09-10学年高二上学期期中测试(化学反应原理).doc

20092010学年度(上)市级重点高中协作校期中测试高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第I卷 （选择题，共60分）一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每题只有一个正确选项)1在反应中，表示该反应速率最快的数据是A B C D 2下列说法错误的是 A硝酸铵溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 B同一种物质气态熵值最大，液态次之，而固态最小 C借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量不一定趋向于从高能状 态转变为低能状态 D由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程3下列反应属于吸热反应的是 A铝粉和氧化铁粉末反应 B葡萄糖在人体内氧化分解 C与反应 D锌粒与稀H2SO4反应制取吼4在的反应中，经过一段时间后，NH3浓度增加了0.6 molL-1在此段时间内用H2表示的平均反应速率为，则此段时间是 A1s B2s C44s D1.33s5NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应，下列叙述正确的是 A使用催化剂不能改变反应速率 B减小压强能加快反应速率C升高温度能加快反应速率 D改变压强对反应速率无影响6已知25、101 kPa，下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： (石墨，s)+ (金刚石，s)+ 据此判断，下列说法中正确的是 A由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石的高 C由石墨制备金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石的高7强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：分别向l L 0.5 molL-1的NaOH溶液中加入：稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是 A B C D 8已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，继续充分燃烧又放出28.3 kJ热量。则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为 AC(石墨，s)+ BC(石墨，s)+ CC(石墨，s)+ DC(石墨，s)+ 9已知：l mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 由H原子和Cl原子形成l mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是 A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H=+183kJmol C氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H=183kJmol D氢气和氯气反应生成l mol氯化氢气体，反应的H=183kJmol10己知，若反应速率分别用、表示，则正确的关系是 A B C D 11下列说法正确的是 A增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B加入催化剂，使活化分子百分数大大增加，化学反应速率大大加快 C活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率不一定增大12在一定温度下，向A升密闭容器中加入1mol X气体和2molY气体，发生 如下反应：此反应达平衡的标志是。 A容器内压强不随时间变化 B容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：3 C容器内各物质的浓度不随时间变化 D单位时间消耗0.1molX的同时生成0.3mol Z13对可逆反应：A(气)+B(气) 3C(气) H乙=丁甲 B乙=丁丙甲C丁乙丙=甲 D丁丙乙甲19相同压强、不同温度下的反应：A(g)+B(g) C(g)，A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是AT1T2，正反应吸热CT1T2，正反应放热DT1、=、Fe3+ Cl-SO2 B .Cl- Fe3+ SO2 I-C. Fe2+ I- Cl- SO2 D. SO2 I- Fe2+ Cl-9.含MgCl2、KCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中Cl-有1.5mol，K+ 和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为A. 0.1mol B. 0.5mol C. 0.15mol D. 0.25mol10.已知35% NaOH溶液的密度为1.38g/cm3,5% NaOH溶液的密度为1.05g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数为A. 大于20% B.等于20% C.小于20% D.无法估算11.由Na2O、Na2O2 、Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸有气体放出，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热也有气体放出，且加热后残留固体的质量比加热前有所增加，则下列推断正确的是A.混合物中一定含有Na2O、Na2O2 、NaHCO3B.混合物中一定不含有Na2CO3、NaClC.混合物中是否含有Na2CO3、NaCl无法确定 D.混合物中一定不含有Na2O2、NaCl12.下列变化必须加入氧化剂才能完成的是A.MnO4MnO2 B.Fe2Fe3 C.I2ID.HCO3CO3213.下列溶液中，Cl的物质的量浓度最大的是A.100mL0.5mol/L AlCl3(aq) B.200mL0.5mol/L MgCl2(aq)C.300mL1mol/L NaCl(aq) D.400mL0.5mol/L BaCl2(aq)14.下列反应中，SO2被还原的是A.SO22NaOHNa2SO3H2O B.SO2NO2SO3NO C.SO22H2S3S2H2O D.SO2Cl22H2OH2SO42HCl15.下列物质中，含O原子的物质的量最大的是A.6.021023个O2B.0.6molH2SO4C.2.1molH2OD.1.2041024个CO16.下列说法正确的是A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB. 在常温常压下，1molNe含有的原子数为2NAC.71gCl2所含的原子数为2NAD.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同17.把100mL0.3mol/LNa2SO4（aq）与50mL0.2mol/LAl2(SO4)3(aq)混合后，溶液中SO42的物质的量浓度为A.0.20mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L18.同温同压同体积的甲、乙两种气体的质量比为17：14，若乙是CO，则甲是A.NH3B.SO2C.CO2D.H2S根据以下叙述，回答1920题：能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l）=2H2(g)+O2(g)。已知2molH2O(l)所具有的总能量低于2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量。19.下列叙述正确的是.A.电能是一级能源 B.