山东省淄博七中高一化学下学期期末模拟试卷（含解析）.doc

2013-2014学年山东省淄博七中高一（下）期末化学模拟试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2014春灵宝市校级期末）下列过程没有发生化学反应的是（）a用活性炭去除冰箱中的异味b用热碱水清除炊具上残留的污垢c用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果d用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2（3分）（2015黑龙江模拟）四联苯的一氯代物有（）a3种b4种c5种d6种3（3分）（2015黑龙江模拟）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）a氢气通过灼热的cuo粉末b二氧化碳通过na2o2粉末c铝与fe2o3发生铝热反应d将锌粒投入cu（no3）2溶液4（3分）（2014江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）a过氧化钠的电子式：b质子数为35、中子数为45的溴原子：c硫离子的结构示意图：d间二甲苯的结构简式：5（3分）（2014江苏）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）a晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料b氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂c漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张d氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料6（3分）（2014北京）下列试剂中，标签上应标注和的是（）ac2h5ohbhno3cnaohdhcl7（3分）（2014北京）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）akbnacfedal8（3分）（2014四川）化学与生活密切相关下列说法不正确的是（）a乙烯可作水果的催熟剂b硅胶可作袋装食品的干燥剂c福尔马林可作食品的保鲜剂d氢氧化铝可作胃酸的中和剂9（3分）（2014四川）下列关于物质分类的说法正确的是（）a金刚石、白磷都属于单质b漂白粉、石英都属于纯净物c氯化铵、次氯酸都属于强电解质d葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物10（3分）（2014江苏）设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）a1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1nab0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1nac标准状况下，11.2l苯中含有分子的数目为0.5nad在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4na11（3分）（2014江苏）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）a氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有cl2b向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有clc向氯水中加入nahco3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有h+d向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有hclo12（3分）（2014春临淄区校级期末）下列叙述正确的是（）a锥形瓶可用作加热的反应器b室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中c配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高d用蒸馏水润湿的试纸测溶液的ph，一定会使结果偏低13（3分）（2015许昌三模）na表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）a1mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2nab2l 0.5moll1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为nac1mol na2o2固体中含离子总数为4nad丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6na14（3分）（2014四川）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）acl2通入naoh溶液：cl2+ohcl+clo+h2obnahco3溶液中加入稀hcl：co32+2h+co2+h2ocalcl3溶液中加入过量稀氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2odcu溶于稀hno3：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o15（3分）（2015黑龙江模拟）下列图示实验正确的是（）a除去粗盐溶液中不溶物b碳酸氢钠受热分解c除去c0气体中的c02气体d乙酸乙酯的制备演示实验16（3分）（2014江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（）acu溶于稀hno3：cu+2h+no3cu2+no2+h2ob（nh4）2fe（so4）2溶液与过量naoh溶液反应制fe（oh）2：fe2+2ohfe（oh）2c用ch3cooh溶解caco3：caco3+2h+ca2+h2o+co2d向naalo2溶液中通入过量co2制al（oh）3：co2+alo2+2h2oal（oh）3+hco317（3分）（2014江苏）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（） 物质组别甲乙丙aalhclnaohb nh3 o2hno3c sio2 naohhfd so2ca（oh）2 