山东省潍坊市重点中学高二化学下学期入学考试新人教版.docVIP

山东省潍坊市重点中学2013-2014学年高二化学下学期入学考试新人教版第卷（选择题 共43分）一、选择题(本大题包括14小题, 每题3分，共42分 。每小题只有一个选项符合题意)1在某温度下，可逆反应ma(g) + nb(g) pc(g) + qd(g)的平衡常数为k，下列说法正确的是 a平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动b化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化c反应物的转化率越大，达到平衡时，k值越大d温度越高，达到平衡时，k值越大2 对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是a增大反应物浓度 b加压 c加催化剂 d升温3 下列操作会促进h2o的电离，且使溶液ph7的是 a将纯水加热到90 b向水中加少量naoh溶液c向水中加少量na2co3溶液 d向水中加少量fecl3溶液4 在强酸性环境中，下列各组离子能大量共存的是 a nh4+、cl-、no3-、 fe2+ bfe3+、 clo-、na+、so42-c so42-、cl-、na+、fe3+ d so32-、s2-、na+、k+5常温下将稀naoh溶液与稀ch3cooh溶液混合，不可能出现的结果是aph 7，且c(oh) c(na) c(h) c(ch3coo)bph 7，且c(na) + c(h) = c(oh) + c(ch3coo)cph 7，且c(ch3coo) c(h+) c(na+) c(oh)dph 7，且c(ch3coo) = c(na+) c(h+) = c(oh)6下列离子反应方程式中，属于水解反应的是 acnh2ohcnoh bnh3h2onhohchcoh2oh3oco dh2co3hcoh7 将两个铂电极插入koh溶液中，向两极分别通入ch4和o2，即可构成ch4燃料电池。已知通入ch4的一极，电极反应式是：ch410oh8eco32-7h2o；通入o2的另一极，其电极反应式是：o22h2o4e4oh，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是a通入ch4的电极为负极 b正极发生氧化反应c燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动 d该电池使用一段时间后应补充koh8t时，水的离子积为，该温度下将a moll-1一元酸ha与b moll-1一元碱boh等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是 a混合液的ph=7 b混合液中c(h)= ca=b d混合液中c(b)=c(a)+c(oh)9 下列离子方程式的书写中，正确的是 a . 过量的nahso4与ba(oh)2溶液反应： ba2 oh hso42= baso4 h2ob. nh4hco3溶液与过量naoh溶液反应：nh4oh= nh3h2oc. 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： hco3- h+ = co2 +h2od . febr2溶液中通入过量cl2： 2fe22br2cl2=2fe3br24cl10一定温度下，密闭容器中，对可逆反应a(g)+2b(g) 3c(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 a混合气体的平均相对分子质量不再变化； b单位时间内消耗a mol a，同时消耗3a molc ；c容器内的压强不再变化 d混合气体的密度不再变化11. 可逆反应：3a3bc，h0 ，已知反应物a为气态物质，随着温度升高，反应体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是 b和c可能都是固体 b和c一定都是气体 若c为固体，则b一定是气体 b和c可能都是气体 a b. c. d. 12.下列各组中的比值等于2：1的是a.ph均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比b.硫化钾溶液中c(k+)与c(s2-)之比c.相同温度下0.2mol/l醋酸溶液与0.1mol/l醋酸溶液中c(h+)之比d.10ml0.5mol/l的盐酸与5ml0.5mol/l盐酸中的c(h+)之比13ph为3的fecl3溶液、ph为11的na2co3溶液和ph为3的盐酸中由水电离出来的h的浓度分别为：c1、c2、c3它们之间的关系是ac1c2c3 bc1c2c3 cc1c2c3 d无法判断14已知0.1 moll1的二元酸h2a溶液的ph=4.0，则下列说法正确的是 a在na2a、naha两溶液中，离子种类不相同b在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中，阴离子总数相等c在naha溶液中一定有：c（na+）+c（h+）=c（ha）+c（oh）+2c（a2）d在na2a溶液中一定有：c（na+）c（a2）c（h+）c（oh）高二化学第卷 (非选择题 共58分)15. （8分）室温下，0.1mol/l的醋酸溶液的ph约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的ph变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(oh)增大，因而溶液的ph增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(h)减小，因此溶液的ph增大。(1)上述解释中 (填“甲”或“乙”)正确。(2)为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/l醋酸中加入少量下列物质中的，然后测定溶液的ph值。a固体ch3cook b固体ch3coonh4 cnh3气体 d固体nahco3(3) 若(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的ph应(填“增大”、“减小”或“不变”)(4)常温下将0.01molch3coona和0.004molhcl溶于水，配制成0.5l混合溶液。判断：溶液中共有 种粒子溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是 和 溶液中n(ch3coo)+ n(oh-)n(h+)= 16.（12分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同）。（2）ph3的醋酸和ph11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液，溶液中c(na) c(ch3coo) （填“ ” 、“”或“”下同）（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 。（4）将m mol/l的醋酸和n mol/l的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的ph7，则原醋酸溶液中c(h) 氢氧化钠溶液中c(oh)，m与n的大小关系是 。 t(时间)j (hi)0.6017（6分）将1moli2(g)和2molh2(g)置于2l密闭容器中，在一定温度下发生反应：i2(g)h2(g) 2hi(g) dh0，并达到平衡。hi的体积分数j(hi) 随时间的变化如曲线(ii)所示。（1）达到平衡后，i2(g)的物质的量浓度为 ；（2）若改变反应条件，j(hi)的变化过程如曲线()所示，则该条件可能是 （填入下列条件的序号）。恒容条件下，升高温度恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积恒温条件下，扩大反应容器体积恒温、恒容条件下，加入适当的催化剂18如下图装置所示，c、d、e、f、x、y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），a、b为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，f极附近呈红色。请回答：（1）b极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色 ，丁中x极附近的颜色逐渐变浅，y极附近的颜色逐渐变深，这表明 ，在电场作用下向y极移动。（2）若甲、乙装置中的c、d、e、f电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。（3）现用丙装置给铜件镀银，则h应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是 溶液。当乙中溶液的ph是13时（此时乙溶液体积为500ml），丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的ph （填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）若将c电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 。19（12分）h2o2是重要的氧化剂，它的水溶液常用来消毒、杀菌、漂白等。请回答下列有关问题。（1）2h2o2（l）=2h2o（l）+o2（g）反应过程中的 能量变化如图所示。已知1 mol h2o2（l）分解时的h= 98.23 kjmol-1h2o2的分解反应常温下能自发进行，其原因是 。该反应常用mno2作催化剂，则加入mno2会使图中b点 （填“升高”、“降低”），图中h= 。（2）某化学兴趣小组用酸性kmno4标准溶液滴定h2o2溶液样品，测定h2o2溶液中h2o2 的含量。其反应的离子方程式为：5h2o2+2mno4+6h+=2mn2+5o2+8h2o 酸性kmno4溶液应放在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。用kmno4溶液滴定h2o2样品，终点时溶液颜色变化为 。6高二化学试题参考答案一、（42分）1.a 2.c 3.c 4.c 5.a 6.a 7.b 8.b 9.c 10.b 11.d 12.a 13.b 14.c二、（19分）15（8分）（1）乙（2） b （3）乙、增大 （4） 7 ch3coo- ch3cooh 0.006mol16.（12分）（1）碱性， （2）； （3）中性， （4），。（每空3分）17. （6分