（oh）3，溶液中fe3+浓度降低，平衡向生成fe3+的方向移动c、合成氨反应为n2（g）+3h2（g）2nh3 （g）h0，正反应为气体体积减小的放热反应，降低温度平衡向放热反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动d、可逆反应为h2（g）+i2（g）2hi（g），反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动解答：解：a、氯水中存在平衡cl2+h2ohclo+h+cl，光照hclo分解，溶液中hclo浓度降低，平衡向生成hclo方向移动，可用勒夏特列原理解释，故a正确；b、fe（scn）3溶液中存在平衡fe3+scnfe（scn）2+（红色），加入naoh溶液，发生反应fe3+oh=fe（oh）3，溶液中fe3+浓度降低，平衡向生成fe3+的方向移动，可用勒夏特列原理解释，故b正确；c、合成氨反应为n2（g）+3h2（g）2nh3 （g）h0，正反应为气体体积减小的放热反应，降低温度平衡向放热反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，有利于氨的合成，可用勒夏特列原理解释，故c正确；d、可逆反应为h2（g）+i2（g）2hi（g），增大压强i2的浓度增大，颜色加深，反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，不能用用勒夏特列原理解释，故d错误故选：d点评：本题考查了勒夏特利原理、平衡移动等，难度中等，注意改变压强的实质是改变体积，影响反应混合物的浓度6（3分）下列说法正确的是（）a物质发生化学变化不一定伴随着能量变化b硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质c用na2s溶液与alcl3溶液混合制取al2s3d在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向hts0的方向进行考点：反应热和焓变；强电解质和弱电解质的概念；盐类水解的应用 专题：基本概念与基本理论分析：a、根据化学变化的特征分析；b、硫酸钡、醋酸铵属于盐是强电解质；c、al2s3在溶液中能发生双水解，不能稳定存在；d、反应的自发性判断根据熵和焓的复合判据来判断解答：解：a、化学变化的特征：一是有新物质生成，二是伴随着能量变化，故a错误；b、硫酸钡、醋酸铵属于盐是强电解质，氨水是混合物不是电解质，故b错误；c、al2s3在溶液中能发生双水解，不能稳定存在，所以不能用na2s溶液与alcl3溶液混合制取al2s3，故c错误；d、反应的自发性判断是根据熵和焓的复合判据，即hts0时，反应能自发进行，故d正确；故选d点评：本题考查了化学变化的特征、强弱电解质的判断、物质在溶液中的反应、反应自发性的判断，属于基础知识的考查，题目难度不大7（3分）室温下向10ml ph=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）a溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强b醋酸的电离程度增大，h+减小c再加入10ml ph=11 naoh溶液，混合液ph=7d溶液中由水电离出的h+=11011moll1考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小；b加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度减小；cph=3的醋酸浓度大于0.001mol/l，ph=11 naoh溶液浓度为0.001mol/l；d稀释后溶液的ph未知，无法计算水电离出氢离子浓度解答：解：a加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小，溶液导电能力与离子浓度成正比，所以溶液导电性减弱，故a错误；b加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子个数增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故b正确；cph=3的醋酸浓度大于0.001mol/l，ph=11 naoh溶液浓度为0.001mol/l，两种溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故c错误；d稀释后溶液的ph未知，虽然水的离子积常数不变，但无法计算水电离出氢离子浓度，故d错误；故选b点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度降低，很多同学往往认为“促进电离，氢离子浓度增大”而导致错误，为易错点8（3分）已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a mol/l的一元酸ha与b mol/l一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）a混合溶液的ph=7b混合溶液中，c（h+）=mol/lca=bd混合溶液中，c（h+）+c（b+）=c（oh）+c（a）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：温度t时水的离子积常数为kw，浓度为a mol/l的一元酸ha与b mol/l的一元碱boh等体积混合，若溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c（h+）=c（oh）=mol/l解答：解：a因温度未知，则ph=7不一定为中性，故a错误；b、混合溶液中，c（h+）=mol/l，根据c（h+）c（oh）=kw，可知溶液中c（h+）=c（oh）mol/l，溶液呈中性，故b正确；c因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故c错误；d任何溶液都存在电荷守恒，即c（h+）+c（b）=c（oh）+c（a），不能确定溶液的酸碱性，故d错误故选b点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意溶液呈中性应存在c（h+）=c（oh），由于温度未知，且酸碱的强弱未知，不能根据ph以及酸碱的物质的量关系判断9（3分）常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）a滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：na+、fe2+、cl、no3bh+=1012 