山东省烟台市福山格迈纳尔中学高二化学上学期期中模拟试题4.docVIP

化学学科一、 选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1. 某反应的h=+100kjmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是a.正反应活化能小于100kjmol-1 b.逆反应活化能一定小于100kjmol-1c.逆反应反应活化能大于100kjmol-1 d.正反应活化能比逆反应活化能大100kjmol-12. 根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) i2(g)+ h2(g) 2hi(g)+ 9.48 kj (ii) i2(s)+ h2(g)2hi(g) - 26.48 kj下列判断正确的是a254g i2(g)中通入2gh2(g)，反应放热9.48 kjb1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kjc反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定d反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低3. 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（ ）a硫酸生产中常采用高压条件提高so2的转化率b合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率c电解精炼铜时，溶液中c(cu2)基本保持不变 d氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气4. ma(g)+nb(g) pc(g)+qq(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：（ ）体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率va:vb:vc:vd=m:n:p:q单位时间内m mol a断键反应，同时p mol c也断键反应 a. b. c. d. 5. caco3与稀盐酸反应(放热反应)生成co2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是（ ） a. 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大b.反应4 min后平均反应速率最小c. 反应开始2 min内平均反应速率最大d.反应在第2 min到第4 min间生成co2的平均反应速率为v(co2)=0.1 mo1(lmin)16.在300、70mpa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2co2(g)+6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g) 下列叙述错误的是a使用cu-zn-fe催化剂可大大提高生产效率b反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 c充入大量co2气体可提高h2的转化率d从平衡混合气体中分离出ch3ch2oh和h2o可提高co2和h2的利用率7.根据下列事实：（1）x+y2+=x2+y；（2）z+2h2o=z(oh)2+h2 （3）z2+氧化性比x2+弱；（4）由y、w电极组成的原电池，电极反应为：w2+2e=w，y-2e=y2+，可知x、y、z、w的还原性由强到弱的顺序是（ ） a、xzywb、zwxy c、zxywd、zyxw稀h2so4cu石墨8. 某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 a电解过程中，铜电极上有h2产生b电解一定时间后，石墨电极上有h2析出c整个电解过程中，h的浓度不断增大d电解初期，主反应方程式为：cuh2so4cuso4h29. 根据以下3个热化学方程式： 2h2s(g)+3o2(g)=2so2(g)+2h2o(l) h =q1 kj/mol2h2s(g)+o2(g)=2s (s)+2h2o(l) h =q2 kj/mol2h2s(g)+o2(g)=2s (s)+2h2o(g) h =q3 kj/mol判断q1、q2、q3三者关系正确的是（ ） a. q1q2q3 b. q1q3q2 c. q3q2q1 d. q2q1q3 10. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时总反应为：fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2下列有关该电池的说法不正确的是 a电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为fe b电池放电时，负极反应为fe+2oh-2e-=fe（oh）2 c电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低 d电池充电时，阳极反应为2ni（oh）2+2oh-2e-=ni2o3+3h2o11.下列不同条件下的化学反应：a(aq)b(aq)=c(aq)d(aq)反应速率由大到小的顺序正确的是 常温下20 ml溶液含a和b各0.001 mol 常温下100 ml溶液含a和b各0.01 mol 常温下0.05 mol/l a、b溶液各10 ml混合后，再加水20 ml 常温下将100 ml含a 0.001 mol和20 ml含b 0.001 mol混合溶液混合 a. b c d12.对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知： a、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。 b、化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化。 c、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。 d、只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。13. 某小组为研究电化学原理设计如图2装置。下列叙述不正确的是a、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出b、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2+2e-= cuc、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 d、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时， cu2向铜电极移动14. 已知可逆反应aabb cc中，物质的含量a和c随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 a该反应在t1、t3温度时达到化学平衡 b该反应在t2温度时达到化学平衡 c该反应的正反应是吸热反应znso4溶液隔膜(只允许so42 通过)cuso4溶液滤纸(滴加了na2so4、酚酞溶液)表面皿yzncu铜丝x d升高温度，平衡会向正反应方向移动15. 如图所示，下列叙述正确的是 a. y为阴极，发生还原反应 bx为正极，发生氧化反应cy与滤纸接触处有氧气生成 dx与滤纸接触处变红16. 可逆反应ma(s)nb(g)ec(g)fd(g)，反应过程中，当其他条件不变时，c的体积分数c在不同温度t和不同压强p的条件下随时间的变化关系如图所示，下列叙述正确的是 a 达到平衡后，若使用催化剂，c的体积分数将增大b 达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动c 化学方程式中，nef d 达到平衡后，增加a的质量有利于化学平衡向正反应方向移动二、填空题1.一定条件下，在体积为3 l的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为cu2o/zno）：co(g)2h2(g)ch3oh(g)。根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式k ，升高温度，k值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(h2) （3）在其他条件不变的情况下，对处于e点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a.氢气的浓度减少 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(h2)/n(ch3oh)增大 （4）据研究，反应过程中起催化作用的为cu2o，反应体系中含少量co2有利于维持催化剂cu2o的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。 2.(1)甲硅烷(sih4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成sio2和水蒸气。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kj，其热化学方程式是_。(2)使cl2和h2o(g)通过灼热的炭层，生成hcl和co2是放热反应，当1 mol cl2参与反应时释放145 kj的热量，写出这个热化学方程式：_。(3)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成co2和液态水时，放出的热量是5105 kj，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：_。丁烷的燃烧热为_kjmol1。已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kj的热量，则反应：c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(g)的h_kjmol1。高温高压催化剂n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)；h03.（13分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。（1）传统哈伯法合成氨工艺中，升高温度，正反应速率（v正） （填“增大”、“减小”或“不变”）。若增大压强，n2的转化率 ；若已达平衡后再加入n2，n2的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。若加压到10101.3 kpa时，其它条件不变，发现平衡逆向移动，原因应该是_a由于体积变大了，反应朝着体积增大方向移动 b由于n2状态发生了变化c由于体积变小了，反应朝着体积增大方向移动 d由于n2和h2的状态都发生了变化e由于h2状态发生了变化，n2状态可能发生变化也可能没有变化右图表示上述反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图。由图判断，nh3的百分含量最高的一段时间是_。据图判断反应在t2t3这段时间内，曲线变化的原因是_，t5t6时间内曲线变化的原因可能是_（以上均填编号）。a加了催化剂 b扩大容器的体积 c降低温度 d增大压强不同温度、压强下，合成氨平衡体系中nh3的物质的量分数见下表（n2和h2的起始物质的量之比为13 ） 。分析表中数据， mpa时h2转化率最高。实际工业生产不选用该条件的主要原因是 。（2）最近美国simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4nh3+3o2=2n2+6h2o。写出负极电极反应式 ，你认为电解质溶液应显 （填“酸性”、“中性”、“碱性”），其原因是 。【参考答案】：1. （1）kc(ch3oh)/c(co)c (h2) 2 减小 （2）2nb/3tb mol(lmin)1 （3）bc （4）cu2oco2cuco22. (1)sih4(g)2o2(g)=sio2(s)2h2o(g)；h1 427.2 kjmol1 (2)2cl2(g)2h2o(g)c(s)=4hcl(g)co2(g)；h29