【全程复习方略】（广东专用）高考化学 单元评估检测（四）.doc

单元评估检测（四）(45分钟100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1.某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施不正确的是()a.及时向上风口和地势较高处转移疏散人群b.及时戴上用烧碱溶液浸湿过的口罩c.用高压水枪向泄漏口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏d.及时戴上用苏打水或肥皂水浸湿过的口罩2.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是()naohagno3na2co3nabrfecl2a.只有b.只有c.只有d.全部3.(2013桂林模拟)将淀粉与ki的混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是()a.加入碘水不变蓝色b.加入碘水变蓝色c.加入agno3溶液不产生黄色沉淀d.加入agno3溶液产生黄色沉淀4.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()a.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质b.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的c.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气d.在滴有酚酞的na2co3溶液中加入bacl2溶液后溶液的红色褪去，说明bacl2溶液具有酸性5.下列有关说法正确的是()a.在饱和氯水中cl-、n、na+、s可以大量共存b.常温下干燥的cl2能用钢瓶贮运，所以cl2不与铁反应c.向无色溶液中滴加氯水和ccl4，振荡、静置下层溶液显紫色说明原溶液中有id.so2通入碘水中，反应的离子方程式为so2+i2+h2os+2i+2h+6.(2012新课标全国卷)下列叙述中正确的是()a.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封b.能使湿润的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2c.某溶液加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在i-d.某溶液加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag+7.(2012梧州模拟)已知hio具有两性，下列有关hio的说法正确的是()a.hio碱式电离方程式为hiooh-+i-b.hio是弱酸，其对应的盐naio溶液的ph7c.hio若与盐酸反应可生成icld.hio是较强的氧化剂，是常用的消毒杀菌剂8.(能力提升题)(2013桂林模拟)csicl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是()a.cs显+3价，i、cl均显-1价b.cs显+1价，cl显+1价，i显-1价c.在csicl2溶液中通入cl2，有单质碘生成d.在csicl2溶液中通入so2气体，有硫酸生成二、非选择题(本题包括4小题，共52分)9.(12分)(2012百色模拟)氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。(1)写出实验室中制取氯气的离子方程式 ；(2)实验室也可以利用如下反应制取氯气：kclo3+6hcl(浓)kcl+3cl2+3h2o。若制取标准状况下的6.72 l氯气，该反应中转移电子的物质的量为；(3)某同学用排空气法收集一瓶氯气，进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝 ，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是 。为观察生成的氯化铁溶液的颜色，向反应后的集气瓶中加入少量的蒸馏水，振荡，实际观察到的现象是 ，产生这种现象的原因是 ；为真正观察到氯化铁溶液的颜色，应向反应后的集气瓶中改加(填试剂名称)。10.