moll1的溶液：k+、ba2+、cl、brcoh/h+=1012的溶液中：nh4+、al3+、no3、co32d由水电离的h+=1.01013 moll1的溶液中：k+、nh4+、al（oh）4、hco3考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：a滴加甲基橙试剂显红色的溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；bh+=1012 moll1的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；coh/h+=1012的溶液中存在大量氢氧根离子，铵根离子、铝离子与氢氧根离子反应，碳酸根离子与铝离子发生双水解反应；d由水电离的h+=1.01013moll1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，偏铝酸根离子、碳酸氢根离子与氢离子反应，铝离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应解答：解：a滴加甲基橙试剂显红色的溶液为酸性溶液，fe2+、no3在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故a错误；bh+=1012 moll1的溶液中存在大量氢氧根离子，k+、ba2+、cl、br之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故b正确；coh/h+=1012的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，nh4+、al3+与氢氧根离子反应，al3+、co32之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；d由水电离的h+=1.01013 moll1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，al（oh）4、hco3与氢离子反应，nh4+、hco3与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选b点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；是“可能”共存，还是“一定”共存等10（3分）某温度时，agcl（s）ag+（aq）+cl（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（）a加入agno3，可以使溶液由c点变到d点b加入少量水，平衡右移，cl浓度减小cd点没有agcl沉淀生成dc点对应的ksp等于a点对应的ksp考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 分析：a加入agno3，c（ag+）增大，c（cl）减小；b溶液存在溶解平衡，加入少量水，促进溶解，如认为饱和溶液，则离子浓度不变；cd点处银离子浓度大，此时银离子浓度和氯离子浓度乘积大于溶度积常数；d温度一定溶度积常数不变解答：解：a加入agno3固体，银离子浓度增大，氯离子浓度减小，而cd点氯离子浓度相同，故a错误；b溶液存在溶解平衡，加入少量水，促进溶解，如认为饱和溶液，则离子浓度不变，故b错误；cd点处银离子浓度大，此时银离子浓度和氯离子浓度乘积大于溶度积常数，有氯化银沉淀生成，故c正确；d温度不变ksp不变，ac点是相同温度下的溶解沉淀平衡，ksp相同，故d正确；故选cd点评：本题考查沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积ksp的概念11（3分）可逆反应2a（g）+b（g）2c（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是（）p1（mpa）p2（mpa）40099.699.750096.997.8abcd考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用 分析：由表中数据可知，在相同压强下，升高温度，a的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，在相同温度下，增大压强，a的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，对比图象可解答该题解答：解：由表中数据可知，在相同压强下，升高温度，a的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，在相同温度下，增大压强，a的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则a升高温度，a的转化率降低，与表中数据吻合，故a正确；b升高温度，平衡向逆反应方向移动，c的百分含量降低，增大压强，平衡向正反应方向移动，c的百分含量增大，与表中数据吻合，故b正确；c升高，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，与表中数据吻合，故c正确；d增大压强，反应速率增大，正反应速率大于逆反应速率平衡向正反应方向移动，图象与表中数据不吻合，故d错误故选d点评：本题考查温度温度、压强对平衡移动的影响，题目难度中等，注意分析表中数据以及图象的曲线的变化，学习中注意加强该方面能力的培养12（3分）下列有关实验的说法不正确的是（）a在测定中和反应的反应热实验中，要读取最高温度b中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥c向ch3coona溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝d向白色zns沉淀上滴加cuso4溶液，沉淀变为黑色，说明ksp（zns）ksp（cus）考点：化学实验方案的评价 