【优化指导】高中化学 2-1同步备课试题 新人教版必修2.doc

【优化指导】高中化学 2-1同步备课试题 新人教版必修21(2012聊城高一检测)下列说法错误的是()A化学反应必然伴随发生能量变化B化学反应中的能量变化主要是由化键变化引起的C化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关D能量变化是化学反应的基本特征之一答案：C2“能源分类相关图”如图所示，下列选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A煤炭、石油、潮汐能B水能、生物质能、天然气C太阳能、风能、沼气D地热能、海洋能、核能解析：太阳能是来自太阳的能量；风能是新能源，太阳辐射使各个地区温度不同，因而产生温度差，产生风，故风能是来自太阳的能量；沼气燃烧生成二氧化碳和水，参与光合作用，植物叶等转化成沼气，它是可再生能源。答案：C3(2012昆明高一检测)下列说法不正确的是()A有能量变化的过程不一定是化学变化B化学反应的特征是有新物质生成C经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应D只要有化学键的断裂，一定发生化学反应解析：有能量变化的过程不一定是化学变化，A项正确；有新物质生成的反应为化学反应，B项正确；很多放热反应需要加热或点燃才能发生，C项正确；化学反应中有反应物中旧化学键断裂，也有生成物中新化学键形成，D项不正确。答案：D4(2012苏州高一检测)对于反应中的能量变化，下列表述正确的是()A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应答案：A5(2012泰州高一检测)下列各图中，表示吸热反应的图是()解析：反应过程中，应该首先吸收能量，断开反应物中的化学键，能量升高，而后重新结合为生成物，放出能量，显然D项的能量变化过程恰好相反；C项两过程能量变化相等，这样的反应不存在；A项生成物的总能量比反应物的总能量高，说明该反应是吸热反应；B项生成物的总能量比反应物的总能量低，说明该反应是放热反应。答案：A6在25、101 kPa的条件下，断裂1 mol HH键吸收436 kJ 能量，断裂1 mol ClCl键吸收243 kJ能量，形成1 mol HCl键放出431 kJ能量。H2Cl2=2HCl的化学反应可用如图表示：请回答下列有关问题：(1)反应物断键吸收的总能量为_。(2)生成物成键放出的总能量为_。(3)判断H2Cl2=2HCl是_(填“吸收”或“放出”)能量。(4)反应物的总能量_(填“”或“”)生成物的总能量。解析：(1)反应物断键吸收的总能量应该是断裂1 mol HH键与1 mol ClCl键吸收的能量之和，即436 kJ243 kJ679 kJ。(2)生成物成键放出的总能量为2431 kJ862 kJ。(3)、(4)由于吸收的总能量小于放出的总能量，所以反应放热即反应物的总能量大于生成物的总能量。答案：(1)679 kJ(2)862 kJ(3)放出(4)(时间：45分钟满分：80分)知识点及考查角度难易程度及题号基础中档稍难化学反应中能量的变化3、4、65、8吸热反应与放热反应1、27、910一、选择题(本题包括8个小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1(2012南京高一检测)下列属于吸热反应的是()A金属钠与水的反应B液态水变成水蒸气C浓硫酸的稀释DBa(OH)28H2O和NH4Cl(固体)混合答案：D2(2012聊城高一检测)下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A铝片与稀H2SO4的反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应D甲烷在O2中的燃烧反应解析：A、D项反应为放热反应，B、C项应为吸热反应，但B项为非氧化还原反应。答案：C3(2012三明高一检测)下列说法正确的是()A中和反应是吸热反应B燃烧反应都是放热反应C断裂化学键要放出热量D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应答案：B4下列说法正确的是()A任何化学反应都伴随着能量的变化BH2O(g)=H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D对于如图所示的过程，是吸收能量的过程解析：任何化学反应都有能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如物质的三态变化，虽然存在能量变化，但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成，故不是化学变化，所以A项正确，B项错误；化学反应中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，C项错误；由图像知，该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该过程中放出了能量，D项错误。答案：A5(2012大连高一检测)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为()A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ解析：H2与O2发生反应：2H2O22H2O，由题意可知，2 mol H2反应时放出热量为484 kJ，生成2 mol H2O中的HO键放出的热量为463 kJ4，则1 mol HH键断裂时吸收的热量为(463 kJ4)484 kJ496 kJ436 kJ。答案：C6(2012德州高一检测)下列有关能量转换的说法，不正确的是()A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程解析：煤燃烧是化学能转化为热能的过程，A项正确；化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，B项正确；动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，C项不正确；植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，D项正确。答案：C7如图所示的装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是()AU形管内水的红色褪去B试管内溶液变红C气球a被吹大DU形管中水位不变解析：Na2O2抖落在试管b的水中后发生以下反应；2Na2O22H2O=4NaOHO2，该反应产生的O2使气球a被吹大，放出的热量使锥形瓶中气体膨胀，导致U形管c端水位下降，d端水位上升。答案：C8已知反应A2B2=2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是()A若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C若该反应为放热反应，则Q1Q2Q3D若该反应为吸热反应，则Q1Q2Q3解析：若反应物总能量之和大于生成物能量之和，则反应放热，反之，反应吸热。若破坏反应物化学键消耗的能量小于形成生成物的化学键释放的能量，则反应放热，反之反应吸热。答案：A二、非选择题(本题包括2个小题，共32分)9(16分)(2012汕头高一检测)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol1表示。请认真观察下图，然后回答问题。(1)图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)已知拆开1 mol HH键、1 mol II、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI会_(填“放出”或“吸收”)_ kJ的热量。在化学反应过程中，是将_转化为_。(3)下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_。物质燃烧炸药爆炸酸碱中和反应二氧化碳通过炽热的碳食物因氧化而腐败Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应铁粉与稀盐酸反应解析：(1)由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应。(2)H2(g)I2(g)=2HI(g)，断裂1 mol HH键和1 mol II需要吸收436 kJ151 kJ587 kJ热量，生成2 mol HI放出2299 kJ598 kJ热量，所以1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI放出11 kJ的热量；在化学反应过程中，将化学能转化为热能。(3)应熟悉常见的吸热反应和放热反应：中和反应、燃料的燃烧、有氧参与的氧化还原反应、多数化合反应等属于放热反应；多数分解反应(H2O2分解除外)、二氧化碳通过炽热的碳、Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应等属于吸热反应。答案：(1)放热(2)放出11化学能热能(3)10(16分)(实验探究)某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是_，说明反应放热。(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带