【志鸿优化设计】高中化学 专题三 第一单元 第一课时 铝及铝合金练习 苏教版必修1.doc

专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第一课时铝及铝合金1.铝热剂中铝的作用是()a.催化剂b.氧化剂c.还原剂d.填充剂解析:铝热剂中铝的作用是还原剂。答案:c2.现代建筑的门窗框架,常加工成古铜色的硬铝制品。硬铝是()a.alsi合金b.alcumgmnsi合金c.almg合金d.表面有氧化铝膜的纯铝解析:由题干可知,硬铝呈“古铜色”,则该合金中肯定含有红色的物质,四个备选项中呈现红色的只有金属铜,因而b项正确。答案:b3.等体积的盐酸和苛性钠溶液分别与两份足量的铝粉反应,在相同条件下产生同体积氢气,则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比是()a.11b.12c.31d.23解析:由反应方程式2al+6hcl2alcl3+3h2,2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2可知,生成等体积的氢气,需要hcl、naoh的物质的量之比为31。因两溶液等体积,故物质的量浓度之比也为31。答案:c4.除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的溶液是()a.盐酸b.硝酸c.氨水d.氢氧化钠解析:镁、铝均溶于盐酸、硝酸,均不溶于氨水,而镁不溶于naoh溶液,铝溶于naoh溶液。答案:d5.某无色溶液能与铝粉作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是()a.h+、mg2+、cl-、cu2+b.n、k+、na+、h+c.cl-、ba2+、n、oh-d.oh-、cl-、hc、mg2+解析:能与铝粉反应生成氢气的可以是酸液也可以是碱液,但与强氧化性的酸反应则无氢气放出,如浓硫酸、硝酸。答案:c6.在常温下,下列溶液可以用铝制容器盛放的是()a.浓硝酸b.氢氧化钠c.硫酸铜d.氯化氢解析:常温下铝在浓硝酸、浓硫酸中钝化,而与naoh、cuso4、hcl溶液反应而被腐蚀。答案:a7.在工业上铝常用于冶炼难熔金属,这一用途主要是由于铝()a.具有强还原性,反应中放出大量的热b.高温时在空气中能燃烧c.具有良好导热性d.反应后生成熔点更高的氧化铝解析:铝常用于冶炼难熔金属,主要是由于铝具有强还原性,反应中放出大量的热。答案:a8.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(见图),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是()a.实验中发生的反应都是氧化还原反应b.铝是一种较活泼的金属c.铝与氧气反应放出大量的热量d.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物解析:红墨水柱右端上升说明反应放热,c正确;铝是一种较活泼的金属,容易被空气中的氧气氧化而变成氧化铝。通常的铝制品之所以能免遭氧化,是由于铝制品表面有一层致密的氧化铝外衣保护着。在铝箔的表面涂上硝酸汞溶液以后,硝酸汞与铝发生置换反应,生成了液态金属汞。汞能与铝结合成合金,俗称“铝汞齐”,在“铝汞齐”表面的铝没有氧化铝保护膜的保护,很快被空气中的氧气氧化变成了白色固体氧化铝。当“铝汞齐”表面的铝因氧化而减少时,铝箔上的铝会不断溶解进入“铝汞齐”,并继续在表面被氧化,生成白色的氧化铝白毛。故d错。答案:d9.某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究,关于“铝热反应”的现象有“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅化学手册可知,al、fe2o3、al2o3、fe的熔、沸点数据如下:物质alfe2o3al2o3fe熔点/6601 4622 0541 535沸点/2 4672 9802 750(1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放热,能使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理?(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的冷却后块状熔融物中含有金属铝。填写下列表格:所用试剂实验操作及现象有关反应的化学方程式(3)实验室欲溶解此熔融物,最好选用下列试剂中的(填字母)。a.浓硫酸b.稀硫酸c.稀硝酸d.naoh溶液解析:(1)合理,两组成材料的熔点相差不大,且一物质的沸点不低于另一物质的熔点,理论上都能形成合金。(2)铝的化学性质之一是铝能与naoh溶液反应产生氢气,因此用氢氧化钠溶解,是一行之有效的方法。答案:(1)合