分析：a最高温度为恰好完全反应的温度；b中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥，不影响实验结果；c醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性；d溶度积常数大的难溶物能向溶度积常数小的难溶物转化解答：解：a最高温度为恰好完全反应的温度，利用初始温度与最高温度可计算中和热，故a正确；b中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥，不干燥只改变待测液浓度而不改变待测液中溶质的物质的量，所以不影响实验结果，故b正确；c醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，故c正确；d溶度积常数大的难溶物能向溶度积常数小的难溶物转化，向白色zns沉淀上滴加cuso4溶液，沉淀变为黑色，说明ksp（zns）ksp（cus），故d错误；故选d点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及中和滴定、盐类水解、难溶物转化等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，易错选项是b，注意从操作规范性及物质性质方面解答，题目难度不大13（3分）分别将下列物质：fecl3caonaclca（hco3）2na2so3k2so4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（）abcd考点：盐类水解的应用 专题：盐类的水解专题分析：加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铁水解，最后得到氢氧化铁；氧化钙和水反应生成氢氧化钙；氯化钠不水解；碳酸氢钙加热分解生成碳酸钙；亚硫酸钠不稳定，易被氧化生成硫酸钠；硫酸钾不水解解答：解：氯化铁为强酸弱碱盐，氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢具有挥发性，加热过程中，促进氯化铁水解，蒸干时得到氢氧化铁，故错误；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加热过程中，蒸发掉水，最后得到氢氧化钙，故错误；氯化钠不水解，蒸发掉水后得到氯化钠，故正确；加热时碳酸氢钙分解生成碳酸钙，所以最后得到碳酸钙，故错误；亚硫酸钠不稳定，在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠，所以最后得到硫酸钠，故错误；硫酸钾不水解，将水分蒸干时得到硫酸钾，故正确；故选b点评：本题综合考查物质的性质，侧重于水解、分解、氧化等知识的考查，注意该题中没有说灼烧，如果告诉灼烧，则得到氧化铁，为易错点，题目难度不大14（3分）下列离子方程式中，书写正确的是（）a弱酸酸式盐nahb在水溶液中水解：hb+h2oh3o+b2b电解饱和食盐水：c1+2h2oh2+cl2+ohc氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：o2+2h2o+4e=4ohdfebr2溶液中通入过量cl2：2fe2+2br+2cl2=2fe3+br2+4cl考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：a、该方程中hbb2，属于电离反应；b、离子方程式中原子不守恒；c、碱性介质中氧气在正极得电子生成氢氧根离子；d、方程式中br与fe的个数比与febr2中不一致解答：解：a、该方程中hbb2，属于电离方程，弱酸酸式盐nahb在水溶液中水解方程为：hb+h2ooh+h2b，故a错误；b、离子方程式中原子不守恒，所以电解饱和食盐水的离子方程式为：2c1+2h2oh2+cl2+2oh，故b错误；c、碱性介质中氧气在正极得电子生成氢氧根离子，所以正极反应式为：o2+2h2o+4e=4oh，故c正确；d、febr2溶液中通入过量cl2，溴离子和亚铁离子全部被氧化，其离子方程式为：2fe2+4br+3cl2=2fe3+2br2+6cl，故d错误；故选c点评：本题难度不是很大，考查离子方程式的书写，解题时注意从化学式、离子符号、电荷守恒、反应物之间物质的量的关系、是否符合反应实际等角度，分析离子方程式的书写是否正确15（3分）下列表述正确的是（）a0.1moll1na2co3溶液中：oh=hco3+h+h2co3b0.1moll1ch3coona溶液中：na+=ch3coo+ohcch3coona、naoh和na2co3三种溶液的ph相同，则浓度大小顺序：c （naoh）c （na2co3）c（ch3coona）d向0.1moll1ch3cooh溶液中滴加naoh溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：ch3coona+oh=h+考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用 专题：盐类的水解专题分析：a任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；b根据电荷守恒判断；c酸根离子水解程度越大，相同ph的盐溶液中，盐的浓度越小，碱的浓度最小；d溶液呈中性，则oh=h+，再结合电荷守恒判断解答：解：a根据电荷守恒得c（na+）+c（h+）=2c（co32）+c（hco3）+c（oh），根据物料守恒得c（na+）=2c（co32）+2c（hco3）+2c（h2co3），所以得c（oh）=c（h+）+c（hco3）+2c（h2co3），故a错误；b溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得na+h+=ch3coo+oh，故b错误；c酸根离子水解程度越大，相同ph的盐溶液中，盐的浓度越小，碱的浓度最小，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以ph相等的这几种溶液中，浓度大小顺序是c （naoh）c （na2co3）c（ch3coona），故c正确；d混合溶液呈中性，则oh=h+，溶液中存在电荷守恒na+h+=ch3coo+oh，所以ch3coo=na+，故d错误；故选c点评：本题考查了离子浓度大小的比较，涉及盐类水解、酸碱中和定性判断等知识点，根据电荷守恒和物料守恒来分析解答即可，由物料守恒和电荷守恒可以得出质子守恒，如a选项，题目难度中等16（3分）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：ch3ch2oh4e+h2o=ch3cooh+4h+下列有关说法正确的是（）a检测时，电解质溶液中的h+向负极移动b若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48l氧气c电池反应的化学方程式为：ch3ch2oh+o2=ch3cooh+h2od正极上发生的反应为：o2+4e+2h2o=4oh考点：常见化学电源的种类及其工作原理 