山东省滨州市邹平双语学校九年级化学上学期第四次达清试题（普通班含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年山东省滨州市邹平双语学校九年级（上）第四次达清化学试卷（普通班）一、选择题（共16题，每题3分，共48分）1能用于治疗胃酸过多症的物质是（）a蔗糖b食盐c小苏打d食醋2含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是（）ah2so4bna2sck2so4dso23只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、koh溶液、cacl2溶液的是（）akcl溶液bk2co3溶液c稀盐酸dnano3溶液4某溶液中大量存在的离子仅有ca2+和x离子，则x可能是（）aohbclcco32dna+5在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（）ana2co3溶液、kcl溶液bbacl2溶液、koh溶液cfeso4溶液、nano3溶液dcuo、na2so4溶液6x，y，z三种物质的溶解度曲线如图所示将t2时三种物质的饱和溶液降温至t1，溶液中溶质的质量分数的大小关系正确的是（）axyzbyzxczyxdx=yz7甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）a甲的溶解度比乙大bt2时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等ct1时，将50 g水加入15 g甲物质中，可得到65 g溶液d要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法820时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示（） 物质 甲 乙 丙 未溶解固体的质量/g 5 2 0a所得溶液一定都是饱和溶液b丙溶液一定是不饱和溶液c丙溶液的溶质的质量分数最大d20，时，甲的溶解度最大9甲物质的溶液可用作电镀液等甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）a甲的溶解度是102.5gb甲的溶解度随温度的升高而增大c20时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 gd将70甲的饱和溶液升温或降温，都有晶体析出10甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示下列叙述正确的是（）a将甲的溶液从t2降到t1，其溶质的质量分数一定减小bt2时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等c当温度高于0而低于t1时，乙的溶解度比甲的溶解度大dt2时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液11如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线下列说法不正确的是（）at1时，a的溶解度小于c的溶解度bt1时，100 g水溶解了40 g a就达到了饱和状态ct2时，a和c的饱和溶液中溶质的质量相等da和b的饱和溶液从t2降到t1时，溶液的溶质质量分数都变小12为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（）选项物质操作方法an2（o2）燃烧硫粉bcao粉末（caco3）加足量的水，充分搅拌后过滤cnaoh溶液（ca（oh）2）通入过量co2气体，充分反应后过滤dcuso4溶液（h2so4）加入过量cuo粉末，加热，充分反应后过滤aabbccdd13x、y物质的溶解度都随温度升高而增大20时，50克水中最多可以溶解15克x物质，40时，20克水中溶解6克y物质恰好饱和，则30时，x、y在水中的溶解度（）axybxycx=yd无法比较1460时，a、b两种物质的溶解度ab分别取60等质量a、b两种物质的饱和溶液降温至30，析出a、b晶体的质量分别为m g和n g（a、b均不含结晶水）下列判断正确的是（）a60时，a、b溶液所含溶质的质量一定为abb30时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数一定为abc30时，若溶解度ab，则晶体质量一定为mnd30时，若溶解度ab，则晶体质量一定为mn15甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是（）a把a1时甲、乙的饱和溶液升温到a2时仍是饱和溶液ba2时，丙的溶液的质量分数大于乙的溶液的质量分数c三种物质的溶解度都随温度的升高而增大da3时，三种物质的溶解度大小关系：甲丙乙1620时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lo0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙下列说法正确的是（）a图丙中m表示b的溶解度曲线b图甲溶液中溶质的质量分数a大于bc图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液d30时a、b溶液溶质质量分数不相等二、实验题17如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线据图回答：（1）p点的含义（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有（写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用的方法提纯甲（3）30时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为若烧杯内物质升温到50（不考虑蒸发），溶液中变化的是（选填序号）a溶质的质量 b溶液的质量 c溶质的质量分数（4）从图中还可获得的信息是（答出一条）18小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中，用到了三个分别盛有kcl溶液、koh溶液、k2so4溶液的滴瓶小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用，认为小红实验操作不规范，滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有kcl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究【提出问题】该滴瓶中溶质的成分是什么？