nahco3aabbccdd18（3分）（2015玉山县校级模拟）w、x，y，z均为短周期元素，x，y处于同一周期，x，z的最低价离子分别为x2和z，y+和z具有相同的电子层结构下列说法正确的是（）a原子最外层电子数：xyzb单质沸点：xyzc离子半径：x2y+zd原子序数：xyz19（3分）（2014春临淄区校级期末）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项实验结论a浓硫酸cu品红溶液so2具有漂白性b浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性c稀盐酸na2so3ba（no3）2溶液so2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀d浓硝酸na2co3na2sio3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸aabbccdd20（3分）（2014春临淄区校级期末）下列叙述错误的是（）aso2使溴水褪色与乙烯使kmno4溶液褪色的原理相同b制备乙酸乙酯时可用热的naoh溶液收集产物以除去其中的乙酸c用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率d用agno3溶液可以鉴别kcl和ki21（3分）（2014江苏）短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，z2+与y2具有相同的电子层结构，w与x同主族，下列说法正确的是（）a原子半径的大小顺序：r（w）r（z）r（y）r（x）by分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同cx的最高氧化物对应的水化物的酸性比w的弱dy的气态简单氢化物的热稳定性比w的强22（3分）（2014春临淄区校级期末）下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法aco（g）co2（g）naoh溶液，浓h2so4洗气bnh4cl（aq）fe3+（aq）naoh溶液过滤ccl2（g）hcl（g）饱和食盐水，浓h2so4洗气dna2co3（s）nahco3（s）灼烧aabbccdd23（3分）（2014北京）下列解释事实的方程式不正确的是（）a测0.1mol/l氨水的ph为11：nh3h2onh4+ohb将na块放入水中，产生气体：2na+2h2o2naoh+h2c用cucl2溶液做导电实验，灯泡发光：cucl2cu2+2cldal片溶于naoh溶液中，产生气体：2al+2oh+2h2o2alo2+3h224（3分）（2014北京）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由中现象，不能证实中反应发生的是（）中实验中现象a铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡b加热nh4cl和ca（oh）2混合物酚酞溶液变红cnahco3固体受热分解澄清石灰水变浑浊d石蜡油在碎瓷片上受热分解br2的ccl4溶液褪色aabbccdd二、非选择题（请按要求规范填写）25（2014天津）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），下列说法正确的是a原子半径和离子半径均减小； b金属性减弱，非金属性增强；c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强； d单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是（3）已知：化合物mgoal2o3mgcl2alcl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解mgcl2而不电解mgo的原因是制铝时，电解al2o3而不电解alcl3的原因是（4）晶体硅（熔点1410）是良好的半导体材料，由粗硅制纯硅过程如下： si（粗）sicl4sicl4（纯）si（纯） 写出sicl4的电子式：在上述由sicl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kj热量，写出该反应的热化学方程式：（5）p2o5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用p2o5干燥的是anh3 bhi cso2 dco2（6）kclo3可用于实验室制o2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式：26（2014北京）碳、硫的含量影响钢铁性能碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定（1）采用图1装置a，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为co2、so2气体a的成分是若钢样中碳以fes形式存在，a中反应：3fes+5o21+3（2）将气体a通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量h2o2氧化so2的化学方程式：用naoh溶液滴定生成的h2so4，消耗z ml naoh溶液若消耗1ml naoh溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：（3）将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量气体a通过b和c的目的是计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是27（2014春临淄区校级期末）铝土矿的主要成分是al2o3和sio2等从铝土矿中提炼al2o3的流程如下：（1）铝元素在周期表中的位置为反应2通入的气体a为（2）写出反应1的化学方程式；滤液中加入cao生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；（3）航母升降机可由铝合金制造almg合金焊接前用naoh溶液处理al2o3膜，其化学方程式为焊接过程中使用的保护气为（填化学式）（4）航母舰体为合金钢电解制铝的化学方程式是，（5）航母螺旋桨主要用铜合金制造80.0g cual合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0g，则合金中cu的质量分数为28（2014春临淄区校级期末）溴主要以br形式存在于海水中，海水呈弱碱性工业上制备的br2的操作步骤为：一定条件下，将a通入浓缩的海水中，生成br2利用热空气将br2吹出，并用浓na2co3溶液吸收，生成nabr、nabro3等用硫酸酸化步骤得到的混合物（1）向浓缩的海水中通入的a应为cl2氧化br应在 条件下进行，目的是为了避免br2可用热空气吹出，其原因是（2）生成的br2用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为br和bro3，其离子方程式为（3）写出步骤所发生的离子方程式（4）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，溴与氯能以共价键结合形成brclbrcl分子中，显正电性brcl与水发生反应的化学方程式为2013-2014学年山东省淄博七中高一（下）期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2014春灵宝市校级期末）下列过程没有发生化学反应的是（）a用活性炭去除冰箱中的异味b用热碱水清除炊具上残留的污垢c用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果d用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装考点：物理变化与化学变化的区别与联系专题：物质的性质和变化专题分析：物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质的生成，以此解答解答：解：a活性炭具有较大的表面积，能够吸附冰箱中的异味，该过程没有新物质的生成，属于物理变化，故a正确；b油污的成分是油脂，在