《化学反应原理》第二章 化学反应与能量测试卷.doc

第二章 化学反应与能量测试卷一选择题(每小题只有一个正确选项)(A)1下列物质加入水中发产生吸热反应的是 ( ) A生石灰 B固体NaOH C浓硫酸 D固体NH4NO32已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与COz反应 C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 ( ) A空气量越多越好 B应通入适量空气 C固体燃料燃烧前要粉碎D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 6有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( ) ADCABBDABCCDBACDBADC7下列化学电池不易造成环境污染的是 ( ) A 氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D 铅蓄电池8对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是 锌片溶解了32.5g锌片增重32.5g铜片上析出lg H2 铜片上析出1mol H2 A和 B和 C和 D和9过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 ( ) A升高温度 B加入适量的水 C加入少量CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸10下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( ) A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L的盐酸溶液 C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 10mL 4mol/L的盐酸溶液11一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 （ ） A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等 C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:212决定化学反应速率的主要因素是 ( ) A参加反应的物质本身的性质 B催化剂 C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度13下列叙述正确的是 ( ) A化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B物质燃烧不一定是放热反应 C放热的化学反应不需要加热就能发生 D吸热反应不加热就不会发生14把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由 右图表示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是 ( ) AH的浓度 B镁条的表面积 C溶液的温度 DCl的浓度15将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是 ( ) A锌片是正极 B电流从锌片流向铜片 C氢气在锌片上析出 D若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯16在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）A、0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin)(B)1欲使煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是( )。 A向炉内喷吹空气 B把大块状煤碾成粉末 C使用MnO2做催化剂 D提高炉内体系的温度2电解质电离要吸收热量，分别用40 g氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量( )。 A相等 B前者大于后者 C前者小于后者 D无法判断3能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是( )。 A天然气是二级能源 B石油是二级能源 C电能是一级能源 D水力是一级能源4下列说法不正确的是( )。 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、S02等有害气体 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低 A B C D5关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( )。 A构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源 B设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 D寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气6物质燃烧的条件是( )。 A与大量空气接触 B与空气接触 C与空气的接触面要大 D温度要达到可燃物的着火点7“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是( )。 A氯化钠 B固体硝酸钾 C生石灰 D固体氢氧化钠8某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，此反应的原电池的正确it!tt负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuS04CCuZnCuS04DCuZnZnClz9下列关于原电池的叙述中，错误的是( )。 A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B原电池是将化学能转化为电能的装置 C在原电池中，电子流出的一级是负极，发生氧化反应 D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极10实验室欲快速制取H2，应选用正确的措施是( )。 A纯锌与稀硫酸反应 B粗锌跟稀硫酸反应 C粗锌跟硝酸反应 D将浸泡过CuS04溶液的Zn跟稀硫酸反应11由铝、铁、铜和稀硫酸，可以组成原电池的种数是( )。 A2种 B3种 C4种 D6种12有a、b、c 3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b。把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。这3种金属的活动性顺序是( )。 Abac Babc Ccba Dcab13下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是( )。 A在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈 BH2O2中加入少量MnOz，即可迅速放出气体 C将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快14把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右上图表示。 在下列因素中对产生H2速率有影响的是 ( ) 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度 A B C D15100 mL 6 molL H2S04与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )。 A碳酸钠固体 B醋酸钠固体 C硫酸钾溶液 D硫酸铵固体16银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )。 AAg BZn(OH)2 CAg20 DZn17X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )。 AXYZ BXZY CYXZ DYZX 根据以下叙述回答第1819题 能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H20(1)=2H2(g)+O2(g)18下列叙述正确的是( )。 A电能是二级能源 B水力是二级能源 C天然气是一级能源 D于馏煤气是一级能源19关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( )。 A构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源 B设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 D寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气20质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下( )。 A反应(1)放出的热量多 B反应(2)放出的热量多 C(1)、(2)放出的热量一样多 D无法比较两个反应放出的热量二、填空题(A)17（5分）从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 反应。18（6分）由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是 极，发生 反应，电极反应式是 ；锌是 极，发生 反应，电极反应式是 。19（4分）指出下列变化能量是怎样转化的：(1)学校燃烧煤煮饭 (2)给手机的电池充电 (3)用畜电池点亮灯泡 (4)电解水得到O2和H2 (B)21煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，目前不少城市将焦炭在高温下与水蒸气反应制得水煤气，写出该反应的化学方程式 说明固体煤经处理变为气体燃料使用的优点有 22从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。一个化学反应是吸收能量还是释放能量，取决于 。23对于反应2S02+022SO3(g)当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。 编号 改变的条件 生成SO3的速率 升高温度 降低温度 增大氧气的浓度 使用催化剂 压缩体积 恒容下充人Ne543210123/分钟CAB物质的量/mol三、简答题(A)23.（12分）某可逆反应从02分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，化学方程式为 ；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为 ，若不能，则其原因为 _ ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 状态。(B)24由“燃着的蜡烛一扇就灭，而炉火越扇越旺”这一事实，谈谈你对燃料的充分燃烧及有效利用的认识。25已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下： C(石墨s)+02(g)=C02(g) C(金刚石s)+02(g)=CO2(g) 质量分别为12 g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时各自放出的热量为393.8 kJ和395.2 kJ，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石? 简述理由。四、实验题21（7分）根据氧化还原反应Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）五、计算题22、（6分）在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。23恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) 3 H2(g) 2NH3(g)（1）若反应某时刻t时，n t (N2) = 13 mol，n t (NH3) = 6 mol，则a =_mol；（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量_；（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)n(平) =_；（4）原混合气体中，ab =_；（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)(H2)= _；（6）平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) =_。261.5 g火箭燃料二甲基肼(CH3)2N2H2完全燃烧时放热50 kJ。求充分燃烧0.5 mol二甲基肼放出多少千焦热量?答案1、 选择题(A)12345678DBBABBAA910111213141516CBAAADDC(B)1A、B 2B 3D 4C 5A、C 6B、D 7B 8C 9A、D 10 B、D 11B 12A 13B 14C 15B、C 16D 17C 18A、C 19A、D 20A二、填空题(A)17吸收能量；放出能量；反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热；吸热；18正；还原 ； 2H+2e-H2；负；氧化反应； Zn-2e-Zn2+ ； 19 (1)化学能变热能，(2)电能变化学能，(3)化学能变电能 (4) 电能变化学能20A；B，2A+B2C，不能 ，无体积，无法求出浓度变化值21（图略）Cu-C-AgNO3 22、1.2 mol/L; 0.6 mol/(L.s)23、（1）16 mol；（2）8 mol；（3）54；（4）23；（5）12；（6）332 (B)21 可以用管道输送，便于运输 污染少 燃烧充分，热效率高22吸收能量 释放能量 断开化学键要吸收的能量多，还是形成化学键要释放的能量多23 编号 改变的条件 生成S03的速率 升高温度 增大 降低温度 减小 增大氧气的浓度 增大 使用催化剂 增大 压缩体积 增大 恒容下充入Ne 不变24答：“燃着的蜡烛一扇就灭”，是因为蜡烛的火焰小，具有的热量少，急速的气流能带走大量的热量，使蜡烛的温度低于着火点，火焰熄灭；“炉火越扇越旺”，是因为炉火的火焰大，具有的热量多，温度高，急速的气流虽然能带走大量的热量，但炉火的温度下降不多，气流带来的大量氧气反而加速炉火的燃烧，使温度更高，火焰更旺。由此可见，燃料的充分燃烧既需要充足的氧化剂，也需要足够高的温度。我们可以利用这两个条件，尽量