【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：猜想溶质成分只有：kcl；猜想溶质成分为：kcl和koh；猜想溶质成分为：；猜想溶质成分为：kcl、koh和k2so4【实验探究】为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告；实验操作实验现象结论或解释（1）取该滴瓶内溶液烧了于试管中，向试管中加入适量bacl2溶液产生白色沉淀该反应的化学方程式为（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入证明猜想成立【实验反思】小明认为该实验方案并未证明猜想、是否成立，应补充相应实验予以证明，你是否赞同？（选填“是”或“否”）19海洋中蕴含丰富的资源（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法下列方法中，可以使海水变为淡水的是（填字母序号）a滤纸过滤b吸附c沉降d蒸馏（2）从海水中提炼出来的重水（d2o）可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质重水中重氢原子（d）的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为（3）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：回答下列问题：步骤中所加试剂是粗盐水中主要含有cacl2、mgso4等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为（填字母序号）a适量的盐酸b稍过量的na2co3溶液c稍过量的ba（oh）2溶液第步反应的化学方程式是在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料好，其优点是（写一条）20甲、乙两图分别表示氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线（1）比较甲、乙两图可知：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是，两种物质中的溶解度受温度影响更小（2）20时硝酸钾的溶解度为（3）若将20时硝酸钾的饱和溶液升温到50，此时溶液为（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶液中硝酸钾的质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）三、计算题21现有na2co3和nacl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示试回答下列问题：当滴入上述稀盐酸至图中b点时，烧杯中溶液里的溶质为（写化学式）在na2co3和nacl的混合物样品中，含na2co3的质量为g当滴入上述稀盐酸至图中a点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g）2015-2016学年山东省滨州市邹平双语学校九年级（上）第四次达清化学试卷（普通班）参考答案与试题解析一、选择题（共16题，每题3分，共48分）1能用于治疗胃酸过多症的物质是（）a蔗糖b食盐c小苏打d食醋【考点】常用盐的用途【专题】常见的盐 化学肥料【分析】物质的性质决定物质的用途，可以依据已有的物质的性质进行解答【解答】解：a、蔗糖不能与胃酸中的盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，错误；b、食盐不能用于治疗胃酸过多，错误；c、小苏打能与盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，正确；d、食醋显酸性，不能用于治疗胃酸过多，错误故选c【点评】本题考查了常见物质的实际用途，完成此题，可以依据已有的知识进行2含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是（）ah2so4bna2sck2so4dso2【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【专题】物质的分类【分析】根据已有的知识进行分析解答，硫酸根离子与金属离子组成的盐属于硫酸盐，据此解答【解答】解：a、h2so4属于酸，错误；b、na2s不含有硫酸根，不属于硫酸盐，错误；c、k2so4由钾离子和硫酸根离子组成，属于硫酸盐，正确；d、so2是硫的氧化物，错误；故选c【点评】本题考查的是常见的物质的分类，完成此题，可以依据已有的知识进行3只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、koh溶液、cacl2溶液的是（）akcl溶液bk2co3溶液c稀盐酸dnano3溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题【分析】根据物质的性质差异进行分析，使用一种试剂一次性鉴别三种物质，则需要出现不同的实验现象，据此解答【解答】解：a、氯化钾溶液与被鉴别的三种物质都不发生化学反应，无现象，现象相同，无法鉴别；b、碳酸钾溶液与稀硫酸混合产生二氧化碳气体，有气泡产生；碳酸钾溶液与氢氧化钾溶液不反应，无现象；碳酸钾溶液与氯化钙溶液产生碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，现象不同，可以鉴别；c、稀盐酸与稀硫酸不反应，无现象；盐酸与氢氧化钾反应生成易溶于水的氯化钾和水，无现象；稀盐酸与氯