【优化方案】高中化学 第三章 第二节 第3课时 铁的重要化合物课时活页训练 新人教版必修1.doc

1用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：FeH2CuCuOCuSO4Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为()A一样多 B多C多 D无法判断解析：选C。铁的量一定，转移的电子数一定。由于氢气还原氧化铜的实验中开始需消耗氢气排净装置中的空气，实验结束后铜粉需在氢气氛围下冷却，所以能够用于还原氧化铜的氢气量较少，根据电子守恒原理可知，制得铜较少。2下列说法正确的是()A铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B铜的导电能力不如铝C由于Cu2有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D因为Cu2能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒解析：选D。金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu2会与蛋白质作用，使蛋白质变性。3由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为218，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为()A121 B123C131 D113解析：选D。由铁元素与氧元素的质量之比为218，求得铁元素与氧元素的物质的量之比为34，所以Fe3O4的量多少不影响混合物中的铁元素与氧元素的比。Fe3O4可拆为FeOFe2O3，故只要FeO、Fe2O3物质的量之比为11即可。4(2010年泰安高一检测)将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是()A23 B32C12 D11解析：选A。铁粉与三氯化铁溶液反应Fe2Fe3=3Fe2，设溶液反应后Fe2物质的量为3 mol，则反应掉Fe3为2 mol，剩余Fe3为3 mol，所以为23。采用特殊值法，往往会使许多计算题目迎刃而解。5用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是()AFeO BFe2O3CCuO DCu2O解析：选B。由生成CaCO3 60 g可得反应掉CO为0.6 mol，即32 g金属氧化物中含氧原子为0.6 mol。6有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是()A盐酸 B烧碱溶液C氨水 DKSCN溶液解析：选B。NaOH与上述五种溶液混合时，其中NaCl无明显现象，FeCl2中出白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的Fe(OH)3；而FeCl3中只出现红褐色的Fe(OH)3沉淀；在MgCl2中只出现白色沉淀现象，而AlCl3中先出现白色沉淀，后沉淀消失。7已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100 mL，其中阳离子浓度相等，SO42浓度为6 mol/L，此溶液可溶解铁粉的质量为()A11.2 g B16.8 gC33.6 g D5.6 g解析：选A。设混合溶液中，各阳离子的物质的量分别为x，则总的SO42的物质的量为：xx6 molL10.1 L，x0.2 mol，又因为Fe2HFe2Fe3所以n(Fe)0.2 mol0.2 mol0.2 mol，m(Fe)0.2 mol56 gmol111.2 g。8(2010年海淀区模拟)将a g Al2O3和Fe2O3的样品溶解在过量的200 mL 0.05 mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3和Al3刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为()A0.1 mol/L B0.2 mol/LC0.4 mol/L D0.8 mol/L解析：选B。最后溶液中溶质为Na2SO4，n(Na)2n(SO42)n(NaOH)n(H)c(NaOH)0.1 L0.1 mol/L0.2 L。所以c(NaOH)0.2 mol/L。9m g铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为()A2.5V mol B. molC. mol D. mol解析：选B。本题考查Fe3与Fe2的相互转化，Fe3的检验以及混合物的计算，考查学生的综合应用能力。详细解答过程如下：由题意知反应最后所得溶液中无Fe3，仅有Fe2，则反应化学方程式为：FeH2SO4=FeSO4H256 g22.4 L25V g V LFeFe2O33H2SO4=3FeSO43H2Ox molx mol依题意有：56x160x2.5Vm，x。10某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是_。(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是_。(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是_。(4)能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释_。解析：加KMnO4溶液只要褪色就说明含有Fe2，而加入KSCN溶液变红则说明含有Fe3，所以前三问的答案很容易得出，而第(4)问中的原因可归结为两条，一是KMnO4溶液呈紫色，影响观察Fe(SCN)3的红色，二是KSCN具有较强的还原性，可以被KMnO4氧化，影响Fe2的检验。答案：(1)没有被氧化(2)完全被氧化(3)部分被氧化(4)不能，原因是KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3的检验；KSCN具有还原性，影响Fe2的检验11除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应方程式(是离子反应的写离子方程式)。(1)Fe2O3Fe(OH)3_；(2)Fe2O3(Al2O3)_；(3)FeCl3(FeCl2)_；(4)FeCl2(FeCl3)_；(5)FeCl2(CuCl2)_；(6)Fe(Al)_。解析：(1)根据Fe(OH)3的不稳定性，采用加热的方法，杂质可转化为提纯物；(2)Al2O3能溶于NaOH溶液中，反应后过滤分离；(3)通入Cl2使杂质转化为被提纯物；(4)加入铁粉，将杂质转化为被提纯物；(5)加入铁粉，置换出铜，过滤加以分离；(6)Al可以溶于NaOH溶液，反应后过滤。答案：(1)加热。2Fe(OH)3Fe2O33H2O(2)加入过量的NaOH溶液，过滤。Al2O32OH=2AlO2H2O(3)通入过量Cl2。2Fe2Cl2=2Fe32Cl(4)加入过量铁粉，过滤。2Fe3Fe=3Fe2(5)加入过量铁粉，过滤。FeCu2=CuFe2(6)加入过量NaOH溶液，过滤。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H212已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：(1)写出、和步所有反应的化学方程式：_；_；_。(2)设从步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量为_和X中FeO与CuO的质量比为_。解析：(1)FeO2HCl=FeCl2H2O，CuO2HCl=CuCl2H2O。FeOCOFeCO2，CuOCOCuCO2。CuCl2Fe=CuFeCl2，Fe2HCl=FeCl2H2。(2)由最终得到了酸性溶液可知，所有的铜都已析出，所以每一份X中含Cu元素16 g，也即n(CuO)0.25 mol，n(FeO)0.25 mol0.5 mol。所以，每一份X的质量为56 g，X中FeO与CuO的质量比为95。答案：(1)FeO2HCl=FeCl2H2O，CuO2HCl=CuCl2H2OFeOCOFeCO2，CuOCOCuCO2CuCl2Fe=CuFeCl2，Fe2HCl=FeCl2H2(2)56 gm(FeO)m(CuO)9513已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为_，B为_，C为_，D为_，E为_，F为_。(2)写出的化学方程式，、的离子方程式。_，_，_。解析：铁元素及其化合物的推断题的解题关键：一是寻找特征反应及特征现象，二是正确运用“铁三角”的转化关系，三是注意与其他金属及其化合物知识的综合。化学框图题综合性强，难度大，解题时常由于知识的综合性不够，找不到“突破口”而无法下手。本题考查同学们对铁及其化合物的综合应用能力，同时考查同学们的分析判断与逻辑推理能力。从最初条件看，框图很模糊，不能直接得出结论，但找到“突破口”“红褐色固体F”，就可迅速得出F是Fe(OH)3。从而得出A为Fe，“黑色晶体”B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。反应：Fe2HCl=FeCl2H2反应：2Fe3Cl22FeCl3反应：Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O反应：2FeCl2C