【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第一章 认识化学科学第二节研究物质性质的基本方法和程序 以氯为例课时作业 鲁科版.doc

课时作业2研究物质性质的基本方法和程序以氯为例(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1下列关于氯的说法正确的是()。acl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂bcl、cl为不同的核素，有不同的化学性质c实验室制备cl2，可用排饱和食盐水集气法收集d1.12 l cl2含有1.7na个质子(na表示阿伏加德罗常数)2下列图示与内容不相吻合的是()。a闻氯气的气味b用排水法收集氯气c盛装液氯的容器d证明氯气可以与naoh溶液反应3某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是()。a钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰b反应产生的大量白烟是氯化钠固体c棉球的作用是吸收过量氯气防止产生污染d棉球变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收4工业上漂白粉的制备是将氯气通入到石灰乳(含水较少的熟石灰)中，所以工业漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙、氢氧化钙、氯气分子等。下列有关说法正确且全面的是()。a漂白粉具有漂白性主要是因为其中含有cl2b漂白粉溶液显碱性的原因是其中含有ca(oh)2c家庭使用漂白粉必须加入少量醋酸d氢氧化钙的存在可以减缓漂白粉的失效5下列有关说法正确的是()。a饱和氯水中cl、no、na、so可以大量存在b常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应c向无色溶液中滴加氯水和ccl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，说明原溶液中有idso2通入碘水中，反应的离子方程式为so2i22h2o=so2i4h6实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是()。a此实验表明氯水具有酸性、漂白性b内环呈白色外环呈红色或浅红色c内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快d氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是hclo7氯气溶于水后生成氯水，在氯水中存在的平衡关系有()。氯气与水反应的化学平衡次氯酸的电离平衡水的电离平衡氯气溶解与逸出的平衡a bc d都存在8氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()。a红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成cucl2b固体fecl3与过量fe粉加热能生成fecl2c纯净的h2在cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照h2和cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸d氯气能与水反应生成hclo和hcl，久置氯水最终变为稀盐酸9下列对氯及其化合物的说法正确的是()。a过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁b用ph试纸测得氯水的ph4c溴化钠溶液加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色d由ca(clo)2co2h2o=caco32hclo可推出ca(clo)2so2h2o=caso32hclo10牙齿洁白，人人喜欢。将漂白剂沾到牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是()。acl2 bhno3cna2o2 dh2o2112011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示不正确的是()。a利用氯碱工业上制备cl2b醋酸与“84消毒液”混合增强消毒效率c“84消毒液”可以用cl2与naoh溶液反应制备d“84消毒液”中的naclo不能与co2、h2o共同反应生成hclo12(2012北京西城高三抽样测试)已知kmno4与浓盐酸在常温下反应能产生cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并做它与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()。a处 b和处c和处 d处二、非选择题(本题共4小题，共52分)13(12分)无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178 升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会爆炸并产生大量白雾，氯化铝常作为石油化工的催化剂，并用于处理润滑剂等。工业上用金属铝和氯气或无水氯化氢气体与熔融金属铝作用而制得无水氯化铝。某课外兴趣小组在实验室里，通过如下图所示装置制取少量纯净的无水氯化铝。(1)a装置中发生反应的化学方程式为_。(2)在e处可收集到纯净的氯化铝，其原因是_。(3)装置b、c中的试剂分别是_、_。(4)从a装置导出的气体若不经过b、c装置而直接进入d中玻璃管，将对实验产生的后果是_。(5)f装置所起的作用是_。14(12分)为了探究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色退去并同时产生气体。实验二：取实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。该清液中滴加盐酸可产生大量气体。实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。回答下列问题：(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有_(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有_离子；清液中滴加盐酸产生的气体是_(用化学式表示)。(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用_溶液，用_装置收集。(3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式，为_。15(2012山东临沂一模)(14分)下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质。