(14分)为了证明在实验室制备cl2的过程中会有水蒸气和hcl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接，_接， 接a。(2)u形管中所盛试剂的化学式为 。(3)装置中ccl4的作用是 。(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入agno3溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入agno3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某个装置之后再加装置。你认为装置应加在之后(填装置序号)，瓶中可以放入。11.(12分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：试回答：(1)乙、丁中溶质的化学式：乙，丁。(2)第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是(填写字母编号)。a.除去未反应的nb.除去未反应的i-c.除去未反应的fed.除去碱性物质(3)第步操作可供提纯i2的两种方法是 和。(4)实验室检验i2的试剂是 ，现象是 。(5)甲物质见光易变黑，其反应的化学方程式是 。(6)反应中所加硝酸应选浓硝酸，还是稀硝酸：，原因是： 。12.(14分)(能力提升题)用如图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。用装置a由浓硫酸和浓盐酸混合制取hcl气体，装置b中的三处棉花依次做了如下处理：包有某固体物质，蘸有ki溶液，蘸有石蕊试液。请回答下列问题：(1)仪器p的名称是；(2)处包有的某固体物质可能是(填序号) ；a.mno2b.kmno4c.kcld.cu反应开始后，观察到处有棕黄色物质产生，写出处发生反应的离子方程式 ；(3)实验过程中，在处能观察到 ；(4)甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在c中设计了如图装置，d中装有铜丝网，装置e的试管中不加任何试剂，装置f的烧杯中加入适量的agno3溶液。实验过程中，装置d的作用是；装置f的作用是 ；装置f中的现象是 ；乙同学认为甲同学的实验有缺陷，请你指出该装置的缺陷 。答案解析1.【解析】选b。氯气的密度比空气大，因此人要转移到地势较高的地方。氯气可与碱性溶液反应，因此可用苏打水或肥皂水吸收氯气以减少有毒气体的吸入。烧碱溶液虽然能吸收氯气，但其本身有腐蚀性，不可与皮肤接触，可以喷洒在氯气泄漏口附近。2.【解析】选d。氯气消毒的自来水相当于极稀的氯水，其中的cl2能够与naoh、nabr、fecl2反应，hcl能够与agno3和na2co3反应。3.【解析】选b。若半透膜破损，将会有淀粉进入到烧杯中，取烧杯中的液体，加入碘水会变蓝。【误区警示】解答本题时易错选d，原因是忽视了i-可以透过半透膜。(1)淀粉溶液属于胶体，不能透过半透膜，ki溶液能透过半透膜。本题中如果半透膜不破损，取用烧杯中液体，加入agno3溶液也会产生黄色的agi沉淀。(2)解题时要注意取用的是半透膜内的液体还是半透膜外的液体。4.【解析】选c。a项，cl2为单质，与水反应后的产物能电离出自由移动的离子而具有导电性；b项，前者利用其氧化性而具有消毒作用，后者利用明矾水解生成的al(oh)3具有吸附杂质的作用；d项，由于baco3沉淀的生成，使c浓度减小，碱性减弱，而不是bacl2具有酸性。5.【解析】选c。在饱和氯水中s能发生反应s+cl2+h2os+2cl-+2h+，不能大量存在，且在酸性条件下，n与s不共存，a错；氯气在点燃的条件下能与铁反应，b错；氯水将i-氧化为i2，i2在有机溶剂中显紫色，c正确；so2通入碘水中，反应的离子方程式为so2+i2+2h2os+2i+4h+，d错。6.【解析】选a。溴易挥发，密度比水大，故液溴应保存在棕色瓶中并水封，a项正确；只要能氧化ki且生成单质i2的物质，就能使湿润的淀粉ki试纸变蓝，b项错；四氯化碳层呈紫色意味着有碘单质，并不是有i-，c项错；溶液中也可能含有s，d项错。【方法技巧】卤素的两个“不一定”和两个“一定”(1)两个“不一定”：卤素中有颜色的气体不一定只有氯气，还有氟气(淡黄绿色)。使湿润的有色布条褪色的不一定只有氯水，还有na2o2、h2o2和so2等。