水力是二级能源 C.天然气是一级能源D.水煤气是一级能源20.关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气的速度加快D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气21.将15.6g金属K投入到100g不同浓度的下列盐酸溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3）36.5% 其放出的H2 A.最少 B.最多 C.一样多 D.都一样多22.下列物质放置在空气中不是因发生氧化还原反应而变质的是 A.NaOH B.Na2O2 C.Na D.CaCO323.关于碱金属单质的性质叙述错误的是 A.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B.与水反应时都能生成碱和氢气D.还原性随原子电子层数的增加而增强 C.熔沸点随原子序数增加而降低24将NaHCO3受热分解，产生的气体依次通过装有足量过氧化钠的干燥管、浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是 AH2OBO2CCO2DCO2和O225.下列各物质中的杂质(括号内为杂质)可用加热的方法除去的是 A.Na2O(NaOH) B.Na2O2(Na2CO3) C.Na2CO3 (NaHCO3) D.NaOH(NaHCO3)二、填空题（本题包括9小题，共34分）26.(2分)某无色溶液，进行焰色反应，火焰呈黄色；在溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。该溶液中含有_、_离子。27.（4分）某碱金属R的过氧化物中含氧的质量分数为41%，则R的相对原子质量是 ，元素名称是 ，原子结构示意图是 ，此过氧化物的化学式是 。28.（2分）三瓶无色溶液：NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液，可用一种试剂把它们鉴别开来，这种试剂是_。29.（5分）实验室配制1.00mol/L的NaOH溶液100ml时,下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度的影响是(填偏大、偏小、无影响)：称取的NaOH固体中含有少量食盐_；溶解NaOH固体的烧杯未进行洗涤_；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加水至刻度线_；定容时俯视刻度线_；移液时容量瓶中已有少量的水_。30.(2分)在空气中长时间放置金属钠，最终的产物是 。如果金属钠着火，可用 灭火？（选填煤油、水、黄沙、泡沫灭火机）31(6分)四种化合物W、X、Y、Z，在火焰上灼烧其焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。根据下列反应式判断W、X、Z、Y的化学式。W X Z Y （1）WX+CO2+H2O （2）Z+CO2X+O2 （3）Z+H2OY+O2 （4）X+Ca(OH)2Y+CaCO332.(4分)写出下列反应的化学方程式，属于氧化还原反应的，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂；属于离子反应的，写出离子方程式。碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：金属钾与水反应： 33.(5分)有标准状况下的四种气体：5.6LH2，3.4gNH3，0.5molH2S，16gCH4。其质量由大到小的顺序是 ；各物质所含分子数由大到小的顺序是_ _；其体积由大到小的顺序是_；气体密度由大到小的顺序是_；所含氢原子的物质的量由大到小的顺序是_。34.(4分)某无色混合气体中可能含有H2、CO、CO2和水蒸气中的两种或多种。当混合气体依次通过：澄清石灰水（无浑浊现象），浓硫酸（无现象），灼热氧化铜（变红），无水硫酸铜（变蓝）。据此可判断出混合气体中肯定有气体；肯定无 气体。三、（本大题包括2小题，共16分）36. (6分)将Na2CO3、NaHCO3的混合物1.9g，强热至无气体出现为止，恢复至原来状态，称量剩余物的质量减轻了0.31g，求原混合物中NaHCO3质量分数。37. (10分)在标准状况下，将224L的HCl气体溶于635mL的水中（设水的密度为1g/cm3），求所得盐酸的质量分数。若取出这种盐酸（密度为1.19g/cm3）10mL稀释至1190mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？本资料来源于七彩教育网7caiedu第四章 电化学基础第1节 原电池 课时训练（时间：30min）一、选择题（每题有1个或2个正确选项）1. 下列关于原电池的叙述正确的是（ ）A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B. 原电池是将化学能转变为电能的装置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 ( ) A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C. 两烧杯中溶液的pH均增大 D. 产生气泡的速度甲比乙慢3. 对于原电池的电极名称，叙述有错误的是（ ）A. 发生氧化反应的一极为负极 B. 正极为电子流人的一极C. 比较不活泼的金属为负极 D. 电流流人的一极为正极4. 理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）ACH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H0BHNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) H0C2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H0D2FeCl3(aq)+Fe(s)=3FeCl3(aq) H c (H+)阳极2Cu + 4I 4e 2CuI+ I2，I2遇淀粉变蓝阳极Cu 2e Cu2+，Cu2+ 显蓝色阳极2I 2e I2，碘遇淀粉变蓝 （2）剪约6 cm长，2 cm宽的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2 cm），将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“”端相连结，电流表指针调到中间位置，取50 mL两只小烧杯，在一只烧杯中注入40 mL浓HNO3，另一只烧杯中注入40 mL稀硫酸，试回答下列问题：两电极同时插入稀H2SO4中，原电池的负极为_（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：_。电流表指针偏向_（填“铝”或“铜”）两电极同时插入浓HNO3中，原电池的负极为_（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：_。电流表指针偏向_（填“铝”或“铜”）答案（1） (3分) （2）Al作负极， Al 3e Al3+。铜铜作负极， 2NO3 + 2e + 4H + 2NO2+ 2H2O。Al (7分)8(杭州市2008年高三第一次高考科目教学质量检测化学)如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（）、C（）为多孔石墨电极。接通S1后，C（）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转,说明此时该装置形成了原电池，关于该原电池的叙述正确的是A. C（I）的电极名称是阴极BC（II）的电极名称是负极CC（I）的电极反应式是2H+2e=H2DC（II）的电极反应式是Cl22e2Cl9(浙江九所重点中学高三年级调研考试)为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO3。