江苏省高邮市送桥中学高中化学 专题四 第一单元《二氧化硫》教学案例及反思学案（无答案）苏教版必修1.doc_第1页
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二氧化硫教学案例及反思 一、教学目标： 1、使学生认识二氧化硫的物理性质和化学性质2、培养学生利用实验分析、解决问题的能力 二、教学重、难点： 二氧化硫的漂白性和还原性比较 三、教学过程 引入：由新、旧报纸和书的颜色对比引出学习的内容-二氧化硫 （一）二氧化硫的物理性质 教师：视频展示集满二氧化硫的试管并演示二氧化硫溶于水的实验。 学生：观察现象并解释现象。 小结：二氧化硫的物理性质（课件展示） 过渡：以上是二氧化硫的物理性质，接下来我们来认识和学习二氧化硫的化学性质。 （二）二氧化硫的化学性质（投影展示） 演示实验：把溶有二氧化硫的试管滴加紫色石蕊试液； 教师请同学们观察溶液的颜色有什么变化？（学生回答：溶液变红了）为什么变红？（学生回答：说明溶液显酸性） 教师：由此看出二氧化硫除了能溶于水，而且还能与水反应生成酸，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质。 投影展示1、二氧化硫具有酸性氧化物的性质 教师酸性氧化物有哪些性质呢？能与哪些物质发生反应？ 学生能与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应 教师请同学们书写出二氧化硫与水、与氢氧化钙、与氧化钠反应的化学方程式。 学生练习（板演）过渡：二氧化硫除了以上性质外，还有哪些性质呢？下面我们再来做一组实验。 教师：介绍装置中的试剂，当产生的二氧化硫气体通过溴水、kmno4 溶液、品红溶液时，观察它们溶液的变化情况。 学生：观察现象并回答 教师：是什么性质导致了上述溶液颜色的变化呢？根据前面的学习我们知道溴单质和高锰酸钾都具有较强的氧化性，二氧化硫分别同入到它们的溶液中是否发生了氧化还原反应呢？如果是，二氧化硫中硫元素的化合价如何变化？通过什么方法可以检验它的变化后的产物？ 学生向褪色的溶液里面加入稀盐酸可溶性钡盐，再加，如果有不溶于酸的沉淀产生，说明生成的硫酸钡，进一步证明二氧化硫中+4价的硫化合价升高，被氧化，发生了氧化还原反应。 视频展示 二氧化硫通入溴水中，再在褪色的溴水中滴加氯化钡和盐酸 2、二氧化硫的还原性 教师结合刚才的实验现象，请同学们写出溴水与二氧化硫反应的离子方程式 学生练习 教师讲评 总结二氧化硫易被卤素单质、高锰酸钾、硝酸、氧气等氧化剂氧化。 教师指导看书，归纳二氧化硫与氧气反应制硫酸。 过渡前面分析了溴水与高锰酸钾褪色现象，那么品红溶液的褪色原理是否也与溴单质、高锰酸钾溶液一样呢？下面对其加热，请同学们观察现象 演示实验对褪色的品红溶液进行加热 教师溶液颜色有什么变化？ 投影现象：二氧化硫使品红溶液颜色褪去，加热又恢复成原来的颜色。 结论说明二氧化硫有漂白性，但生成物不稳定。 投影二氧化硫的漂白的特点 练习投影展示 六、教学反思： 从整个教学流程来看，实现了将实验探究学习引入了常规教学，利用电子白板结合课件视频，使用方便，便于学生随机进入学习内容，有引航功能，电子白板交互性良好，促进学习
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