山东省烟台市莱州一中高三化学第六次质量检测试题(1).doc

山东省烟台市莱州一中2014届高三化学第六次质量检测试题7化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 a用灼烧并闻气味的方法可区别真丝织物和纯羊毛织物b用纯碱溶液可洗涤餐具上的油污c.水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物d新制cu(oh)2悬浊液在医院中常用于尿糖的检测8se、br两种元素的部分信息如右图所示，下列说法正确的a.原子半径：brsepb还原性：cseo2既有氧化性又有还原性 d酸性9下图装置或操作正确的是a用装置量取1500ml的naoh溶液b用装置分离苯和水的混合物，苯应从下口流出c用装置陶瓷坩埚高温煅烧caco3固体d关闭活塞a，从b处加水，以检查装置的气密性10普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的描述正确的是a分子中含有3种官能团b可发生加成反应、氧化反应c在水溶液中羧基和羟基均能电离出h+d1 mol该物质最多可与lmolnaoh反应11下列说法正确的是a图a中，随着电解的进行溶液中h+的浓度越来越小b图b中，mg电极做电池的负极c图c中，发生的反应为=d图d中，k分别与m、n连接，fe电极均受到保护12向盛有足量a的体积固定的密闭容器中加入b，发生反应：。一定条件下达到平衡时，c的物质的量与加入的b的物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是a升高温度，则图中b.平衡后再加入b，正反应速率增大，逆反应速率减小c平衡时b的转化率为50d.平衡后再加入a，体系内气体密度增大13常温下，浓度均为01 moll-1的6种盐溶液ph如下：下列说法正确的是 a.c12与na2co3按物质的量之比1：1反应的化学方程式为c12+na2co3+h2o=hclo+nahco3+naclb.相同条件下电离程度比较：hco3hso3-hcloc6种溶液中，na2sio3溶液中水的电离程度最小d. nahso3溶液中离子浓度大小顺序为28(18分)2013年以来全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容。（1）催化氧化生成mol。so2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：压强：p1_p2(填“”、“=”或“”、“=”或“”、“”或“=”)；溶液中_mol。(4)步骤中所用溶液常用做标准溶液测定i2在溶液中的含量，滴定操作中常选用_做指示剂。 (5)电解法也能将一定浓度的酸性废水中的转化为，其原理如图所示：a为_极，阴极的电极反应式_。已知25时，则cr3+的水解平衡常数_。30(17分)i：二氧化氯是一种重要的含氯消毒剂。通常情况下，是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为，沸点为110，易溶于水。工业上用稍潮湿的kclo3草酸(h2c2o4)在60时反应制得，化学方程式为：2kclo3+h2c2o4=k2co3+co2+2c1o2+h2o。某兴趣小组用下图所示装置模拟工业制取并收集c1o2。（1）a装置必须严格控制温度，除酒精灯外，还需用到的玻璃仪器有烧杯、_；b装置也必须控制温度，应选用_(“冰水浴”或“热水浴”)装置。（2）c装置的作用是吸收剩余的气体但该装置存在缺陷，改进方法为_。（3）实验窒常用氯酸钠(naclo3)和亚硫酸钠(na2so3)固体加入浓硫酸加热制备二氧化氯，化学方程式为： 从下列所给仪器装置中选择制备并收集c1o2的装置_(填序号)。 ：亚氯酸钠(nac1o2)也是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图。已知：naclo2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。纯c1o2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。吸收塔中发生的反应：=。(1)发生器中鼓入空气的作用是_。(2)吸收塔的温度不能过高，其目的是_。(3)在碱性溶液中naclo2比较稳定，所以吸收塔中应维持naoh稍过量，判断naoh是否过量的最简单实验方法是_。(4)吸收塔中为防止naclo2被还原成nac1，所用还原剂的还原性应适中。除h2o2外，还可选用的还原剂是_（填序号）。 a.na2o2 bna2s cfec12(5)从滤液中得到晶体的实验操作依次是_、_、过滤。【选做部分】31(12分)【化学化学与技术】 煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题；(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为_和_(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下所示：这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_第二步反应的离子方程式为_。(3)工业煤于馏得到的产品有焦炭、_。(4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨一空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值：曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100， 理论上_，实际生产要将r值维护在1722之间，原因是_。32(12分)【化学物质结构与性质】第四周期过渡元素易与c、h、n、o形成多种化合物。(1)c、n、o三种元素的电负性由小到大的顺序为_。下列叙述不正确的是_。(填序号)a因为hcho与水分子间能形成氢键，所以hcho易溶于水bhcho和co2分手中的中心原子均采用sp2杂化cc6h6分子中含有6个键和1个大键dco2晶体韵熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低的空间构型为_，写出一种与互为等电子体的微粒的化学式_。 (2)m是第四周期原子序数小于30的一种金属元素，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，m原子有两个能级的电子处于半充满状态。m原子的外围电子排布式为_。m的堆积方式属于a2型紧密堆积，其晶胞示意图为_(填序号)。mo2c12常温下为暗红色液体，熔点-965，沸点117，能与丙酮（）、ccl4、cs2等互溶。固态mo2c12属于_晶体；mcl36h2o有三种不同颜色的异构体，为测定蒸发mcl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0010molmcl36h2o配成溶液，滴加足量agno3溶液，得到沉淀2870g。该异构体为(填a、b或c)。 33(12分)【化学一有机化学基础】 液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元化合物的合成线路如下：(1)化合物i的分子式为_，化合物i中含氧官能团的名称是_。(2)ch2=chch2br与naoh水溶液反应的化学方程式为_。(3)写出符合下列条件的化合物i的所有同分异构体的结构简式_。i苯环上有3个取代基； ii苯环上一溴代物只有2种；iii能发生银镜反