高考化学总复习 第6章 化学反应与能量变化 第3讲 电解池、金属的腐蚀与防护 6.3.3 金属的腐蚀和防护考点课件 新人教版.ppt_第1页
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文档简介

金属的腐蚀和防护 01 02 03 04 典例剖析 反思归纳 一 教材高考 3 溯源题 2017 课标全国 11 支撑海港码头基础的防腐技术 常用外加电流的阴极保护法进行防腐 工作原理如图所示 其中高硅铸铁为惰性辅助阳极 判断下列有关表述是否正确 1 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 2 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 3 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 4 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 考题探源源于教材rj选修4p84 金属的电化学腐蚀 p86 金属的电化学防护 考查视角对金属腐蚀类型及常见的防腐方法进行了考查高考启示对教材中金属腐蚀与防护的有关知识做到理解好 灵活用 二 典例剖析 2 某同学进行下列实验 下列说法不合理的是 a 生铁片发生吸氧腐蚀b 中心区 fe 2e fe2 c 边缘处 o2 2h2o 4e 4oh d 交界处 4fe2 o2 10h2o 4fe oh 3 8h 转解析 d 试题备选 fe oh 2 返回原题 解析生铁片边缘处为红色 说明生成了氢氧根离子 o2 2h2o 4e 4oh 生铁片发生吸氧腐蚀 故a c合理 根据实验现象 中心区域为蓝色 说明生成了亚铁离子 fe 2e fe2 故b合理 在两色环交界处出现铁锈 是因为生成的氢氧化亚铁被氧气氧化生成了氢氧化铁 故d不合理 2 图中烧杯中盛的是天然水 铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是 a b c d b 解析显 隐 解析认真观察装置图 可以观察到 是电解池装置 fe是阳极 铁失去电子 铁腐蚀最快 是原电池装置 在 池中fe是正极 被保护 腐蚀最慢 池中fe与cu金属活动性相差比 池中fe与sn大 腐蚀速率 池中fe是化学腐蚀 相对 中较慢 综上所述 铁被腐蚀的速率由快到慢为 试题备选 三 反思归纳 1 判断金属腐蚀快慢的规律 1 对同一电解质溶液来说 腐蚀速率的快慢 电解原理引起的腐蚀 原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 有防腐措施的腐蚀 2 对同一金属来说 在不同溶液中腐蚀速率的快慢 强电解质溶液中 弱电解质溶液中 非电解质溶液中 3 活动性不同的两种金属 活动性差别越大 腐蚀速率越快 4 对同一种电解质溶液来说 电解质溶液
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