碱性条件下发生水解生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，该过程有新物质生成，属于化学变化，故b错误；c乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，故c错误；d硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，吸收水分，属于物理变化；铁粉具有还原性，防止食物被氧化，发生氧化还原反应，属于化学变化，故d错误；故选：a点评：本题考查了化学变化与物理变化的区别，判断依据是：是否有新物质的生成，题目难度不大，该题各个选项与现实生活接触紧密，比较新颖，注意相关知识的积累2（3分）（2015黑龙江模拟）四联苯的一氯代物有（）a3种b4种c5种d6种考点：同分异构现象和同分异构体；常见有机化合物的结构专题：同系物和同分异构体分析：根据“等效氢”的数目分析四联苯的一氯代物，有几种等效氢原子，就有几种一氯代物解答：解：共有18个位置的氢原子可以被取代，根据轴对称可知，1、9、10、18等效，2，8，11，17等效，3，7，12，16等效，4，6，13，15等效，5、14等效，因此四联苯的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，故选c点评：本题考查学生同分异构体的书写，掌握方法即可完成，注意等效氢的判断，难度不大3（3分）（2015黑龙江模拟）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）a氢气通过灼热的cuo粉末b二氧化碳通过na2o2粉末c铝与fe2o3发生铝热反应d将锌粒投入cu（no3）2溶液考点：真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：a发生氢气与cuo的反应生成cu和水；b发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；c发生al与fe2o3反应生成al2o3和fe；d发生zn与cu（no3）2反应生成zn（no3）2和cu解答：解：a发生氢气与cuo的反应生成cu和水，反应前固体为cuo，反应后固体为cu，固体质量减小，故a错误；b发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故b正确；c发生al与fe2o3反应生成al2o3和fe，反应前固体为氧化铁、al，反应后固体为氧化铝、fe，均为固体，固体质量不变，故c错误；d发生zn与cu（no3）2反应生成zn（no3）2和cu，反应前固体为zn，反应后固体为cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故d错误；故选b点评：本题为2014年高考试题，把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大4（3分）（2014江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）a过氧化钠的电子式：b质子数为35、中子数为45的溴原子：c硫离子的结构示意图：d间二甲苯的结构简式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：a过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点；b元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数；c硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子；d该结构简式为对二甲苯解答：解：a过氧化钠是离子化合物，其电子式为，故a错误；b元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为：，故b正确；c硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为，故c错误；d该结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为，故d错误；故选b点评：本题考查了化学用语，涉及结构简式、离子结构示意图、电子式等知识点，根据这些化学用语特点来分析解答，注意过氧化钠电子式的书写，为易错点5（3分）（2014江苏）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）a晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料b氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂c漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张d氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料考点：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物专题：元素及其化合物；化学应用分析：a硅位于非金属和金属分界线处，能制作半导体材料；b氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸；c漂白粉具有漂白性，能漂白纸张；d氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料解答：解：a晶体硅熔点高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，二者没有关系，故a错误；b胃酸的主要成分是hcl，氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸，二者有对应关系，故b正确；c漂白粉具有漂白性，能漂白纸张，与漂白粉的稳定性强弱无关，所以二者没有对应关系，故c错误；d氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料，氧化铁属于碱性氧化物，能溶于酸，可用酸除锈，所以二者没有对应关系，故d错误；故选b点评：本题考查了物质间的关系，明确物质的性质是解本题关键，根据其性质分析用途，掌握物质的性质，灵活运用知识解答，题目难度不大6（3分）（2014北京）下列试剂中，标签上应标注和的是（）ac2h5ohbhno3cnaohdhcl考点：硝酸的化学性质专题：氮族元素分析：警示标记标注和说明该物质具有强的氧化性和腐蚀性，据此解答解答：解：ac2h5oh为易燃品，不具有强的氧化性和腐蚀性，故a错误；b硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故b正确；cnaoh具有腐蚀性，但是不具有氧化性，故c错误；d盐酸具有腐蚀性，但是不具有强的氧化性，故d错误；故选：b点评：本题考查硝酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确警示标记的含义，熟悉硝酸的性质，是解答本题的关键7（3分）（2014北京）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）akbnacfedal考点：铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，以此来解答解答：解：