【志鸿全优设计】高中化学 课时训练8 共价键的键参数与等电子原理 新人教版选修3.doc

课时训练8共价键的键参数与等电子原理1.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()a.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态b.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸c.稀有气体一般难于发生化学反应d.空气中氮气的化学性质比氧气稳定解析:共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小,与分子内共价键的键能无关;物质的挥发性与分子内键能的大小无关;稀有气体是单原子分子,无化学键,难于发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构;氮气比氧气稳定是由于n2分子中共价键的键能(946 kjmol-1)比o2分子中共价键的键能(497.3 kjmol-1)大,在化学反应中更难于断裂。答案:d2.根据键的成键特征,判断cc键的键能和cc键的键能的关系是()a.双键的键能等于单键的键能的2倍b.双键的键能大于单键的键能的2倍c.双键的键能小于单键的键能的2倍d.无法确定解析:根据碳碳双键中含有1个键,由于键电子云重叠程度小,不如稳定,所以双键的键能小于单键键能的2倍,选项c正确。答案:c3.下列有关键和键的说法错误的是()a.含有键的分子在反应时,键是化学反应的积极参与者b.当原子形成分子时,首先形成键,可能形成键c.有些原子在与其他原子形成分子时,只能形成键,不能形成键d.在分子中,化学键可能只有键而没有键解析:本题主要考查键和键的形成。由于键的键能小于键的键能,所以反应时易断裂,a项正确;在分子形成时为了使其能量最低,必然首先形成键,根据形成的原子的核外电子排布来判断是否形成键,所以b项正确,d项错误;像h、cl等原子跟其他原子只能形成键,故c项正确。答案:d4.下列各说法中正确的是()a.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定b.元素周期表中的第a族(除h外)和第a族元素的原子间容易形成离子键c.水分子可表示为hoh,故键角为180d.ho键键能为463 kjmol-1,即18 g 气态水分解成h2和o2时,消耗能量为2463 kj解析:共价键的键长越短,键能越大,选项a错;水分子不是直线形结构,分子中键角小于180,选项c错;由于水分解后生成氢气和氧气要放出能量,所以18 g水分解生成氢气和氧气消耗的能量小于2463 kj。答案:b5.下列分子式及结构式中成键情况不合理的是()a.ch3nb.ch2seoc.ch4sd.ch4si解析:h只有一个未成对电子,可以形成1个共价键,c和si最外层有4个电子,可以形成4个共价键,n最外层有5个电子,可以形成3个共价键,o、s、se最外层有6个电子,可以形成2个共价键。逐一分析,d中的c、si成键不合理。答案:d6.已知hh键能为436 kjmol-1,nh键能为391 kjmol-1,根据化学方程式:n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-92.4 kjmol-1,则nn键的键能是()a.431 kjmol-1b.946 kjmol-1c.649 kjmol-1d.896 kjmol-1解析:化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量),生成物分子新键形成(放出能量),反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和。设nn的键能为e(nn),则有1 mole(nn)+3 mol436 kjmol-1-2 mol3391 kjmol-1=-92.4 kjmol-1解得e(nn)946 kjmol-1。答案:b7.美国科学家合成了含有的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质,该离子的结构呈“v”形,如右图所示(图中箭头代表单键)。以下有关该物质的说法中正确的是()a.每个中含有35个质子和36个电子b.该离子中只含有非极性键c.该离子中含有2个键d.与p互为等电子体解析:该离子可看做是5个n原子共失去1个电子后得到的,故含有35个质子和34个电子,a错;该离子中的键全部是n原子之间形成,故全部是非极性键,b正确;该离子中含有两个nn键,故含有4个键,c不正确;p中含有32个价电子,含有24个价电子,d错。答案:b8.