(2)两个“一定”：使淀粉变蓝的一定是碘单质，不是碘离子或碘的化合物。f2与h2o的反应中，水一定只作还原剂。7.【解题指南】解答本题注意以下2点：(1)hio具有两性，可以电离出h+，也可以电离出oh-。(2)通过题目的信息，无法判断出hio具有较强的氧化性。【解析】选c。本题考查次碘酸的性质。次碘酸电离不能只生成阴离子，还应生成阳离子i+，故a错，c对；弱酸强碱盐水解显碱性，b错；常用的消毒杀菌剂是hclo，不是hio，d错。8.【解析】选d。cs为第a元素，化合物中只有+1价，i、cl中cl的非金属性强，显负价，所以该化合物中cs显+1价，i显+1价，cl显-1价，a、b错；正一价的碘不可能氧化cl2，而自身被还原为单质碘，氯水的氧化性比正一价的碘强，c错。9.【解题指南】(1)分析(2)中转移电子的物质的量时，应注意同种元素间发生氧化还原反应时，化合价“只靠拢，不交叉”。(2)描述(3)中实验现象时应全面、准确，并从盐类水解平衡的移动角度解释有关现象。【解析】(1)实验室用mno2和浓盐酸加热反应制cl2，离子方程式为mno2+4h+2cl-mn2+2h2o+cl2。(2)kclo3+6hcl(浓)kcl+3cl2+3h2o，每生成3 mol cl2转移5 mol电子，生成cl26.72 l即0.3 mol，故转移电子0.5 mol。(3)进行氯气与铁反应的实验，应将一根细铁丝用砂纸擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热，再伸入充满氯气的集气瓶中，反应中产生棕褐色的烟。将少量蒸馏水加入到集气瓶，振荡，会看到产生红褐色沉淀，原因是fe3+发生了水解。为真正观察到fecl3溶液的颜色，可向集气瓶中加稀盐酸，以抑制fe3+水解。答案：(1)mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o(2)0.5 mol(3)用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热铁丝保持红热，产生棕褐色的烟产生红褐色的沉淀氯化铁发生水解，生成氢氧化铁沉淀稀盐酸10.【解析】为验证其猜测，应先检验水蒸气的存在，之后再检验hcl的存在。水蒸气的检验一般使用无水cuso4(变蓝)，hcl的检验一般使用agno3溶液(生成白色沉淀)。但是cl2的存在会干扰hcl的检验，故在检验hcl之前应先除去其中的cl2(用ccl4吸收)。在检验hcl之前为确认cl2已经除尽，可在之后增加装置，其中可以放入湿润的ki-淀粉试纸或湿润的有色布条等。答案：(1)efdc(e和f顺序可以交换)(2)cuso4 (3)吸收cl2(4)湿润的ki-淀粉试纸(或湿润的有色布条等其他合理答案)【误区警示】本题有两处易错点：一是装置的连接顺序。错误的地方是没有先检验水蒸气的存在。因为在检验hcl是否存在时会引入水分，所以应该先检验水蒸气。二是装置中加入的试剂。部分同学错误地认为应该加入naoh等碱性溶液，因为他们忽视了装置的作用是检验cl2是否除尽。11.【解析】解答本题可从i-出发进行推断：由ag+ i-agi，可推出甲是agi；因agi在水中存在如下沉淀溶解平衡：agiag+i-，当加入铁屑后发生反应：2ag+fefe2+2ag，破坏了上述沉淀溶解平衡，促使agi溶解，故加入fe反应生成ag和i-，过滤，用稀硫酸洗涤滤渣，可回收单质银使之循环使用，还可除去未反应的铁屑。据此可推知乙是fei2。当通入足量cl2后i-被氧化成单质i2，然后提纯可得纯净碘晶体。答案：(1)fei2fecl3 (2)c(3)加热升华萃取(4)淀粉溶液淀粉溶液遇i2变蓝色(5)2agi2ag+i2(6)稀硝酸溶解相同质量的ag用稀硝酸节约原料且产生nox少12.【解题指南】解答本题时要注意以下2点：(1)充分利用题目中的第(2)问处有棕黄色物质产生，说明hcl被某种氧化剂氧化。(2)第(4)问中，没有除尽的cl2通入到agno3溶液也会产生白色沉淀。【解析】(1)仪器p的名称为分液漏斗。(2)处有棕黄色物质产生，说明有单质i2生成，说明hcl经过处后被氧化生成cl2，处包有的固体物质可能是kmno4，处反应的离子方程式为cl2+2i-i2+2cl-。(3)cl2通过蘸有石蕊试液的棉花时，会使石蕊试液先变红后褪色。(4)甲同学实验的原理如下：用铜丝网证明剩余气体中含有cl2(若铜丝网颜色变化，可以证明含有cl2)；根据cl2易液化的性质用冰水将cl