已知a、b为氧化物，c为固体单质，d为黄绿色气体。请回答：(1)指出a中存在的化学键类型：_。(2)写出m与过量氨水反应的离子方程式：_。(3)向溶液n中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。(4)电解熔融氧化物a，阳极的电极反应方程式为_。(5)b与浓酸x反应的化学方程式为_。(6)能不能直接蒸发溶液m得到m晶体？_(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？_。16(2012北京朝阳一模)(14分)高铁酸钠(na2feo4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题：(1)经过步骤后，加入naoh固体的原因是_。(2)步骤反应的离子方程式是_。(3)从溶液中分离出na2feo4后，还有副产品na2so4、nacl，则步骤中反应的离子方程式为_。(4)将一定量的na2feo4投入到ph不同的污水中(污水中其余成分均相同)，溶液中na2feo4浓度变化如下图曲线、所示，试推测曲线比曲线对应的污水ph_(填“高”或“低”)。(5)通过计算得知na2feo4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比氯气的_(填“高”或“低”)，用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_(答出两点即可)。参考答案 1c2b3d4d解析：因为碳酸的酸性强于次氯酸，故在潮湿的环境中，次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，这是漂白粉具有漂白性的原因，a、c错；漂白粉溶液显碱性除了因为其中含有ca(oh)2外，还因为次氯酸钙的水解；b不全面；因氢氧化钙更易与co2反应，故它的存在可以减缓漂白粉的失效，d正确。5c解析：饱和氯水中的氯气分子能将so氧化，socl2h2o=so2cl2h，不能大量共存，且在酸性条件下，no与so不共存，a错；常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存仅代表常温下cl2不与铁反应，加热、高温的条件下cl2能与铁反应，b错；氯水将i氧化为单质i2，i2在四氯化碳中显紫色的是i2，c正确；so2通入碘水中生成so，反应的离子方程式为so2i22h2o=so2i4h，d错。6d解析：由于氯水中含有cl2、hcl、hclo等成分，故a、b、c均正确；cl2h2ohclhclo反应产物中的hclo为氧化产物。7d解析：氯水中存在下列平衡：溶解平衡：cl2(g)cl2(aq)化学平衡：cl2h2ohclhclo电离平衡：8b解析：a项，生成cucl2；b项，fecl3与fe在溶液中可反应生成fecl2，而固体状态不反应。9c解析：铁在氯气中燃烧只生成氯化铁，氯化铁只有在溶液中才能与过量铁反应生成氯化亚铁，a项错；氯水中含次氯酸，次氯酸具有漂白性，使ph试纸先变红后退色，无法测定ph，b项错；2nabrcl2=2naclbr2，单质溴溶解在四氯化碳中，使四氯化碳变橙红色，c项对；hclo具有强氧化性，将caso3氧化为caso4，d项错。10d解析：cl2、hno3及na2o2均具有强烈的腐蚀性，故a、b及c项错；h2o2漂白后生成水，d对。11d解析：因为酸性h2co3hclo，naclo与co2、h2o可以共同反应生成hclo。12d解析：根据实验目的，装置是利用kmno4溶液与浓盐酸反应制备cl2，cl2中含有hcl、h2o杂质，但不能用naoh溶液除去hcl，应用饱和食盐水，故错。装置是利用浓硫酸除去h2o，但左边导管应插入浓硫酸中，右边导管不能插入浓硫酸中，故错。装置是密封的，会发生事故，故错。13答案：mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o(2)生成的alcl3受热升华，在e处凝结(3)饱和nacl溶液浓硫酸(4)玻璃管可能发生爆炸(5)吸收尾气中未反应的cl2，以免其污染空气；还能起干燥作用，防止外部空气中的水蒸气进入d管，使alcl3水解解析：b、c装置应该是除cl2中的hcl和h2o的，故b中应盛饱和nacl溶液，c中应盛有浓硫酸，若没有b、c装置，则hcl气体和水蒸气随同cl2一同进入d管，hcl与al反应生成h2，h2与cl2的混合物受热可能爆炸，水蒸气与alcl3作用也可能爆炸；cl2有毒，不能直接排放到空气中，可用碱石灰吸收，又因为alcl3易水解，所以碱石灰也起到干燥作用，防止空气中的水蒸气进入d管，使alcl3水解。14答案：(1)hcloca2cl2(2)饱和nacla(3)caco32cl2h2o=2hclocacl2co2解析：氯气溶解于水，发生反应：cl2h2ohclhclo，生成的hcl与caco3发生反应：2hcaco3=ca2co2h2o，滴加盐酸产生cl2，hclhclo=cl2h2o。实验三中为了减少cl2的溶解用饱和nacl溶液吸收杂质气体，用排液法收集装置，应将导管口插入管底，减少cl2的溶解。15答案：(1)离子键(2)al33nh3h2o=al(oh)33nh(3)通入过量co2气体有白色沉淀生成；加入过量稀盐酸有气体产生，沉淀溶解(4)2o24e=o2(5)mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o(6)不能应在hcl气流中加热蒸发结晶解析：电解熔融氧化物a得到固体单质c，且c遇冷浓硝酸无现象，由此可判断c是金属铝，a是al2o3；d为黄绿色气体，则d是cl2，通常用mno2和浓盐酸制cl2，所以氧化物b是mno2，浓酸x是浓盐酸，铝与氯气反应得到的m为alcl3，alcl3与naoh溶液反应首先生成al(oh)3沉淀，然后al(oh)3溶于naoh溶液得naal(oh)4溶液，即n是naal(oh)4。(3)向naalo2溶液中通入过量二氧化碳发生反应al(oh)4co2=al(oh)3hco，加入过量稀盐酸后发生反应hcoh=co2h2o和al(oh)33h=al33h2o，所以反应现象为：通入co2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解。(6)alcl3是强酸弱碱盐，在水溶液里易发生水解：alcl33h2oal(oh)33hcl，加热蒸发时hcl挥发，水解平衡右移，所以直接蒸发alcl3溶液得到的固体是al(oh)3。16答案：(1)na2feo4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性(2)2fe2h2o22h=2fe32h2o(3)2fe33clo10oh=2feo3cl5h2o(4)高(5)低既能消毒杀菌又能净水(或无毒或方便保存等)解析：(1)根据框图中的提示可知，na2feo4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性。(2)在酸性条件下，h2o2将fe2氧化成fe3