化钙溶液不反应，无现象，现象相同，无法鉴别；d、硝酸钠溶液与被鉴别的三种溶液都不反应，现象相同，无法鉴别；故选b【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行4某溶液中大量存在的离子仅有ca2+和x离子，则x可能是（）aohbclcco32dna+【考点】离子或物质的共存问题【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可【解答】解：a、ca2+、oh两种离子能结合成氢氧化钙，不能大量共存，故选项错误；b、cl和ca2+不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；c、ca2+、co32两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；d、某溶液中大量存在的离子仅有ca2+和x离子，na+、ca2+均带正电荷；溶液中应含有阳离子和阴离子，不符合要求，故选项错误故选：b【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水5在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（）ana2co3溶液、kcl溶液bbacl2溶液、koh溶液cfeso4溶液、nano3溶液dcuo、na2so4溶液【考点】离子或物质的共存问题【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据题意，在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入一些物质，最终只存在无色液体；若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等【解答】解：在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入一些物质，最终只存在无色液体，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子a、稀硫酸和na2co3溶液生成硫酸钠、水和二氧化碳，与kcl溶液不反应，且不存在有色离子，最终只存在无色液体，故a正确；b、稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，故b错误；c、三者之间不反应，但feso4溶液呈浅绿色，故c错误；d、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，故d错误故选：a【点评】本题难度不是很大，对于能否得到无色的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色6x，y，z三种物质的溶解度曲线如图所示将t2时三种物质的饱和溶液降温至t1，溶液中溶质的质量分数的大小关系正确的是（）axyzbyzxczyxdx=yz【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据饱和溶液质量分数的计算并结合物质的溶解度变化考虑；【解答】解：z降温后变为了不饱和溶液，那么它里面的溶质质量分数就没有改变，在看t2摄氏度时z的位置水平看过去正好处于t1摄氏度时x，y两点之间，所以yzx，故选b【点评】解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，溶解度的概念，饱和溶液溶质质量分数的计算公式，并能结合题意分析解答7甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）a甲的溶解度比乙大bt2时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等ct1时，将50 g水加入15 g甲物质中，可得到65 g溶液d要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：a、比较溶解度需要指明具体的温度，故a错误；b、t2时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，故b错误；c、t1时，甲物质的溶解度是20g，所以将50g水加入15g甲物质中，可得到60g溶液，故c错误；d、通过分析溶解度曲线可知，要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法，故d正确故选：d【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力820时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示（） 物质 甲 乙 丙 未溶解固体的质量/g 5 2 0a所得溶液一定都是饱和溶液b丙溶液一定是不饱和溶液c丙溶液的溶质的质量分数最大d20，时，甲的溶解度最大【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；根据溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小关系为丙乙甲【解答】解：丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故a、b错误；溶剂质量相同而丙溶液的溶质质量最大，所以丙溶液的溶质质量分数最大，故c正确；溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小关系为丙乙甲，所以20时四种物质溶解度的关系为：丙乙甲，故d错误；故选：c【点评】本题考查了学生对饱和溶液的判断，应注意条件的变化来分析解答9甲物质的溶液可用作电镀液等甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）a甲的溶解度是102.5gb甲的溶解度随温度的升高而增大c20时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 