山东省高密市第三中学（创新班）高中化学 2.3氧化剂和还原剂导学案3（无答案）鲁科版必修1.docVIP

第三节 氧化剂和还原剂（3） 班级： 姓名： 【学习目标】1、以铁及其化合物为例，从氧化还原的角度认识物质的性质；掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法；通过了解铁与人体健康的关系，认识化学知识与人类生活的密切联系。【课前预习案】【知识回顾】1、氧化剂 电子，化合价 ，具有 性，发生 反应。2、还原剂 电子，化合价 ，具有 性，发生 反应。【新课预习】1、铁元素在地壳中的含量仅次于 ，它在自然界中可以以 态和 态存在。化合态的铁元素主要有 价和 价。重要的铁矿石有：黄铁矿（主要成分： ）、赤铁矿（主要成分： ）、磁铁矿（主要成分： ）。 2、物理性质要注意从金属分类的角度认识和理解铁的物理性质：铁是黑色金属，是重金属，是常见金属，是活泼金属。（1）常温下，铁是 色具有金属光泽的金属（纯铁的抗蚀力相当强），易导电、导热，有延展性。（注意：铁粉呈 色）（2）铁能被磁体吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性。（3）铁的熔沸点都很高。3、铁的氧化物：化学式feofe2o3fe3o4俗名铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体fe的价态与h+反应（离子方程式）fe3o4+8h+=2fe3+fe2+4h2o与还原剂反应（化学方程式）与co 与co 与h2 4、铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式色、态 色固体 色固体水溶性稳定性（化学方程式）常温易被氧化 高温能分解 与h+反应（离子方程式）5、铁盐和亚铁盐含铁物质在溶液中的颜色氯化物硫酸盐硝酸盐+2+36、铁单质的化学性质（1）fe与cl2、o2等非金属单质的反应与cl2 反应的化学方程式： ；反应的现象为：铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟。与o2 反应的化学方程式： ；反应的现象为：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，产生黑色固体。（2）与稀盐酸、稀硫酸等反应：_（写离子方程式）；高温（3）与某些盐溶液(cuso4)反应：_（写离子方程式）；（4）与水反应的化学方程式：3fe+ 4h2o(g)= fe3o4 +4h2。7、fe3+的检验：fe3+遇到硫氰酸钾（化学式： ）溶液呈 色。【预习检测】 1、下列物质与铁反应后的生成物，能与kscn溶液作用生成红色溶液的是（ ） a盐酸 b.氯气 c.cuso4溶液 d.稀硫酸2、所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 （ ） afe b. fecl2 c. fecl 3 d.fe2o33、苹果汁中含有fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色。若加入维生素c，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素c具有（ ） a、氧化性 b、还原性 c、碱性 d、酸性4、下列化合物，不能通过单质间化合直接制取的是 （ ）a氯化铁 b.氯化亚铁 c.四氧化三铁 d.氧化钠班级： 姓名： 【课堂探究案】探究一：预测铁及其化合物的性质并用实验验证1、金属铁（ ）性；氯化亚铁（ ）性；氯化铁 （ ）性。2、实验（观察并完成下列表格中的内容） 实验内容实验现象结论及反应方程式氯化亚铁+zn再加入kscn溶液氯化亚铁+氯水再加入kscn溶液氯化铁+cu再加入kscn溶液氯化铁+fe再加入kscn溶液弱氧化剂（h+、cu2+、fe3+）归纳整理：铁及其化合物的相互转化关系（“铁三角”）fe2+feal 、znal、znfe、cu 、zn、al强氧化剂强氧化剂fe3+注：强氧化剂主要有：cl2、br2、硝酸、酸性高锰酸钾溶液。 讨论：1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？2、为什么在feso4溶液中常常加入铁钉或铁粉？探究二：fe(oh)2的制备1、试剂 。2、向feso4溶液中滴加naoh溶液，产生 色沉淀，迅速变成 色，最终变成 色，有关的化学方程式为 、 。3、fe(oh)2极易被氧化，因此，实验室制备fe(oh)2要解决的主要问题是防止fe2+和fe(oh)2被氧化。在制备fe(oh)2时，为防止fe2+和fe(oh)2被氧化采取什么措施？例1、在如右图装置中，用naoh溶液、铁屑、稀h2so4等试剂制备。(1) 在试管里加入的试剂是_。(2) 在试管里加入的试剂是_ _。