【备考新思路】高考化学 第1章 认识化学科学3双基限时练（含解析）.doc

【备考新思路】2014高考化学 第1章 认识化学科学3双基限时练（含解析）一、选择题1(改编题)下列说法中正确的是()a硫酸的摩尔质量是98 gb摩尔是物质质量的单位c氮原子的质量就是氮的相对原子质量d氧气的摩尔质量(单位：gmol1)在数值上等于它的相对原子质量解析摩尔质量的单位是gmol1，而不是g，a项错；摩尔是物质的量的单位，b项错；一个氮原子的质量除以一个12c原子质量的所得的比值，才是氮原子的相对原子质量，c项错，只有d项正确。答案d2(2013滨城区第一中学模拟)用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()a标准状况下，0.1 mol cl2溶于水，转移的电子数目为0.1 nab常温常压下，18 g h2o中含有的原子总数为3nac标准状况下，11.2 l ch3ch2oh中含有的分子数目为0.5nad常温常压下，2.24 l co和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1na解析cl2与h2o的反应为可逆反应，0.1 mol cl2溶于水，转移电子数目小于0.1na，a项错；18 g h2o的物质的量为1 mol,1 mol水含原子总数为3na，b项正确；标准状况下ch3ch2oh为液体，c项错；标准状况下2.24 l co和co2混合气体含有的碳原子数为0.1na，而常温常压下，2.24 l该混合气体含有的碳原子数小于0.1na，d项错。答案b3(2013河北正定中学月考)下列叙述正确的是()a一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定b一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定c气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 ld不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等解析一定温度、压强下，气体体积由气体所含分子数(或物质的量)决定，a项错误，b项正确；在标准状况下，1 mol任何气体的体积约为22.4 l，c项错误；气体的体积受温度、压强等条件的影响，不同气体，体积不等，其分子数可能不相等，也可能相等，d项错误。答案b4(2013北京东城区联考)下列说法正确的是()a1 mol co2和o2组成的混合物中，氧原子数为26.021023b标准状况下，2.24 l 2ho含有的中子数为16.021023c1 l 0.1 mol/l fecl3溶液中，fe3的数目为0.16.021023d7.1 g cl2完全反应，转移的电子数一定为0.26.021023解析每个co2分子含2个氧原子，每个o2分子也含2个氧原子，1 mol co2和o2组成的混合物中，氧原子数为26.021023，a项正确；标准状况下，水为液体，b项错；由于fe3水解，1 l 0.1 mol/l fecl3溶液中，fe3数目小于0.16.021023，c项错；7.1 g cl2与足量naoh溶液反应时，转移电子数为0.16.021023，d项错。答案a5(2012阜阳一中)浓度为2 moll1的氢溴酸溶液v l，欲使其浓度变为4 moll1，下列方法可行的是()a通入标准状况下的hbr气体44.8 lb将溶液加热蒸发浓缩至0.5v lc蒸发掉0.5v l水d加入10 moll1氢溴酸0.6v l，再将溶液稀释至2v l解析a项，通入hbr气体后溶液体积发生了变化，不再是v l，无法计算出氢溴酸的浓度；hbr与hcl性质相似，加热时hbr易挥发，b、c项，蒸发溶液时hbr挥发，浓度降低，溶液浓度小于4 moll1；d项，c(hbr)4 moll1，正确。答案d6(2013东北三省大联考)下列两种气体的分子数一定相等的是()a质量相等、密度不等的co和c2h4b等体积、等密度的o2和c2h4c等温、等体积的o2和n2d等压、等体积的n2和co2解析co和c2h4摩尔质量均为28 gmol1，质量相等时，根据公式n，二者的物质的量相等，所含分子数也相等，a项正确；根据公式mv，o2与c2h4的质量相等，但二者摩尔质量不等，所含分子数不同，b项错；c项两气体压强不一定相等，故所含分子数不一定相等；d项两种气体温度不一定相等，故所含分子数不一定相等。答案a7(2012济南质检)下列说法中错误的是()a从1 l 1 moll1的nacl溶液中取出10 ml，其浓度仍是1 moll1b制成0.5 l 10 moll1的盐酸，需要氯化氢气体112 l(标准状况)c0.5 l 2 moll1bacl2溶液中，ba2和cl总数为36.021023d10 g 98 %的硫酸溶液(密度为1.84 gcm3)与10 ml 18.4 moll1的硫酸溶液的浓度是不同的解析10 g 98%的硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 moll1，与10 ml 18.4 moll1的硫酸溶液的浓度相同，d项错误。答案d8(2013海林市高级中学月考)相对分子质量为a的某物质在室温下的溶解度为b g，此时测得饱和溶液的密度为c gcm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是()a.moll1 b.moll1c.moll1 d.moll1解析溶液中溶质的物质的量nmol，溶液的体积v103 l，根据公式cmoll1。答案a9某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有k、mg2、so、no四种离子，其中k与mg2的个数之比为4：5，则no与so的物质的量之比一定不是()a8：3 b3：2c1：3 d2：3解析根据电荷守恒可得：n(k)n(mg2)2n(no)1n(so)2，则n(no)2n(so)41014，讨论代入各项，a项符合，b项为64时符合，c项为26时符合题意，只有d项不符合。