gd将70甲的饱和溶液升温或降温，都有晶体析出【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据已有的溶解度的概念结合溶解度曲线的意义进行分析解答即可【解答】解：a、溶解度是一定温度下的溶解度，不提温度，错误；b、据图可以看出，甲的溶解度在070时上升，高于70下降，错误；c、20时，甲的溶解度是28.6g，故128.6g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g，错误；d、甲的溶解度在070时上升，高于70下降，故将70甲的饱和溶液升温或降温，都有晶体析出，正确；故选d【点评】本题考查的是溶解度曲线的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行10甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示下列叙述正确的是（）a将甲的溶液从t2降到t1，其溶质的质量分数一定减小bt2时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等c当温度高于0而低于t1时，乙的溶解度比甲的溶解度大dt2时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a、根据甲的溶液不知是否饱和解答；b、根据t2时，甲、乙的溶解度解答；c、根据溶解度曲线图解答；d、t2时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后仍为饱和溶液解答【解答】解：a、将甲的溶液从t2降到t1，不知甲的溶液是否饱和，不一定有晶体析出，其溶质的质量分数不一定减小，故错；b、t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量不相等，故错；c、根据溶解度曲线图可知，当温度高于0而低于t1时，乙的溶解度比甲的溶解度大，故对；d、t2时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后仍为饱和溶液，故错答案：c【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相应的问题，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力11如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线下列说法不正确的是（）at1时，a的溶解度小于c的溶解度bt1时，100 g水溶解了40 g a就达到了饱和状态ct2时，a和c的饱和溶液中溶质的质量相等da和b的饱和溶液从t2降到t1时，溶液的溶质质量分数都变小【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶解度曲线的意义解答，溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同【解答】解：a、据图可以看出，t1时，a的溶解度小于c的溶解度，正确；b、t1时，a的溶解度是40g，100 g水溶解了40 g a就达到了饱和状态，正确；c、t2时，等质量的a和c的饱和溶液中溶质的质量相等，错误；d、a和b的溶解度都随温度的降低而减小，故a和b的饱和溶液从t2降到t1时，溶液的溶质质量分数都变小，正确；故选c【点评】本题难度不大，主要考查了对固体的溶解度的概念的应用和固体溶解度曲线的意义，培养学生对知识的分析能力和应用能力12为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（）选项物质操作方法an2（o2）燃烧硫粉bcao粉末（caco3）加足量的水，充分搅拌后过滤cnaoh溶液（ca（oh）2）通入过量co2气体，充分反应后过滤dcuso4溶液（h2so4）加入过量cuo粉末，加热，充分反应后过滤aabbccdd【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：a、燃烧硫粉与o2反应生成二氧化硫，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化硫，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误b、cao粉末能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误c、ca（oh）2和naoh溶液均能过量co2气体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误d、h2so4能与过量cuo粉末在加热条件下反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选：d【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键13x、y物质的溶解度都随温度升高而增大20时，50克水中最多可以溶解15克x物质，40时，20克水中溶解6克y物质恰好饱和，则30时，x、y在水中的溶解度（）axybxycx=yd无法比较【考点】固体溶解度的概念【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据题目告诉的信息，可分别求出20时，x物质的溶解度和40时y物质的溶解度然后进行分析比较【解答】解：20时，50克水中最多可以溶解15克x物质，则20时，x物质的溶解度为30克40时，20克水中溶解6克y物质恰好饱和，则40时，y物质的溶解度为30克因x物质与y物质的溶解度都随温度的升高而增大，故在30时，y物质的溶解度一定小于30克，所以30时x与y的溶解度相比xy故选a【点评】注意：比较不同物质的溶解度需在同一温度下进行比较1460时，a、b两种物质的溶解度ab分别取60等质量a、b两种物质的饱和溶液降温至30，析出a、b晶体的质量分别为m g和n