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，而k、na、fe的氧化物均不是致密的结构，故选d点评：本题考查al的化学性质，为高频考点，把握氧化铝为致密的氧化物结构可保护内层金属为解答的关键，注意金属及其氧化物的性质，题目难度不大8（3分）（2014四川）化学与生活密切相关下列说法不正确的是（）a乙烯可作水果的催熟剂b硅胶可作袋装食品的干燥剂c福尔马林可作食品的保鲜剂d氢氧化铝可作胃酸的中和剂考点：乙烯的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效专题：化学应用分析：a乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老；b硅胶的表面积比较大，有微孔，吸水效果好；c福尔马林有毒，不能用作食品的保鲜剂；d氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸解答：解：a由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，故a正确；b由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故b正确；c福尔马林有毒，可以用于浸泡标本，但不能作食品的保鲜剂，故c错误；d氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故d正确；故选c点评：本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，注意明确常见物质的组成、结构与性质，熟练掌握基础知识是解答本题的关键9（3分）（2014四川）下列关于物质分类的说法正确的是（）a金刚石、白磷都属于单质b漂白粉、石英都属于纯净物c氯化铵、次氯酸都属于强电解质d葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物考点：单质和化合物；混合物和纯净物；电解质与非电解质；有机高分子化合物的结构和性质专题：物质的分类专题分析：a由一种元素组成的纯净物是单质；b由一种物质组成的为纯净物；c完全电离的电解质是强电解质；d相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉解答：解：a由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，故a正确；b由一种物质组成的为纯净物，漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合物，故b错误；c完全电离的电解质是强电解质，次氯酸在水溶液里部分电离，为弱电解质，故c错误；d相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉，葡萄糖是小分子有机物，故d错误；故选a点评：本题考查了基本概念，明确单质、纯净物、强电解质、高分子化合物的概念是解本题关键，知道常见物质的成分结合基本概念即可解答，题目难度不大10（3分）（2014江苏）设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）a1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1nab0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1nac标准状况下，11.2l苯中含有分子的数目为0.5nad在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a1.6g氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；b丙烯酸分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，总共含有2个双键；c标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；d过氧化钠中氧元素的化合价为1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子解答：解：a1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1na，故a正确；b0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳双键和0.1mol碳氧双键，总共含有0.2mol双键，含有双键的数目为0.2na，故b错误；c标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2l苯的物质的量，故c错误；d过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2na，故d错误；故选a点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项b为易错点，注意丙烯酸分子中含有两个双键11（3分）（2014江苏）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）a氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有cl2b向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有clc向氯水中加入nahco3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有h+d向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有hclo考点：真题集萃；氯气的化学性质专题：卤族元素分析：溶液中存在平衡cl2+h2ohcl+hclo，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中hcl与硝酸银反应产生agcl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、hclo都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色解答：解：溶液中存在平衡cl2+h2ohcl+hclo，a只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故a正确；b溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到agcl白色沉淀，说明氯水中含有cl，故b正确；c溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故c正确；d溶液中氯气、hclo都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有hclo，故d错误，故选d点评：本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识12（3分）（2014春临淄区校级期末）下列叙述正确的是（）a锥形瓶可用作加热的反应器b室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中c配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