高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.2.2 盐类水解的实质与规律课件 鲁科版选修4.ppt

第2节弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类水解的实质与规律 第三章物质在水溶液中的行为 纯碱 na2co3 被誉为 无机化工之母 侯德榜发明的侯氏制碱法对世界制碱工业做出了贡献 为什么纯碱叫碱却是盐呢 纯碱与碱性有何关系 学习目标 1 通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系 进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因 总结其规律 2 熟练掌握盐类水解的表示方法 水解离子方程式的书写 学习重点 盐类水解的实质及规律 学习难点 盐类水解的实质及规律 1 水的电离与溶液的酸碱性 h2o h oh 逆反应方向 增大了水中 h 或 oh h oh h oh h oh h oh 3 加入了活泼金属 可与水电离产生的h 直接发生置换反应 产生h2 使水的电离平衡向右移动 外界条件对水的电离平衡的影响 1 因水的电离是吸热过程 故温度升高 会促进水的电离 h oh 都增大 水仍呈中性 2 外加酸或碱 水中 h 或 oh 增大 会抑制水的电离 水的电离程度减小 kw不变 温故知新 hcl naoh nacl h2o hcl nh3 h2o nh4cl h2o ch3cooh naoh ch3coona h2o ch3cooh nh3 h2o ch3coonh4 h2o hcl naoh ch3cooh nh3 h2o 弱酸弱碱盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 温故知新 1 通过实验测定下列0 1mol l 1盐溶液的ph 填写下表 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 ph 7 ph 7 ph 7 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 h2o h oh nh4cl cl nh4 h nh4 nh3 h2o 电离的方向 nh4与水电离 的oh 结合生成了难电离的nh3 h2o nh4 减小 oh 减小 h 增大 酸性 nh4cl h2o nh3 h2o hcl h2o nh3 h2o h nh4cl nh4 cl nh4与水电离的oh 结合形成弱电解质nh3 h2o 使 oh 减小 使水的电离平衡正向移动 溶液中 h oh 交流研讨 nacl溶于水后电离产生na 和cl 不能与水电离出的oh h 结合成难电离的物质 水的电离平衡不发生移动 h oh 溶液呈中性 4 nacl溶液呈中性的原因 交流研讨 有弱才水解 无弱不水解 都弱都水解 谁强显谁性 1 盐类水解的实质 在溶液中盐电离出来的离子 弱碱的阳离子或弱酸的阴离子 结合水电离出的oh 或h 生成弱电解质 破坏了水的电离平衡 促进了水的电离 使溶液显示不同的酸性 碱性或中性 2 盐类水解的规律 常见的弱离子 3 盐类水解的特点 吸热反应 程度微弱 可逆反应 归纳总结 d na2co3水解的实质是co3与h2o电离出的h 结合生成hco3 和h2co3 使溶液中 h oh 2 学以致用 d 对水的电离平衡无影响 溶液呈中性 h 抑制水电离 且溶液呈酸性 na2co3水解促进水电离 溶液呈碱性 nh4cl水解促进水电离 溶液呈酸性 学以致用 clo h2o hclo oh nh4 h2o nh3 h2o h co3 h2o hco3 oh hco3 h2o h2co3 oh al3 3h2o al oh 3 3h 2 水解微弱不标 多元弱酸根分步书写 多元弱碱阳离子一步完成 水解是可逆的要用可逆号 水解微弱不标 交流研讨 多元弱酸根分步书写 多元弱碱阳离子一步完成 书写盐类水解离子方程式的方法思路 1 一般形式 2 方法要求 一判断 判断弱离子 书写化学式 二规范 写 不标 三注意 弱离子 h2o 弱电解质 h 或oh 归纳总结 是hcooh的电离 是hs 的电离 c 应为h2co3 学以致用 学以致用 1 水解的定义和规律 有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 2 水解离子方程式的书写 一般用 不用 多元弱酸根离子的水解分步写 一般只写第一步 归纳总结 1 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 a nh4 b so42 c al3 d f 2 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 a nh4 h oh cl b cl nh4 h oh c h cl nh4 oh d cl nh4 oh h b b 当堂检测 4 ph 2的醋酸与ph 12的naoh溶液等体积混合所得溶液呈性 完全中和后醋酸过量 混合溶液显酸性 酸 3 有三种一元酸ha hb hc的钠盐分别为naa nab nac 它们的物质的量浓度相同时 溶液的ph依次为9 10 8 则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是 a ha hb hcb hb ha hcc hc hb had hc ha hb d 当堂检测 5 对ch3coona溶液分别改变以下条件后 水解平衡移动的方向分别为 升高温度 加水稀释 加ch3cooh 通入h