高考化学一轮必备测试 第八章 第二节水的电离和溶液的酸碱性 新人教版.doc

2013届高考化学一轮必备测试 第八章 第二节水的电离和溶液的酸碱性 新人教版一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(菏泽模拟)下列操作中，能使电离平衡h2ohoh向右移动且溶液呈酸性的是()a向水中加入nahso4溶液b向水中加入al2(so4)3溶液c向水中加入na2co3溶液d将水加热到100，使ph6解析：加入nahso4溶液显酸性，但抑制水的电离，不对；加入al2(so4)3溶液中al3水解促进水的电离，同时水解使溶液显酸性，b正确；加入na2co3溶液中co水解显碱性；将水加热促进其电离，氢离子浓度增大，但水依然呈中性。答案：b2若溶液中由水电离产生的c(oh)11014 moll1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()aal3nanoclbk na cl nock na cl alodk nh so no解析：常温下，由水电离的c(h)c(oh)1107 mol/l，则该溶液呈酸性或碱性。若碱性溶液中，al33oh=al(oh)3，nhoh=nh3h2o，al3、nh不能大量存在；若酸性溶液中，hh2oalo=al(oh)3，alo不能大量存在。答案：b3(2010全国卷)下列叙述正确的是()a某醋酸溶液的pha，将此溶液稀释1倍后，溶液的phb，则abb在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的ph7c1.0103 mol/l盐酸的ph3.0,1.0108 mol/l盐酸的ph8.0d若1 ml ph1的盐酸与100 ml naoh溶液混合后，溶液的ph7，则naoh溶液的ph11解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力。醋酸在稀释时，其电离程度增大，n(h)增大，但c(h)减小，因此ph增大，故a7b若10xy，且ab13，则ph7c若axby，且ab13，则ph7d若x10y，且ab14，则ph7解析：当ab14时，说明naoh与hcl物质的量浓度相同，若等体积混合，恰好完全反应，ph7，a错误；当ab13时，说明酸浓碱稀，且酸浓度是碱的10倍，若xy110，酸体积大，该溶液必呈酸性，ph7，b错误；若ab13，且axby时，a7，b7则xy，酸浓且体积多，ph7，c错误；若ab14，且x10y，意思为酸、碱浓度相等，碱体积大，溶液呈碱性，d选项符合题意。答案：d6室温下，在ph11的某溶液中，由水电离的c(oh)为()1.0107 moll11.0106 moll11.0103 moll11.01011 moll1abc或 d或解析：ph11即c(oh)103 moll1的溶液是碱性溶液，碱性溶液有两种情况：一是碱溶液，一是强碱弱酸盐的溶液。解此题要注意一个关键问题，由水电离出的c(h)始终等于由水电离出的c(oh)。若为碱溶液，由水电离出的c(oh)c(h)1011 moll1；若为强碱弱酸盐的溶液，由水电离出的c(oh)103 moll1。答案：d7在25时，用0.125 mol/l的标准盐酸滴定25.00 ml未知浓度的naoh溶液所得滴定曲线如图所示，图中k点代表的ph为()a13 b12c10 d11解析：设naoh溶液的浓度为c，则c mol/l0.025 l0.125 mol/l0.02 l。解得c0.1 mol/l。c(h)1013，phlg101313。答案：a8室温时下列混合溶液的ph一定小于7的是()aph3的盐酸和ph11的氨水等体积混合bph3的盐酸和ph11的氢氧化钡溶液等体积混合cph3的醋酸溶液和ph11的氢氧化钡溶液等体积混合dph3的硫酸溶液和ph11的氨水等体积混合解析：a项氨水过量，ph7；b项ph7；c项ch3cooh过量，ph7。答案：c9在25时，向v ml pha的盐酸中滴加phb的naoh溶液10v ml，所得混合溶液中c(cl)c(na)，则此时(ab)的值为()a15 b14c13 d不能确定解析：c(cl)c(na)，依电荷守恒知，c(h)c(oh)，说明酸碱恰好中和，即v10a10v10b14，化简得：ab13。答案：c10双选题(上海高考)常温下用ph为3的某酸溶液分别与ph都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()ab不可能显碱性 ba可能显酸性或碱性ca不可能显酸性 db可能显碱性或酸性解析：ph为3的某酸溶液，可能为强酸，也可能为弱酸。当某酸为弱酸时，a可能为酸性也可能为碱性、b为酸性；当酸为强酸时，a为碱性、b为中性。故b不可能显碱性，a项正确；a可能为酸性也可能为碱性，b项正确。答案：ab二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(10分)在温度t时，某naoh稀溶液中c(h)10a moll1，c(oh)10b moll1，已知ab12，则：(1)该温度下水的离子积常数kw_。(2)在该温度(t)下，将100 ml 0.1 moll1的稀硫酸与100 ml 0.4 moll1的氢氧化钠溶液混合后，溶液的ph_。