【志鸿全优设计】高中化学 课时训练12 水的电离　溶 液的酸碱性 新人教版选修4.doc

课时训练12水的电离溶液的酸碱性1.下列说法正确的是()a.水的电离方程式:h2oh+oh-b.升高温度,水的电离程度增大c.在naoh溶液中没有h+d.在hcl溶液中没有oh-解析:水是极弱的电解质,只有少部分电离,应用“”表示,故a错;水的电离是吸热的,所以升高温度,电离程度增大,b正确;在naoh溶液中c(oh-)c(h+),在hcl溶液中c(oh-)c(oh-)的操作是()a.向水中投入一小块金属钠b.将水加热煮沸c.向水中通入co2气体d.向水中加食盐晶体解析:a项中加入na,na与h2o反应生成naoh,使c(oh-)c(h+);b项中c(h+)=c(oh-);c项中通入co2,co2+h2oh2co3,故c(h+)c(oh-);而d项中c(h+)=c(oh-),故选c项。答案:c4.水的电离过程为h2oh+oh-,在25 时水的离子积为kw=1.010-14,在35 时水的离子积为kw=2.110-14,则下列叙述正确的是()a.c(h+)随着温度的升高而降低b.35 时c(h+)c(oh-)c.35 时的水比25 时的水电离程度小d.水的电离是个吸热过程解析:35 时水的离子积大于25 时水的离子积,说明35 时水中c(h+)、c(oh-)大于25 时水中c(h+)、c(oh-),但c(h+)仍等于c(oh-);亦说明升高温度,水的电离程度增大,即水的电离是吸热过程。答案:d5.下列叙述正确的是()a.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(h+)c(oh-)=110-14b.c(h+)=110-7moll-1的溶液一定是中性溶液c.0.2 moll-1ch3cooh溶液中的c(h+)是0.1 moll-1ch3cooh溶液中的c(h+)的2倍d.任何浓度的溶液都可以用ph来表示其酸性的强弱解析:kw=c(h+)c(oh-),且kw只与温度有关,所以,在常温下,纯水、酸性、碱性或中性稀溶液,其kw=110-14;在温度不确定时,中性溶液里的c(h+)不一定等于110-7moll-1;0.2 moll-1 ch3cooh溶液中的ch3cooh电离程度比0.1 moll-1 ch3cooh溶液中的ch3cooh电离程度小,所以,0.2 moll-1 ch3cooh溶液中的c(h+)小于0.1 moll-1 ch3cooh溶液中的c(h+)的2倍;当c(h+)或c(oh-)大于1 moll-1时,用ph表示溶液的酸碱性就不简便了,所以,当c(h+)或c(oh-)大于1 moll-1时,一般不用ph表示溶液的酸碱性,而是直接用c(h+)或c(oh-)来表示。答案:a6.常温下,在0.01 moll-1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是()a.510-13 moll-1b.0.02 moll-1c.110-7 moll-1d.110-12 moll-1解析:溶液中共有两部分h+:水电离出来的h+和硫酸电离出来的h+。其中硫酸电离出来的h+为c(h+)=0.01 moll-12=0.02 moll-1。水电离出来的h+要小于10-7 moll-1,硫酸电离出来的h+是主要的,因此认为溶液中的h+的总浓度就是0.02 moll-1。根据c(oh-)=kw/c(h+),溶液中的c(oh-)= moll-1=510-13 moll-1。因为水电离出来的h+和oh-的个数相等(不受任何条件限制),则水电离出来的h+浓度就是510-13 moll-1。答案:a7.已知25 时kw=10-14,如果100 时kw=5.510-13,这说明()a.100 时水的电离程度较小b.前者c(h+)较后者大c.水的电离过程是一个吸热过程d.100 时0.1 moll-1 dcl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍解析:由题意知,随水溶液温度的升高,kw也随之增大。即c(h+)c(oh-)较大。c(h+)c(oh-)较大,说明h2oh+oh-向右进行的程度大,由此可知水的电离是吸热的。所以a、b两项错误,c项正确;当改用重水作溶剂时,由于重水的电离程度与普通水的电离程度不一定相同(事实上不同),所以室温时重水的离子积c(d+)c(od-)不一定等于110-14,也不能将普通水在100 时的离子积常数应用于重水溶液,尽管dcl是强酸,在重水溶液中能够完全电离,题目告诉的浓度可以求出溶液中的c(d+),但因不知道两种温度条件下的重水离子积常数,所以无法得出c(od-),也就是说无法知道两种温度条件下重水分子本身的电离程度,所以d项错误。答案:c8.室温下,某溶液中水电离出的h+和oh-的物质的量浓度乘积为110-26,该溶液中一定不能大量存在的是()a.cl-b.hcc.na+d.n解析:由水电离的h+、oh-的浓度相等,所以c水(h+)=c水(oh-)= moll-1=110-13 moll-1,此溶液可能是ph=1的酸溶液,也可能是ph=13的碱溶液,所以hc一定不能大量存在。答案:b9.在由水电离的c(h+)=10-14 moll-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()a.k+、fe2+、s、mnb.na+、cl-、n、sc.al3+、n、cl-、sd.na+、al、br-、cl-解析:由水电离的c(h+)=10-14 moll-1的溶液可能呈酸性(有大量h+),也可能显碱性(有大量oh-)。a项中,在酸性条件下mn具有强氧化性,能把具有还原性的fe2+和s氧化而不能共存,在碱性条件下fe2+不能存在;b项中,各离子与h+或oh-都能大量共存;c项中,al3+、n和oh-反应,分别生成al(oh)3沉淀和nh3h2o而不能共存;d项中al与h+、h2o反应生成al(oh)3沉淀而不能共存。答案:b10.若100 时纯水电离出的h+浓度为1.010-6 moll-1,则此时kw=,c(oh-)=;25 时的c(h+)=10-2 moll-1的硫酸溶液和c(h+)=10-12 moll-1的氢氧化钠溶液温度均升高到100 ,h+浓度分别是多少?解析:纯水电离出的h+浓度与纯水电离出的oh-浓度相等,均为1.010-6 moll-1,此时kw=10-12;25 时的c(h+)=10-2 moll-1的硫酸溶液温度升高到100 时,c(h+)不变仍为10-2 moll-1;而此温度下c(h+)=10-12 moll-1的氢氧化钠溶液温度升高到100 时,c(oh-)也不变,仍为10-2 moll-1,而c(h+)=kw/c(oh-)= moll-1=10-10 moll-1。答案:10-121.010-6 moll-110-2 moll-110-10 moll-111.水的电离平衡曲线如图所示:若以a点表示25 时水电离平衡时的离子的浓度,当温度升高到100 时,水的电离平衡状态到b点,则此时水的离子积从增加到,造成水的离子积增大的原因是。解析:25 时,kw=c(h+)c(oh-)=