答案d10(2013天津市高三月考)取100 ml 0.3 mol/l和300 ml 0.25 mol/l的硫酸注入500 ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中h的物质的量浓度是()a0.21 mol/l b0.42 mol/lc0.56 mol/l d0.26 mol/l解析本题考查了混合溶液离子浓度的计算。c(h)20.42 mol/l。答案b二、非选择题11(改编题)(1)0.6 mol nh3分子中所含氢原子数与_个h2o分子中所含氢原子数相等。(2)含0.8 mol al3的al2(so4)3中所含的so的物质的量是_(不考虑al3的水解)。(3)已知16 g a和20 g b恰好完全反应生成0.04 mol c和31.76 g d，则c的摩尔质量为_。(4)2.3 g na中含电子的物质的量为_mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为_mol。(5)2 mol o3和3 mol o2的质量之比为_，原子数之比为_，同温同压下体积之比为_。解析(1)0.6 mol nh3分子所含氢原子为1.8 mol，与0.9 mol h2o分子所含氢原子数相同，h2o分子的个数为0.96.0210235.4181023(或0.9na)。(2)含0.8 mol al3的al2(so4)3的物质的量为0.4 mol，含so 1.2 mol。(3)0.04 mol c的质量为16 g20 g31.76 g4.24 g，故c的摩尔质量为106 g/mol。(4)2.3 g na的物质的量为0.1 mol，含电子的物质的量为1.1 mol，与足量水反应失去电子的物质的量为0.1 mol。(5)o3和o2的质量之比为2 mol48 g/mol3 mol32 g/mol1：1，分子数之比等于其物质的量之比等于2：3，原子数之比为23：321：1；同温同压下体积之比等于其物质的量之比，即等于23。答案(1)5.4181023(或0.9na)(2)1.2 mol(3)106 g/mol(4)1.10.1(5)1：11：12：312(2013哈尔滨三中模拟)某校化学实验小组欲帮助环保局配制480 ml 0.5 mol/l的naoh溶液，用于当地水质检测。试回答相关问题：(1)该小组同学选择_ml的容量瓶。(2)其操作步骤如图1所示，则如图2所示操作应在图1中的_(填选项字母)之间。a和 b和c和 d和(3)该小组同学应称取naoh固体_g。(4)下列操作对所配制溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度_。解析(1)容量瓶有一定的规格，不能配制任意体积的溶液，配制480 ml溶液应选取与其体积相近的规格，即选择500 ml容量瓶。(2)根据溶液配制的步骤，图2是在洗涤烧杯玻璃棒(图)之后，定容(图)之前，故c项正确。(3)根据所选容量瓶的规格，计算naoh的质量m(naoh)cvm0.5 mol/l0.5 l40 g/mol10.0 g。(4)未洗涤玻璃棒和烧杯，会使溶质部分损失，根据公式c，使所配溶液浓度偏小；在配制溶液时，定容操作时还要加入蒸馏水，故容量瓶中有蒸馏水，不会影响所配溶液浓度。答案(1)500(2)c(3)10.0(4)偏小无影响13(改编题)根据下列数据确定元素x的相对原子质量：(1)1.01105 pa,0 时气态单质xn的密度为d g/l，则x的相对原子质量为_。(2)相同状况下，一定体积的x的气态氢化物hmx的质量是等体积nh3的2倍，则x的相对原子质量为_。(3)a个x原子的总质量为b g，则x的相对原子质量可表示为_。解析(1)题给条件是标准状况，在标准状况下mvm22.4 l/mold g/l22.4d g/mol，xn的相对分子质量为22.4d，则x的相对原子质量为。(2)相同状况下，相同体积的气体的质量之比等于其摩尔质量之比或相对分子质量之比，根据题意hmx的相对分子质量是nh3的二倍，即为17234，故x的相对原子质量为34m(m1,2)。(3)由公式n可知，m(x)na(gmol1)，即x的相对原子质量为na。答案(1)(2)34m(m1,2)(3)na14“84消毒液”：含25% naclo 1 000 ml、密度为1.19 gcm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据相关信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_moll1。(2)该同学取100 ml该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(na)_moll1(假设稀释后溶液密度为1.0 gcm3)。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用naclo固体配制450 ml，含25% naclo的消毒液。下列说法正确的是_。a如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器b容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制c利用购买的商品naclo来配制可能导致结果偏低d需要称量的naclo固体质量为134.1 g解析(1)根据公式c得，c(naclo)4.0 moll1。(2)稀释100倍后浓度变为原来的1%，此时c(na)c(naclo)0.04 moll1。(3)a项需用托盘天平称量naclo固体，用烧杯溶解固体nacl