专题：电化学专题分析：酸性乙醇燃料电池的负极反应为ch3ch2oh4e+h2o=ch3cooh+4h+，正极应为o2得电子被还原，电极反应式为o2+4e+4h+=2h2o，正负极相加可得电池的总反应式为ch3ch2oh+o2=ch3cooh+h2o，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题解答：解：a原电池中，阳离子向正极移动，故a错误；b氧气得电子被还原，化合价由0价降低到2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24l，故b错误；c酸性乙醇燃料电池的负极反应为ch3ch2oh4e+h2o=ch3cooh+4h+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为ch3ch2oh+o2=ch3cooh+h2o，故c正确；d燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为o2+4e+4h+=2h2o，故d错误故选c点评：本题考查酸性乙醇燃料电池知识，题目难度中等，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，答题中注意审题，根据题给信息解答二填空题17（14分）c、n、s是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：（1）烟道气中含有的co和so2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为s（s）和co2，此反应的热化学式为2co（g）+so2（g）=s（s）+2co2（g）h=270 kjmol1已知：co（g）+1/2o2（g）=co2（g）h=283.0kjmol1；s（s）+o2=so2（g）h=296.0kjmol1（2）向甲、乙两个均为1l的密闭容器中，分别充入5mol so2和3mol o2，发生反应：2so2 （g）+o2 （g）2so3（g）h0甲容器在温度为t1的条件下反应，达到平衡时so3的物质的量为4.5mol；乙容器在温度为t2的条件下反应，达到平衡时so3的物质的量为4.6mol则t1t2（填“”“”），甲容器中反应的平衡常数k=108lmol1（3）如图1所示，a是恒容的密闭容器，b是一个体积可变的充气气囊保持恒温，关闭k2，分别将1mol n2和3mol h2通过k1、k3充入a、b中，发生的反应为n2（g）+3h2（g）2nh3（g），起始时a、b的体积相同均为a l图2示意图中正确，且既能说明a容器中反应达到平衡状态，又能说明b容器中反应达到平衡状态的是d容器a中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（h2）=moll1s1（4）将0.1mol氨气分别通入1l ph=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中nh4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为c1=c2c3 （用c1、c2、c3和、=表示）已知醋酸铵溶液呈中性，常温下ch3cooh的ka=1105 moll1，则该温度下0.1moll1的nh4cl溶液的ph为5考点：热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用 分析：（1）已知co（g）+o2（g）=co2（g）h=283.0kjmol1s（s）+o2（g）=so2（g）h=296.0kjmol1根据盖斯定律将方程式2得2co（g）+so2（g）=s（s）+2co2（g），然后计算反应热；（2）该反应为放热反应，温度越高，生成的so3越少；先利用三段式求出平衡时各物质的浓度，再根据k=计算；（3）化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断；已知反应为n2（g）+3h2（g）2nh3（g），通入1mol n2和3mol h2，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，根据压强之比等于物质的量比结合三段式计算；（4）ph=1的醋酸中醋酸的浓度大于0.1mol/l，则通入0.1mol氨气反应后，醋酸有剩余，醋酸电离的氢离子能抑制铵根离子的电离，氨气与硫酸和盐酸恰好反应；醋酸铵溶液呈中性，则一水合氨和醋酸的电离常数相同，常温下ch3cooh的ka=1105 moll1，所以nh3h2o的电离常数为1105 moll1，ka=，kh=1109，据此计算解答：解：（1）co（g）+o2（g）=co2（g）h=283.0kjmol1s（s）+o2（g）=so2（g）h=296.0kjmol1将方程式2得2co（g）+so2（g）=s（s）+2co2（g）h=（283.0kjmol1）2（296.0kjmol1）=270kjmol1，所以热化学反应方程式为：2co（g）+so2（g）=s（s）+2co2（g）h=270kjmol1，故答案为：2co（g）+so2（g）=s（s）+2co2（g）h=270kjmol1；（2）该反应为放热反应，温度越高，生成的so3越少，达到平衡时甲容器中生成的三氧化硫的物质的量少，则甲容器的温度高，即t1t2； 2so2 （g）+o2 （g）2so3（g）起始（mol/l）：5 3 0转化（mol/l）：x 0.5x x平衡（mol/l）：5x 30.5x x达到平衡时so3的物质的量为4.5mol，则x=4.5mol/l，所以k=108lmol1；故答案为：；108lmol1；（3）a密度=，总质量一定，a中体积不变，故密度不变，所以不能说明反应达到平衡状态，故a错误；b恒温条件下，平衡常数保持不变，则不能说明反应达到平衡状态，故b错误；c都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故c错误；dn2的转化率先增大，后保持不变，说明