高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应（第2课时）离子反应及其发生的条件课件 新人教版必修1.ppt_第1页
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文档简介

第2课时离子反应及其发生的条件 1 能说出离子反应的含义 能正确书写离子方程式 2 能说出离子反应的实质 3 能说出复分解型离子反应发生的条件 4 会判断常见离子能否大量共存 一 离子反应1 离子反应电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应 如cuso4和bacl2在溶液中的反应实质是 2 离子反应的表示方法 离子方程式 1 定义 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 2 书写步骤 二 离子反应发生的条件 一 离子方程式的书写及正误判断1 离子方程式的书写要点 1 抓住两易 两等 两查 两易 即易溶 易电离的物质 包括强酸 强碱 大多数可溶性盐 以实际参加反应的离子符号表示 非电解质 难电离的物质 包括弱酸 弱碱 水等 难溶物 单质 气体 氧化物等用化学式表示 两等 离子方程式两边的原子个数 电荷总数均对应相等 两查 检查各项是否都有公约数 是否漏写必要的反应及反应条件 2 需注意的问题 微溶物作为反应物 若是澄清溶液写离子符号 若是悬浊液写化学式 微溶物作为生成物 一般写化学式 标 如ca oh 2等 氨水作为反应物写nh3 h2o 作为生成物 若有加热条件或浓度很大时 可写nh3 标 二 离子大量共存的判断离子大量共存即离子之间不能发生反应 判断离子能否大量共存 即判断离子之间能否发生反应 若反应 则不能大量共存 若不反应 则能大量共存 1 因发生复分解反应而不能大量共存的情况及常见实例 例题1 书写下列反应的离子方程式 1 naoh溶液和h2so4溶液反应 2 nacl溶液和agno3溶液反应 3 ba oh 2溶液和h2so4溶液反应 4 fe与c
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