【志鸿优化设计】高中化学 专题一 第一单元 第三课时 物质的聚集状态练习 苏教版必修1.doc

第三课时物质的聚集状态1.标准状况下,同质量的气体a和b,已知b的体积大于a,则它们的相对分子质量的关系是()a.mr(a)=mr(b)b.mr(a)mr(b)c.mr(a)mr(b)d.无法确定解析:在同温、同压下,气体体积之比等于物质的量之比,气体体积大,物质的量大,质量一定时,摩尔质量小。答案:b2.下列叙述正确的是()a.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 lb.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 lc.标准状况下,1 mol 水所占有的体积是22.4 ld.标准状况下,22.4 l的任何气体的物质的量都约是1 mol解析:1 mol 任何气体在标准状况下所占的体积都约是22.4 l,a没有说是在标准状况,b没有说是气体,c标准状况下,水不是气体,所以a、b、c不正确。答案:d3.在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是()a.cl2b.n2c.h2d.co2解析:在标准状况下,相同质量的气体,摩尔质量越小,物质的量越大,体积也越大。答案:c4.同温、同压下,等质量的so2和co2 相比较,下列叙述中正确的是()a.体积之比11b.体积之比1611c.密度之比1611d.密度之比1116解析:在同温、同压下,气体体积之比等于物质的量之比,密度之比等于摩尔质量之比。答案:c5.下列叙述中,错误的是()a.在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4 lmol-1b.在标准状况下,0.3 mol h2与0.7 mol n2组成的混合气体的体积约为22.4 lc.在非标准状况下,1 mol co的体积不可能为22.4 ld.在同温、同压下,不同气体分子间的距离几乎相等解析:在标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 l,也包括混合气体,0.3 mol h2与0.7 mol n2组成的混合气体共1 mol,所以体积约为22.4 l,b正确;在非标准状况下,当温度和压强的影响与标准状况相同时,1 mol co的体积也可能约为22.4 l,c错误。答案:c6.2 l甲气体和1 l乙气体恰好完全反应生成2 l丙气体(所有气体的体积均在标准状况下测定)。若丙气体的分子式是xy2,则甲、乙的分子式可能是()a.y2和x2b.y2和xyc.x2和xyd.yx2和y2解析:利用阿伏加德罗定律可得:同温、同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,等于分子数之比,也等于化学方程式中各物质的化学计量数之比,所以有2甲+乙2xy2。再根据质量守恒定律,x、y各元素反应前后的原子总数相等,可判断a项正确。答案:a7.下列说法中正确的是()a.任何一个水分子,其本身都是固体b.逐渐加热升温,碳酸氢铵也可体现出三态变化c.面包是固体,但在受压时体积缩小,故可以说固体易被压缩d.在水蒸气、液态水和冰中,水分子都在不停地运动解析:物质的固、液、气三态是大量分子聚集时所表现出的一种状态,故单个分子不能说聚集状态,a错。碳酸氢铵受热时,在熔化之前就已分解,故无法体现本身的三态变化,b错。面包不是单一的固体,它里面包含了大量的气体,受压时体积缩小是其中的气体被压缩排出所致,而不是固体本身被压缩,c错。在水的三种状态中,其分子都在不停地运动,只是运动的方式、速率不同,故d对。答案:d8.空瓶质量为48.000 g,装满气体a后的质量为48.270 g,装满同温、同压下氢气时,质量为48.018 g(空瓶原为真空),此气体a的相对分子质量为()a.28b.29c.30d.48解析:解此题有一重要的关系,即在同温、同压下,不同气体间的密度之比,等于它们的摩尔质量之比,即12=m1m2。设空瓶的体积为v,气体a的相对分子质量为mr,=mr2,mr=30。答案:c9.一定量的液态化合物xy2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,发生反应:xy2(l)+3o2(g)xo2(g)+2yo2(g),冷却后测得生成物在标准状况下体积为 672 ml,密度是2.56 gl-1,则(1)反应前o2的体积为。(2)化合物xy2的摩尔质量为。(3)若xy2分子中x、y两元素的质量之比为316,则x、y两元素分别为和。(填写元素符号)解析:(1)由反应xy2(l)+3o2(g)xo2(g)+2yo2(g)可知,反应前后气体体积变化为0,故v(o2)=672 ml。(2)由m=v,生成物的质量m=0.672 l2.56 gl-1=1.72 g。xy2+3o2xo2+2yo20.01 mol0.03 mol所以m(xy2)=76 gmol-1(3)由,ar(x)+2ar(y)=76得,ar(x)=12、ar(y)=32,则x为c,y为s。答案:(1)672 ml(2)76 gmol-1(3)cs10.(1)质量之比为1676的3种气体so2、co、no,分子个数之比为;氧原子个数之比为;相同条件下的体积之比为。(2)标准状况下,1.7 g nh3的体积为l,它与标准状况下l h2s含有相同数目的氢原子。(3)某气体氧化物的化学式为ro2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 ml,则该氧化物的摩尔质量为,r的相对原子质量为。解析:(1)质量之比为1676,说明其物质的量之比为=554,所以其分子数之比为554,氧原子数之比为1054,相同条件下的体积之比为554。(2)1.7 g nh3的物质的量为1.7 g17 gmol-1=0.1 mol,在标准状况下的体积为0.1 mol22.4 lmol-1=2.24 l,0.1 mol nh3含有0.3 mol h,与0.15 mol h2s含有相同数目的氢原子,标准状况下0.15 mol h2s的体积为0.15 mol22.4 lmol-1=3.36 l。(3)在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 ml