用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3，表示该反应的离子方程式是_，若要确认食盐中还含有K，方法是_。工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。电解时，石墨作_（填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是_，电解过程中铁电极附近溶液pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）。答案IO35I6H3I23H2O 取食盐做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，说明有K（答取上述反应后溶液进行实验不给分） （4分）阳极 I3H2O6eIO36H 变大 （4分）10(舟山中学2008学年第二次月考)下列叙述中不正确的是A电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用D电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气11(舟山中学2008学年第二次月考)在250C时，将两个铜电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出amol气体，同时有WgNa2SO4.10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液里溶质质量分数是A： B： C： D：13. (浙江省开化中学08年1月高三模拟) 1 L 1 mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16 g时，下列判断不正确的是A. 溶液浓度仍为1mol/LB. 阳极上产生112 mLO2（标准状况）C. 转移的电子数是1.2041022个D. 反应中有0.02 mol金属被氧化高二有机化学基本反应方程式书写训练（150分）班级 姓名 学号 成绩1.实验室中以乙醇为原料来制取乙烯:2.用乙醇为原料来制备乙醛:3.实验室用CaC2和水制乙炔:4.用1,2-二氯乙烷为原料来制取乙炔:5.乙醇和CH3CO18OH在浓硫酸作用下加热制乙酸乙酯:6.乙醇为原料制备乙醚:7.CH3CHO发生的银镜反应:8.2-丙醇的催化氧化反应:9.甲烷在光照时与氯气发生反应,生成气态有机产物:10.丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:11.苯的硝化反应:12.苯的溴代反应:13.苯酚的溴代反应:14.苯酚与氢气的加反应:15.溴乙烷的水解反应:16.甘油与硝酸的酯化反应:17.甲醛与足量的新制的氢氧化铜浊液在加热反应:18.烃(CxHy)在氧气中完全燃烧:19. 烃的含氧衍生物(CxHyOz)在氧气中完全燃烧:20.乙醇的分子间脱水反应:21.环己醇的催化氧化反应:22.硬脂酸甘油酯的皂化反应:23.向苯酚钠溶液中通入CO2气体:24. 用甲苯制备TNT的反应:25.乙烯水化法制乙醇:26.乙烯催化氧化制乙醛:27.乙炔的水化法制乙醛:28.2-丁烯的加聚反应:29.加热条件下，用乙醇和浓氢溴酸来制备溴乙烷:30.乙二酸和乙二醇反应生成聚酯: 2011年高考重庆卷化学以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Fe 56 第一部分（选择题48分）本大题包括8小题。每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。6. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A 风力发电，让能源更清洁 B合成光纤，让通讯更快捷C合成药物，让人类更健康 D环保涂料，让环境更宜居7. 下列叙述正确的是A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增加D.C、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强8. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl D.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体9. 在实验室中进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C.钠的颜色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）10. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是A. B. C. D. 11. 不能鉴别、和四种溶液（不考虑他们之间的相互反应）的试剂是A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、氢氧化钠溶液 C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氢氧化钠溶液 12.NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM-3和D-58的叙述，错误的是A.都能与溶液反应，原因不完全相同B.都能与溴水反应，原因不完全相同C.都不能发生消去反应，原因相同D.遇溶液都显色，原因相同13.是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F .S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则的反应热为A. -1780 B. -1220C.-450 D. +43026.（15分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅、铁等配制而成。（1）Al的原子结构示意图为_；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_.(2)的原子的中子数为_; SiO2的晶体类型为_（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氮化物的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_。（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为_。27.（15分）固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水放生复分解反应，甲组同学用题27图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。（1）仪器B的名称是_。（2）试验中，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则中的试剂为_；发生反应的化学方程式为_；中的试剂为_。（3）乙组同学进行同样实验，氮装置连接顺序为，此时中现象为_，原因是_。（4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M;则A的化学式为_.28.（16分）食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准（GB2760-2011）的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G和W，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。（1）G的制备A与苯酚在分在组成上相差一个CH2原子团，他们互称为 ；常温下A在水中的溶解度比苯酚的 （填“大”或“小”）.经反应AB和DE保护的官能团是 .EG的化学方程式为 .（2）W的制备JL为加成反应，J的结构简式为_。MQ的反应中，Q分子中形成了新的_（填“C-C键”或“