高d用蒸馏水润湿的试纸测溶液的ph，一定会使结果偏低考点：间接加热的仪器及使用方法；化学试剂的存放；试纸的使用；溶液的配制专题：实验评价题分析：a锥形瓶可用于加热，加热时需要垫上石棉网；b浓硫酸在室温下能够与铁发生钝化，阻止了铁与浓硫酸的反应；c容量瓶只有刻度线； d需要根据溶液的酸碱性进行判断，如果溶液为酸性溶液，稀释后溶液的ph偏高，如果为中性溶液，溶液的ph不变解答：解：a锥形瓶在制取气体的简易装置中经常作反应容器，不过加热时需要垫上石棉网，故a正确； b室温下，由于铁与浓硫酸发生钝化，所以能将浓硫酸盛放在铁桶中，故b错误； c容量瓶只有刻度线，没有刻度，故c错误；d用蒸馏水润湿的试纸测溶液的ph，若待测液为碱性溶液，则测定结果偏低；若待测液为中性溶液，测定结果不变，若待测液为酸性溶液，测定结果会偏高，所以测定结果不一定偏低，故d错误；故选a点评：本题考查了常见仪器的使用方法、一定物质的量浓度的溶液配制方法、铁与浓硫酸的钝化、试纸的使用方法判断等知识，题目难度中等，注意掌握常见仪器的构造及正确使用方法、配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确ph试纸是使用方法13（3分）（2015许昌三模）na表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）a1mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2nab2l 0.5moll1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为nac1mol na2o2固体中含离子总数为4nad丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气； b根据n=cv计算出硫酸钾的物质的量，再根据硫酸根离子的物质的量计算出所带的电荷的数目； c过氧化钠中含有的离子为钠离子和过氧根离子； d根据丙烯和环丙烷的最简式计算出混合物中含有的氢原子数目解答：解：a.1molfei2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3na，故a错误； b.2l 0.5moll1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol负电荷，所带电荷数为2na，故b错误； c.1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含离子总数为3na，故c错误； d.42g丙烯和环丙烷中含有3mol最简式ch2，含有6mol氢原子，含有的氢原子的个数为6na，故d正确；故选d点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项d为易错点，注意根据最简式计算混合物中含有氢原子、碳原子的数目的方法14（3分）（2014四川）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）acl2通入naoh溶液：cl2+ohcl+clo+h2obnahco3溶液中加入稀hcl：co32+2h+co2+h2ocalcl3溶液中加入过量稀氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2odcu溶于稀hno3：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a原子不守恒；b碳酸氢根离子不能拆开；c氢氧化铝不溶于弱碱；d铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、no和水解答：解：a原子不守恒，离子方程式为cl2+2ohcl+clo+h2o，故a错误；b碳酸氢根离子不能拆开，离子方程式为hco3+h+co2+h2o，故b错误；c氢氧化铝不溶于弱碱，离子方程式为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故c错误；d铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、no和水，离子方程式为3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o，故d正确；故选d点评：本题考查了离子方程式的书写，明确物质之间发生的反应是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，注意：有的化学反应与反应物的量有关，离子方程式书写是学习难点，也是高考高频点，应熟练掌握15（3分）（2015黑龙江模拟）下列图示实验正确的是（）a除去粗盐溶液中不溶物b碳酸氢钠受热分解c除去c0气体中的c02气体d乙酸乙酯的制备演示实验考点：化学实验方案的评价；真题集萃专题：实验评价题分析：a漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，玻璃棒紧靠三层滤纸一边；b试管口应略向下倾斜；c除杂时导管应长进短出；d乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要浓硫酸并加热，饱和碳酸钠可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度解答：解：a除去粗盐溶液中不溶物，可利用图中过滤操作，但漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，玻璃棒紧靠三层滤纸一边，故a错误；b碳酸氢钠分解生成水，为防止水倒流，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上，故b错误；c除杂时导管应长进短出，图中气体从短导管进入不能除杂，故c错误；d乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要浓硫酸并加热，饱和碳酸钠可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，图中制备实验合理，故d正确；故选d点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分解提纯、物质除杂、有机物制备及物质性质实验等，把握实验原理及实验装置为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大16（3分）（2014江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（）acu溶于稀hno3：cu+2h+no3cu2+no2+h2ob（nh4）2fe（so4）2溶液与过量naoh溶液反应制fe（oh）2：fe2+2ohfe（oh）2c用ch3cooh溶解caco3：caco3+2h+ca2+h2o+co2d向naalo2溶液中通入过量co2制al（oh）3：co2+alo2+2h2oal（oh）3+hco3考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a铜和稀硝酸反应生成no；b（nh4）2fe（so4）2溶液与过量naoh溶液反应生成fe（oh）2和nh3h2o；c弱电解质写化学式；d偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠解答：解：a铜和稀硝酸反应生成no，离子方程式为3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o，故a错误；b（nh4）2fe（so4）2溶液与过量naoh溶液反应生成fe（oh）2和nh3h2o，离子方程式为2nh4+fe2+4ohfe（oh）2+2nh3h2o，故b错误；c弱电解质写化学式，离子方程式为caco3+2ch3coohca2+h2o+co2+2ch3coo，故c错误；d偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为co2+alo2+2h2oal（oh）3+hco3，故d正确；故选d点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，易错选项是d，注意反应物的量，反应物的量不同，其产物不同，为易错点17（3分）（2014江苏）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（） 