化学反应原理47.doc

化学反应原理模块测试题可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16， Na 23，S 32，Cl 35.5，K 39，Fe 56，Cu 64，Zn 65 。第一部分 选择题（共60分）一、选择题（本题包括20小题，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1、根据热化学方程式(在101kPa时)S(s) + O2(g) = SO2(g) H = -297.23kJ/mol 分析下列说法中不正确的是（ ） AS的燃烧热为297.23kJ/molBS(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJCS(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量小于297.23kJD形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量2、在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体)。若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/Ls,则10s后容器中的B是（ ） A、3.6mol B、3.2mol C、2.8mol D、1.6mol3、一定条件下反应A2（g）B2（g） 2AB（g）达到平衡状态的标志是（ ）A（正、A2） （逆、AB） B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2DA2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态4、在一定的温度下, 向一密闭容器中放入 1 mol A 和 1 mol B, 发生下列反应: A(g) + B(g) C(g) + 2D(g),平衡状态时,C的含量为 m%,保持温度不变,若按照下列配比在上述容器放入起始物质,达到平衡状态时C的含量仍然为m%的是（ ）A. 2mol A + 1mol B B. 1 mol C + 1 mol D C. 2mol C + 2mol D D. 0.5mol A +0.5mol B +0.5 molC +1mol D 5、已知25时，下列酸的电离常数：醋酸：1.7610-5 氢氰酸：4.9310-10 氢氟酸：3.5310-4次氯酸：2.9510-8 则物质的量浓度均为0.1molL-1的上述溶液酸性最强的是（ ）A、 醋酸 B、氢氰酸 C、氢氟酸 D、次氯酸6、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（ ）A、2H+ +2e- = H2 B、Fe2+ + 2e- = FeC、2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D、Fe3+ + e- = Fe2+7、碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是（ ）A、Zn B、碳棒 C、MnO2 D、MnO2和H2O8、下列各变化中属于原电池反应的是（ ）A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B、镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化而生锈C、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D、浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜19、A、B、C是三种金属，根据下列 、 两个实验：将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为（ ）A、ABC B、BCA C、CAB D、BAC10、在一定的温度下, 将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中, 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H =-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时, 下列说法中正确的是（ ）A. 生成 SO3 2 mol B. 放出 197 kJ 的热量C. SO2 的转化率大于100% D. 平衡时压强不再改变11、在一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ） A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率增加了C物质B的质量分数增加了Da b12、加入正催化剂使反应速率加快，下列叙述不正确的是（ ）A. 使反应体系的活化能降低。 B. 使反应体系的活化分子总数增多。C. 使反应体系的活化分子百分数降低。D. 使反应体系的活化分子百分数增大。 13、下列各组溶液充分混合后，混合液的PH一定大于7的是（ ）A、PH=3的醋酸与PH=11的NaOH等体积混合B、PH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2等体积混合C、0.1molL-1的酸性溶液与0.2molL-1的碱性溶液等体积混合DPH = 9的溶液稀释至1000倍14、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（ ） A、(CH3COO-)=C(Na+) B、C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.01mol/LC、C(CH3COOH)C(CH3COO-) D、无法判断15、下列离子方程式正确的是（ ）A、 碳酸的电离 H2CO3 =H+ + HCO3- B、 将金属钠加入水中 Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2C、 硫化钠水解 S2- + 2H2O = H2S + 2OH-D、向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液 Al3+ + 3OH= Al( OH )316、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ）A、 滴加甲基橙试液显红色的溶液 Fe3、NH4+、Cl-、SCN- B、 pH值为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C、 水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液 K、HCO3-、Br-、Ba2D、 所含溶质为Na2SO4的溶液 K、CO32-、NO3-、Al317、用石墨作电极电解CuCl2溶液，当通电一段时间后，阳极收集到2.24 L气体(标准状况)。下列有关说法正确的是（ ） A、阴极生成的铜为6.4g B、上述电解过程中共转移0.2 mol电子C、电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D、电解后溶液呈碱性18、银锌（AgZn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应为Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2 ，则下列说法正确的是（ ）A、放电时Ag2O参与反应的电极为负极B、放电时正极附近的pH逐渐变小。 C、充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2 + 2e Zn + 2OHD、充电时每生成1 mol Ag2O转移1 mol电子19、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( ) A、 42135 B、 21534 C、 54231 D、 3524120、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ）ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L BSO2为0.25mol/L CSO2、SO3均为0.15mol/L DSO3为0.4mol/L 第二部分 非选择题 （共40分）二、填空题（本大题共2小题，26分）21、（12分）工业上合成氨的化学反应 N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）H = - 46.2KJmol1、 S -198.3Jmol1K1，且G =HT S。在容积为10L的密闭容器中，通入40mol N2和120mol H2在一定条件下进行反应，4S后达到平衡状态，此时N2的浓度为2mol/L。通过计算回答下列问题： 在温度为500K时，该反应 （填“能”或“不能”）自发进行。反应进行到平衡状态时G = 。 用N2 表示的4S内化学反应的平均速率是 。 在该条件下N2 的最大转化率是 ；此时混合气体中NH3的体积分数是 。 为了提高氨气的产率，可以选择的方法是 （填序号，错选扣分）。 升高温度 增大压强 使用催化剂 及时分离出NH322、（14分）下图A(图不会画)为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，请填空：（1）电源A的a为 极。电极f的名称是 。（2）滤纸B上C点的电极反应式为： ，滤纸B上发生的总反应方程式为： 。（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上的电极反应式为： 电解槽中盛放的电镀液可以是 或 （只要求填两种电解质溶液）。三、计算题（共14分）23、（7分）在某温度