从实验测得不同物质中氧氧键之间的键长和键能数据如下表,其中x、y的键能数据尚未测定,但可根据规律推导键能的大小顺序为wzyx。该规律是()氧氧键数据o2键长/10-12 m149128121112键能/(kjmol-1)xyz=497.3w=628a.成键时电子数越多,键能越大b.键长越长,键能越小c.成键所用的电子数越少,键能越大d.成键时电子对越偏移,键能越大解析:电子数由多到少的顺序为:o2,键能大小顺序为wzyx;a项错误;这些微粒都是o成键,共用电子对无偏移,d项错误;对于这些微粒在成键时所用电子情况,题中无信息,已有的知识中也没有,说明这不是本题考查的知识点,c项错误。答案:b9.下列几组微粒互为等电子体的是()n2和cono和co2和cs2n2o和n和o3bf3和so3a.只有b.只有c.只有d.全部解析:等电子体具有两个显著特点:一是原子总数相同,二是价电子总数相同。这是判断等电子体的根本依据。从原子总数上看都符合条件,关键是看它们之间的价电子总数。n2和co价电子总数均为10个电子;no和价电子总数均为11个电子;、二组中四种微粒均为16个价电子;n和o3价电子总数均为18个电子;bf3和so3价电子总数均为24个电子。故全部正确。答案:d10.某些共价键的键能数据如下表(单位:kjmol-1):共价键hhclclbrbrhclhiiinnhohn键能436243194432299153946463391(1)把1 mol cl2分解为气态原子时,需要(填“吸收”或“放出”)kj能量。(2)由表中所列化学键形成的单质分子中,最稳定的是,最不稳定的是;形成的化合物分子中最稳定的是,最不稳定的是。(3)试通过键能数据估算下列反应的反应热:h2(g)+cl2(g)2hcl(g)解析:本题主要考查键能的定义以及键能与化学键稳定性的关系。(1)键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量,新键形成释放能量,则旧键断裂必然吸收能量,根据能量守恒定律断开1 mol clcl键吸收的能量等于形成1 mol clcl键释放的能量。(2)键能越大,化学键越稳定,越不容易断裂,化学性质越稳定,因此最稳定的单质为n2,最不稳定的单质是i2,最稳定的化合物是h2o,最不稳定的化合物是hi。(3)h=e(反应物键能之和)-e(生成物键能之和)=(436+243-2432) kjmol-1=-185 kjmol-1。答案:(1)吸收243(2)n2i2h2ohi(3)h=-185 kjmol-1。11.已知元素的某种性质“x”是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的x的数值:元素albbecclflix的数值1.52.01.52.53.04.01.0元素mgnaopssix的数值1.20.93.52.12.51.8试结合元素周期表知识完成下列问题。(1)经验规律告诉我们,当形成化学键的两个原子对应元素的x相差数值大于1.7时,形成的一般是离子键,小于1.7时,一般为共价键。试推测albr3中化学键的类型。(2)某有机物分子中含有sn键,你认为共用电子对应该偏向于原子(填元素符号)。(3)c、h、cl、o、na五种元素可互相结合,在由其中两种元素组成的化合物中,共价化合物有(写四种)。在由其中三种元素组成的化合物中,共价化合物有(写四种)。解析:(1)根据元素周期律,可知与f、cl同主族的br元素的x值应小于3.0,而al的x值为1.5,故br与al的x值之差应小于1.7,所以albr3中的化学键为共价键。(2)比较同主族元素的x值的大小,可知同主族元素中元素的x值越大,元素的非金属性越强,元素的x值越小,元素的金属性越强。比较第二周期元素的x值可知,从左到右,x值逐渐增大。(3)由非金属元素形成的化合物(除铵盐外),一般都为共价化合物。答案:(1)共价键(2)n(3)hcl、h2o、ch4、co2(答案合理即可)hclo、h2co3、hclo3、hclo4(答案合理即可)12.等电子体的结构相似、物理性质相近,称为等电子原理。如n2和co为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。等电子体类型代表物质空间构型四原子24电子等电子体so3平面三角形四原子26电子等电子体s三角锥形五原子32电子等电子体ccl4四面体形六原子40电子等电子体pcl5三角双锥形七原子48电子等电子体sf6八面体形试回答:(1)下面物质分子或离子的空间构型:br,c,cl。(2)由第一、二周期元素组成,与f2互为等电子体的离子有。(3)sf6的空间构型如图1所示,请再按照图1的表示方法在图2中表示osf4分子中o、s、f原子的空间位置。已知osf4分子中o、s间为共价双键,s、f间为共价单键。解析:解决本题的关键是互为等电子体的物质结构