物质组别甲乙丙aalhclnaohb nh3 o2hno3c sio2 naohhfd so2ca（oh）2 nahco3aabbccdd考点：铝的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅专题：元素及其化合物分析：aal与hcl、naoh均反应，且hcl与naoh反应；bnh3与o2、hno3反应，但o2、hno3二者不反应；csio2与naoh、hf反应，且naoh与hf反应；dso2与ca（oh）2、nahco3反应，且ca（oh）2与nahco3反应解答：解：aal与hcl反应生成氯化铝和氢气，al与naoh溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，且hcl与naoh反应生成nacl和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故a不选；bnh3与o2发生氧化还原反应生成no和水，氨气与hno3反应生成硝酸铵，但o2、hno3二者不反应，则不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故b选；csio2与naoh反应生成硅酸钠和水，sio2与hf反应生成四氟化硅和水，且naoh与hf反应生成naf和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故c不选；dso2与ca（oh）2反应生成亚硫酸钙和水，so2与nahco3反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，且ca（oh）2与nahco3反应生成碳酸钙，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故d不选；故选b点评：本题考查考查物质之间的反应，为2014年高考真题，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，题目难度不大18（3分）（2015玉山县校级模拟）w、x，y，z均为短周期元素，x，y处于同一周期，x，z的最低价离子分别为x2和z，y+和z具有相同的电子层结构下列说法正确的是（）a原子最外层电子数：xyzb单质沸点：xyzc离子半径：x2y+zd原子序数：xyz考点：原子结构与元素周期律的关系；真题集萃专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、z的最低价离子分别为x2和z，则x为第a族元素，z为a族元素；y+和z具有相同的电子层结构，则y在z的下一周期，则y为na元素，z为f元素，x、y同周期，则x为s元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题解答：解：x、z的最低价离子分别为x2和z，则x为第a族元素，z为a族元素；y+和z具有相同的电子层结构，则y在z的下一周期，则y为na元素，z为f元素，x、y同周期，则x为s元素，ax、y、z分别为s、na、f，原子最外层电子数分别为6、1、7，故a错误；b常温下na、s为固体，f2为气体，na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为nasf2，故b错误；cna+、f具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为fna+，故c错误；dx、y、z原子序数分别为16、11、9，原子序数：xyz，故d正确故选d点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类19（3分）（2014春临淄区校级期末）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项实验结论a浓硫酸cu品红溶液so2具有漂白性b浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性c稀盐酸na2so3ba（no3）2溶液so2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀d浓硝酸na2co3na2sio3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸aabbccdd考点：化学实验方案的评价；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；实验装置综合专题：实验设计题；实验评价题分析：a浓硫酸与铜的反应应在加热条件下进行；b浓硫酸使蔗糖变黑，然后c与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色；c盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与ba（no3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；d浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀解答：解：a浓硫酸与铜的反应应在加热条件下进行，图中没有加热，不能生成二氧化硫，故a错误；b浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑，然后c与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故b正确；c盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与ba（no3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但so2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故c错误；d浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故d错误；故选b点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及浓硫酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大20（3分）（2014春临淄区校级期末）下列叙述错误的是（）aso2使溴水褪色与乙烯使kmno4溶液褪色的原