g（a、b均不含结晶水）下列判断正确的是（）a60时，a、b溶液所含溶质的质量一定为abb30时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数一定为abc30时，若溶解度ab，则晶体质量一定为mnd30时，若溶解度ab，则晶体质量一定为mn【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a、根据60时a、b的溶解度分析等质量a、b两种物质的饱和溶液所含溶质得到多少；b、根据30时a、b的溶解度大小不知道进行解答；c、根据30时，若a的溶解度比b大，而60时，物质a的溶解度比b小，说明b物质的溶解度受温度影响较大进行解答；d、根据30时，若a的溶解度比b小，而60时，物质a的溶解度也比b小，不能说明a、b物质的溶解度哪一个受温度影响较大进行解答【解答】解：a、由于在60时，a、b两种物质的溶解度ab，则60等质量a、b两种物质的饱和溶液所含溶质的质量一定为ab，故a正确；b、根据30时a、b的溶解度大小不知道，所以无法比较30时a饱和溶液与b饱和溶液的溶质质量分数大小，故b错误；c、30时，若溶解度ab，而60时，溶解度ab，说明b物质的溶解度受温度影响较大，所以等质量的a、b两物质的饱和溶液，降温至30，m一定小于n，故c正确；d、30时，若a的溶解度比b小，而60时，物质a的溶解度也比b小，不能说明a、b物质的溶解度哪一个受温度影响较大，所以无法比较m、n的大小，故d错误故选：ac【点评】主要考查了固体溶解度的概念，提高学生的理解能力和培养学生的分析问题、解决问题的能力15甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是（）a把a1时甲、乙的饱和溶液升温到a2时仍是饱和溶液ba2时，丙的溶液的质量分数大于乙的溶液的质量分数c三种物质的溶解度都随温度的升高而增大da3时，三种物质的溶解度大小关系：甲丙乙【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a、根据物质的溶解度曲线随着温度的变化情况进行判断；b、根据饱和溶液溶解度和溶质质量分数的关系进行判断；c、根据物质的溶解度曲线随着温度的变化情况进行判断；d、根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较【解答】解：a、甲、乙的溶解度都随着温度的升高而增大，把a1时甲、乙的饱和溶液升温到a2时都变成不饱和溶液，故a不正确；b、a2时，丙的溶解度大于乙的溶解度，如果丙和乙都是饱和溶液，则丙溶液的质量分数大于乙溶液的质量分数，如果丙和乙都不是饱和溶液，或其中一个是饱和溶液，则无法判断质量分数的大小，故b不正确；c、丙物质的溶解度随着温度的升高而减小，故c不正确；d、由溶解度曲线可知，a3时，三种物质的溶解度大小关系是：甲丙乙，故d正确故选：d【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同1620时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lo0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙下列说法正确的是（）a图丙中m表示b的溶解度曲线b图甲溶液中溶质的质量分数a大于bc图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液d30时a、b溶液溶质质量分数不相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶液中是否含有固体确定溶液是否饱和，根据溶解度曲线结合物质的溶解随温度的变化确定物质的溶解度曲线，据此解答【解答】解：a、据图可以看出，a物质的溶解度受温度影响变化大，故m表示的是a物质的溶解度曲线，错误；b、图甲中，a中溶解的固体质量小于b中溶解的固体质量，故a的质量分数小于b，错误；c、图乙中，ab全部溶解，形成的是不饱和溶液，正确；d、30时，a、b的溶解度相等，若是饱和溶液则溶液溶质质量分数相等，错误；故选c【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题二、实验题17如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线据图回答：（1）p点的含义30时，甲的溶解度是60g（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有增加溶质（写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲（3）30时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为37.5%若烧杯内物质升温到50（不考虑蒸发），溶液中变化的是abc（选填序号）a溶质的质量 b溶液的质量 c溶质的质量分数（4）从图中还可获得的信息是t时，甲和乙的溶解度相等（答出一条）【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化； 饱和溶液的溶质质量分数=100%【解答】解：（1）p点的含义是30时，甲的溶解度是60g；（2）甲的溶解度随着温度的升高而增大，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有增加溶质、降低温度等； 甲的溶解度受温度变化影响大，乙的溶解度受温度变化影响小，因此当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲；（3）30时，甲的溶解度是60g，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，只能够溶解30g，并且析出饱和溶液，所得溶液溶质的质量分数为：100%=37.5%；若烧杯内物质升温到50（不考虑蒸发 ），溶液中溶质的质量增大，溶液的质量增大，溶质的质量分数增大；（4）从图中还可获得的信息有：t时，甲和乙的溶解度相等，温度小于t时，乙的溶解度大于甲的溶解度等故填：30时，甲的溶解度是60g；增加溶质；降温结晶；37.5%；abc；t时，甲和乙的溶解度相等【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同18小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中，用到了三个分别盛有kcl溶液、koh溶液、k2so4溶液的滴瓶小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用，认为小红实验操作不规范，滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有kcl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究【提出问题】该滴瓶中溶质的成分是什么？