2011年苏教版《化学反应原理》月考卷.doc

滦平一中2011-2012学年高二第一学期第一次月考化 学 试 题命题人：石书花 审核人：梁民可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单项选择（本题共16题，每小题3分，共48分）1. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A. 1 mol / L甲酸溶液的pH约为2 B. 甲酸能与水以任何比例互溶C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应D.甲酸溶液可以使紫色石蕊试剂变红2将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性3、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OHH2O4、已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 molL-1min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A.0.5 molL-1min-1B.1 molL-1min-1C.2 molL-1min-1 D.3 molL-1min-15.下列说法正确的是 A. 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B.使用催化剂，增加了分子能量从而增加了活化分子百分数，化学反应速率一定增大 C. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大6相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量7、某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g) H0，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A.加压时(体积变小),将使正反应速度增大B.保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速度减小C.保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时, N2O4转化率减小D.保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深8某反应2AB（g） C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为AH 0，S0 BH 0，S0 CH 0，S0 DH 0，S09.在温度不变，恒容的容器中进行反应A22C ，若反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需反应时间应 A. 等于10 s B. 等于12 s C. 大于12 s D. 小于12 s10.右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）O2（g）2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是A A或E B C C B D D11、室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中C（CH3COO-)C（H+）/C（CH3COOH）不变C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=712、汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g)1/2N2(g)CO2(g) H=373.4 KJ/mol在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 A B C D13若1体积硫酸恰好与10体积pH11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为A101 B51 C11 D11014、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度15、在一定温度下，反应HX(g)1/2H2(g)+1/2X2(g)的平衡常数为0.1。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A 5% B 17% C 25% D33%16、将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3，平衡时，SO3为n mol。相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO3的物质的量大于n mol的是A.2molSO2+1molO2 B.4molSO2+1molO2C.2molSO2+1molO2+2molSO3 D.2molO2+2molSO3二、填空（共44分）17、（6分）（1）用溶质的质量分数为10%的盐酸作导电性实验，然后均匀通入氨气，随着氨气的通入，电流计的读数 ，其原因是 。（2）用溶质的质量分数为10%的氨水作导电性实验，然后均匀通入氯化氢气体，随HCl的通入，电流计读数 ，其原因是 。18.（6分）密闭容器中mA(g)nB(g)pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如右图。则：（1）增大压强，A的转化率_，平衡向_移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数_。上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是_。（2）当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率_，正反应是_热反应19（8分）有两个密闭容器A和B，A容器内有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为 2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B的容积相等。在保持4000C的条件下使之发生如下反应：2 SO2+O2 2SO3。（1）达到平衡时所需要的时间A容器比B容器 ，A容器中SO2的转化率比B容器 。（2）达到上述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡 移动，B容器化学平衡 移动。（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器SO3物质的量分数 ；B容器中SO3的物质的量分数 。（填增大、减小、不变）20.（10分）有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是： (用“、=”表示，遵循由大到小的规律，下同）。（2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是： （3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是： 。（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是： ；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是： 。21.（14分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345c(NO)molL11.001034.501042.501041.501041.001041.00104c(CO) molL13.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H 0（填写“”、“”、“”）。（2）前2s内的平均反应速率(N2) 。 。（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是( )。A选用更有效的催化剂B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度D缩小容器的体积（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T()NO初始浓度molL1CO初始浓度molL1催化剂的比表面积m2g12801.201035.8010382124350124请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势