(3) 为了制得白色fe(oh)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是什么？_。(4) 这样生成的fe(oh)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是：_ _。探究三：fe2+和fe3+的检验1、fe2+的检验：颜色 （1）方法一：试剂： ，现象： ，离子方程式： ；（2）方法二：试剂： ，现象： ，离子方程式： 。2、fe3+的检验：颜色 （1）方法一：试剂： ，现象： ，离子方程式： 。（2）方法二：试剂： ，现象： ，离子方程式： 。例2、要证明某溶液中不含fe3而可能含有fe2。进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）加入足量氯水加入足量kmno4溶液加入少量nh4scn溶液abcd【当堂检测】1、要除去fecl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是 （ ）a、滴入kscn溶液 b、通入氯气 c、加入铜粉 d、加入铁粉2、把铁片投入下列溶液后，金属片的质量减少，但无气体产生的是 （ ）a、稀硫酸 b、烧碱溶液 c、硫酸铜溶液 d、氯化铁溶液班级： 姓名： 3、下列物质中，能将fe2+氧化为fe3+，且能把单质铁氧化为fe3+的是（ ）a、氢气b、浓盐酸 c、氯水 d、氯化铁4、为了防止氯化亚铁溶液久置被氧化变质，常在其溶液中加入（ ）a、铁粉b、铜粉c、氯化铁d、盐酸5、下列离子方程式中，正确的是（ ）a、铁与盐酸反应：2fe+6h+=2fe3+3h2b、氯气与氯化亚铁溶液反应：2fecl2+cl2=2fecl3 c、氯化铁溶液与铁反应：fe3+fe=2fe2+ d、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：fe3+3oh-=fe(oh)3【课堂拓展案】【基础训练】1、下列物质中，不能与铁发生化学反应的是（ ）a、盐酸b、氯化铁溶液c、氢氧化钠溶液d、氯气2、相同条件下，下列物质中铁元素的氧化性最强的是（ ）a、单质铁b、铁酸钠（nafeo4） c、硝酸亚铁d、氯化铁3、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，等反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）a、cu2+b、fe3+c、fe2+d、h+4、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的fe3+和fe2+浓度相等，则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比是（ ）a、2：3b、3：2c、1：2d、1：15、有a、b、c三种溶液，各含有fe3+、cu2+、ag+中的一种。向a中加入适量铁粉，有红色固体析出，再加入c溶液，红色物质溶解，但无新固体物质析出，则a、b、c中依次含有（ ）a、fe3+、cu2+、ag+b、cu2+、ag+、fe3+ c、ag+、fe3+、cu2+ d、cu2+、fe3+、ag+6、为了检验fecl2溶液是否变质，可向溶液中加入 （ ）anaoh溶液 b.铁片 c.kscn溶液 d.石蕊溶液7、能证明溶液中含有fe2的实验是 ( )a向溶液中加氨水，先生成白色沉淀，最后转变为红褐色沉淀b向溶液中通人氯气后，再滴入kscn溶液，原溶液变红色c向溶液中滴入naoh溶液，生成红褐色沉淀d向溶液中滴入kscn溶液，溶液变红色【能力提升】8、向盛有fecl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （ ）a、烧杯中有铜无铁 b、烧杯中铁、铜均无c、烧杯中铁、铜都有 d、烧杯中有铁无铜9、在强酸性溶液中可大量共存的离子组是 （ ）a、na+ k+ cl oh b、 na+ fe2+ cl no3c、fe2+ mg2+ so42 cl d、so42 co32 na+ k+10、如何除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质）杂质试剂离子方程式fecl2（fecl3）fecl2（cucl2）fecl3（fecl2）fecl3（cucl2）11、 氢氧化亚铁的形成与氧化：取3mlfecl2溶液于试管中，用长滴管吸取3mlnaoh溶液，将滴管尖嘴部分插入fecl2溶液的底部后，快速挤出naoh溶液，观察试管里的变化。然后将上述溶液倒入表面皿，与空气充分接触，观察现象,写出有关反应方程式。现象： 。化学方程式： 12、铁及铁的化合物应用广泛，如fecl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出