解析：(1)kwc(h)c(oh)1012。(2)由于硫酸与naoh溶液混合后，碱过量，所以混合后溶液中c(oh) moll10.1 moll1，则c(h) moll111011 moll1，故ph11。答案：(1)1012(2)1112(14分)(山东诸城一中测试)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 moll1的naoh溶液，乙为0.1 mol/l的hcl溶液，丙为0.1 mol/l的ch3cooh溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的ph_；(2)丙溶液中存在的电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(oh)的大小关系为_；(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 ml乙溶液和20.00 ml丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题： 图1图2甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；a_ml。解析：(1)常温下，0.1 mol/l naoh溶液的ph13。(2)醋酸溶液中存在ch3cooh的电离平衡和水的电离平衡。(3)0.1 mol/l naoh溶液中由水电离出的c(oh)水c(h)1013 mol/l。01 mol/l hcl中由水电离出的c(oh)水1013 mol/l。01 mol/l ch3cooh溶液中，c(h)1013 mol/l。即三溶液中由水电离出的c(oh)为丙甲乙。(4)图1在滴加naoh溶液之前，ph1，为0.1 mol/l的hcl。图2在滴加naoh溶液之前，ph3，为0.1 mol/l的ch3cooh。故naoh溶液滴定ch3cooh的曲线是图2；由图1可知a20 ml。答案：(1)13(2)ch3coohch3cooh；h2ohoh(3)丙甲乙(4)图220.0013(12分)(2010广州六中模拟)已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25时水的电离平衡曲线应为_(填“a”或“b”)。(2)25时，将ph9的naoh溶液与ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为_。(3)95时，若100体积ph1a的某强酸溶液与1体积ph2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是_。(4)曲线b对应温度下，ph2的某ha溶液和ph10的naoh溶液等体积混合后，混合溶液的ph5。请分析其原因_。解析：(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中h浓度、oh浓度都增大，水的ph减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图像中a、b曲线变化情况及h浓度、oh浓度可以判断，25时水的电离平衡曲线应为a。(2)25时所得混合溶液的ph7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(oh)n(h)。则v(naoh)105 mol/lv(h2so4)104 mol/l，得v(naoh)v(h2so4)101。(3)95时，水的离子积为1012，即：等体积的强酸、强碱反应至中性时ph(酸)ph(碱)12。根据95时混合后溶液呈中性，ph2b的某强碱溶液中c(oh)10b12 mol/l，有10010a110b12，即：10a210b12，所以有以下关系：ab14或ph1ph214。(4)在曲线b对应温度下，ph(酸)ph(碱)12，如是强酸、强碱，两溶液等体积混合后溶液呈中性，即ph6；现混合溶液的ph5，即等体积混合后溶液显酸性，说明酸过量，所以酸ha是弱酸。答案：(1)a (2)101(3)ab14(或ph1ph214)(4)曲线b对应95，此时水的离子积为1012，ha为弱酸，ha中和naoh后，混合溶液中还剩余较多的ha分子，可继续电离出h，使溶液ph514(14分)下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积常数1101411012试回答以下问题：(1)若25t1t2，则_(填“”“”或“”)11014，作出此判断的理由是_。(2)25下，某na2so4溶液中c(so)5104 moll1，取该溶液1 ml，加水稀释至10 ml，则稀释后溶液中c(na)c(oh)_。(3)t2下，将ph11的苛性钠溶液v1 l与ph1的稀硫酸v2 l混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的ph2，则v1v2_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。解析：(3)据10