【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：猜想溶质成分只有：kcl；猜想溶质成分为：kcl和koh；猜想溶质成分为：kcl、k2so4；猜想溶质成分为：kcl、koh和k2so4【实验探究】为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告；实验操作实验现象结论或解释（1）取该滴瓶内溶液烧了于试管中，向试管中加入适量bacl2溶液产生白色沉淀该反应的化学方程式为bacl2+k2so4baso4+2kcl（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液酚酞试液变红色证明猜想成立【实验反思】小明认为该实验方案并未证明猜想、是否成立，应补充相应实验予以证明，你是否赞同？否（选填“是”或“否”）【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】科学探究【分析】氯化钾、氢氧化钾、硫酸钾三种物质之间不能发生化学反应；氯化钡能和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾；显碱性的溶液能使酚酞试液变红色【解答】解：【提出猜想】猜想：溶质成分只有kcl；溶质成分为kcl和koh；溶质成分为：kcl、k2so4；溶质成分为：kcl、koh和k2so4故填：kcl、k2so4【实验探究】实验报告如下表所示：实验操作实验现象结论或解释（1）取该滴瓶内溶液烧了于试管中，向试管中加入适量bacl2溶液产生白色沉淀该反应的化学方程式为bacl2+k2so4baso4+2kcl（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液酚酞试液变红色证明猜想成立故填：bacl2+k2so4baso4+2kcl；酚酞试液；酚酞试液变红色【实验反思】因为向试管中加入适量bacl2溶液时产生白色沉淀，说明含有硫酸钾；将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液时，酚酞试液变红色，说明含有氢氧化钾，因此猜想和猜想不正确，不用补充相应实验予以证明故填：否【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础19海洋中蕴含丰富的资源（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法下列方法中，可以使海水变为淡水的是d（填字母序号）a滤纸过滤b吸附c沉降d蒸馏（2）从海水中提炼出来的重水（d2o）可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质重水中重氢原子（d）的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为80%（3）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：回答下列问题：步骤中所加试剂是稀盐酸粗盐水中主要含有cacl2、mgso4等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为cba（填字母序号）a适量的盐酸b稍过量的na2co3溶液c稍过量的ba（oh）2溶液第步反应的化学方程式是2nahco3na2co3+co2+h2o在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料好，其优点是减少贝壳污染（写一条）【考点】对海洋资源的合理开发与利用；生石灰的性质与用途；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；元素的质量分数计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】物质的制备【分析】（1）根据水的净化方法的原理分析解答；（2）根据元素质量分数计算公式计算；（3）根据氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水进行分析；根据除杂质的注意事项：加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，不能引入新的杂质；根据碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析；根据污染、经济价值方面解释【解答】解：（1）a、过滤是除去不溶性杂质的方法，不能除去水中的可溶性物质，故a错误；b、吸附是除去水中色素、异味等不溶性杂质的一种方法，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等可溶性盐，故b错误；c、沉降是使大颗粒不容物快速沉淀下来，不能除去水中的可溶性物质，故c错误；d、蒸馏是通过加热的方法将水变成水蒸气，再冷凝成水的方法，可以得到最纯的蒸馏水，故可将水淡化，故d正确；故选：d；（2）重水中的重氢原子的相对原子质量为2，则氧元素质量分数为：100%=80%；（3）氢氧化镁为白色沉淀，与盐酸反应生成氯化镁；粗盐水中主要含有cacl2、mgso4等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加稍过量的ba（oh）2溶液，除去mgso4，再加稍过量的na2co3溶液，除去cacl2，最后加适量的盐酸，中和前后过量的ba（oh）2和na2co3；第歩反应是碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2nahco3na2co3+co2+