【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第六单元溶液中的离子反应第1讲弱电解质的电离平衡练习2 苏教版.doc

课时作业14弱电解质的电离平衡(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共10题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题目要求)1下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是()。a电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程b碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质c氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质d水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质2在常温条件下，下列四种溶液中，由水电离出的h浓度之比()是()。1 moll1的盐酸ph1的盐酸0.01 moll1的naoh溶液ph11的naoh溶液a1101001 000 b011211c14131211 d1413233在体积都为1 l，ph都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是()。4将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()。5已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是()。a0.01 moll1的蔗糖溶液b0.01 moll1的cacl2溶液c0.02 moll1的nacl溶液d0.02 moll1的ch3cooh溶液6醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是()。醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 moll1醋酸的ph比0.1 moll1盐酸ph大醋酸能和碳酸钙反应放出co2大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生h2速率慢a b c d7电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是用koh溶液分别滴定hcl溶液和ch3cooh溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用nh3h2o溶液滴定hcl和ch3cooh混合溶液的滴定曲线的是()。8常温下0.1 moll1醋酸溶液的pha，下列能使溶液ph(a1)的措施是()。a将溶液稀释到原体积的10倍b加入适量的醋酸钠固体c加入等体积0.2 moll1盐酸d提高溶液的温度9已知0.1 moll1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，要使溶液中c(h)/c(ch3cooh)值增大，可以采取的措施是()。a加少量烧碱溶液b降低温度c加少量冰醋酸d加水10已知氢硫酸是二元弱酸，cuso4h2s=cush2so4。在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：o2；cl2；so2；cuso4，能使溶液中的c(h)增大的是()。a bc d二、非选择题(本题共4个小题，共50分)11(8分)有下列物质：镁铝合金石墨熔融氯化钠蔗糖氯化氢二氧化氮稀硫酸氨水白磷硫酸钡冰醋酸纯碱氧化钠。将符合要求的上述物质的序号填入图对应的圆圈内。12(14分)用实验确定某酸ha是弱电解质。两同学的方案如下：甲：称取一定质量的ha配制0.1 moll1的溶液100 ml；用ph试纸测出该溶液的ph，即可证明ha是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的ha溶液、盐酸，分别配制ph1的两种酸溶液各100 ml；分别取这两种溶液各10 ml，加水稀释为100 ml；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明ha是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。(2)甲方案中说明ha是弱电解质的理由是测得溶液的ph_1(填“”“”或“”)。(3)乙方案中说明ha是弱电解质的现象是_。装hcl溶液的试管中放出h2的速率快；装ha溶液的试管中放出h2的速率快；两个试管中产生气体速率一样快。(4)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：_。(5)请你提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述_。13(12分)某一元弱酸(用ha表示)在水中的电离方程式是haha。回答下列问题：(1)向溶液中加入适量naa固体，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量nacl溶液，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(a)将_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(oh)将_。14(16分)一定温度下，当弱酸在溶液中达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。如25 时有haha，则k。式中：k为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒在达到平衡时的浓度，下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )。酸电离方程式电离平衡常数kch3coohch3coohch3cooh1.76105h2co3h2co3hhcohcohcok14.31107k25.611011h2sh2shhshshs2k19.1108k21.11012回答下列各题：(1)k只与温度有关，温度升高时，_(填“促进”或“抑制”)弱酸的电离，k值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的k值不同，那么k值的大小与酸性的相对强弱关系是_。(3)若把ch3cooh、h2co3、hco、h2s、hs都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的k1、k2之间存在一定关系，此关系是_，由此关系可看出多元弱酸的酸性主要由第_步电离决定。参考答案 1c解析：氯气和氨气的水溶液导电是因为生成了hcl、nh3h2o等电解质。氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质；氨气为非电解质，故c错。2a解析：酸溶液中由水电离出的c(h)等于该溶液中的c(oh)，所以中c(h)1 moll1，由水电离出的c(h)与溶液中的c(oh)相等，等于1014 moll1；c(h)0.1 moll1，则水电离出的c(h)1013 moll1。碱溶液中由水电离出的c(h)等于该溶液中的c(h)，所以中c(oh)0.01 moll1，由水电离出的c(h)1012 moll1，由水电离出的c(h)1011 moll1。即四种溶液中由水电离出的c(h)之比为10141013101210111101001 000。3c解析：ph都等于2的盐酸和醋酸溶液，醋酸比盐酸的物质的量浓度大，体积相同时，醋酸的物质的量大。与金属反应过程中，醋酸要不断电离出氢离子，其溶液的ph变化幅度小且慢，而反应速率快。4d解析：本题综合考查反应热、ph、溶液的导电能力等知识点，意在通过图像考查综合思维能力。向醋酸中滴加naoh溶液，起始时发生中和反应放出热量，反应混合液的温度升高，恰好全部反应时，溶液的温度达到最高点，当醋酸全部反应后，再加入naoh溶液则混合液的温度降低；向醋酸中滴加naoh溶液，起始时溶液的ph会缓慢升高，在接近终点时ph发生突跃，随后再滴加naoh溶液，溶液的ph(此时显碱性)变化不大；因醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度小，导电能力弱，当向醋酸中滴加naoh溶液时生成强电解质醋酸钠，溶液的导电能力增强，当反应结束时离子浓度增加幅度更大，导电能力更强；向醋酸中滴加naoh溶液，起始时加入的naoh被消耗，故c(naoh)在起始一段时间内应为0。5c解析：单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然c项、d项的浓度比a项和b项的大，又c项为强电解质，完全电离，而ch3cooh为弱酸，部分电离，所以c项中粒子浓度大，故沸点最高。6c解析：溶解性不能说明醋酸是弱电解质；只能说明醋酸是电解质；说明醋酸是不完全电离，可选；说明该醋酸的ph1，则c(h)0.1 moll1，可选；只能说明醋酸的酸性强于碳酸；说明相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，醋酸的离子浓度小于盐酸的，可选。综上正确，故选c。7d解析：加入nh3h2o溶液，先和较强的hcl反应，离子的物质的量并未增加(nh3h2oh=nhh2o)，但离子的物质的量浓度因溶液体积的增大而减小，电导率下降；随后nh3h2o和较弱的ch3cooh反应，离子物质的量浓度增加(nh3h2och3cooh=nhch3cooh2o)，电导率上升；最后，加入的nh3h2o 不再反应，相当于对原溶液进行稀释，电导率略有下降。8b解析：本题主要考查了弱电解质的电离及其影响因素，考查学生对平衡移动的分析与理解能力。醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了电离，溶液的ph小于a1，a项错误；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的ph小于a1，c项错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的ph小于a，d项错误。9d解析：本题考查弱电解质溶液的电离知识。ch3coohch3cooh，要使比值增大，加入naoh后，c(h)减小，比值变小。升高温度促进ch3cooh电离，电离程度增大，平衡向右移动，比值增大，b项不正确。c项加入少量冰醋酸后，变小，因为浓度越大，电离程度越小；浓度越小，电离程度越大。10b解析：h2s是二元弱酸，在溶液中存在如下平衡：h2shhs，hshs2；当加入少量cuso4时，cu2会与s2结合成难溶于酸的沉淀，使c(s2)减小，使上述平衡向右移动，导致溶液中c(h)增大。若分别通入o2、cl2、so2气体，它们都能与h2s反应。o2与h2s反应生成s和h2o，c(h)减小，so2与h2s反应生成s和h2o，c(h)减小，如果通入过量的so2，则生成h2so3，h2so3比h2s酸性强，会使c(h)增大，但题目中已说明是通入“少量”，故不会考虑so2过量。cl2与h2s反应生成s和hcl，hcl是强电解质，应使c(h)增大。11答案：解析：电解质和非电解质都要求是化合物，在化合物的范围内，除了电解质就是非电解质，单质和混合物不属于电解质也不属于非电解质。电解质不一定导电，电解质在水溶液中或熔融状态下电离出自由移动的离子才能导电。强弱电解质的区别在于是否完全电离。12答案：(1)100 ml容量瓶(2)(3)(4)难以准确配制ph1的ha溶液；难以做到锌的表面积相同(5)配制naa溶液，测其ph大于7，证明ha是弱酸解析：ha是弱电解质，则不能完全电离，0.1 moll1的溶液ph1；稀释时，促进ha电离，ph1的10 ml溶液，加水稀释为100 ml后，ha中c(h)比盐酸中的c(h)大，与锌反应较快；实验中很难配制ph1的ha溶液，加入的锌粒也难以做