山东省烟台市莱州一中高三化学10月阶段测试试题新人教版.doc

山东省烟台市莱州一中2014届高三10月阶段测试化学试题新人教版相对原子质量：o-16,f-19,s-32,cl-35.5,br-80,fe-56,cu-64一、选择题（本题包括18小题，1-10题每小题2分，11-18题每小题3分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1.金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是a.实验法b.观察法c.比较法d.分类法2.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是a.盐酸、水煤气、醋酸、干冰b.单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氨气c.冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇d.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气3.fe（oh）3胶体稳定存在的主要原因是a. fe（oh）3中胶粒直径小于1nmb.可以发生丁达尔现象c. fe（oh）3能通过滤纸d. fe（oh）3胶粒带正电荷 4.下列过程属于化学变化的是：白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；福尔马林用来浸制标本；同素异形体之间的互变；同分异构体之间的互变；蜂蚁叮咬处涂稀氨水或小苏打溶液可减轻痛苦；核裂变a.只有b.只有c.只有d.全部5.最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物h（cb11h6c16）和c60反应，使c60获得一个质子，得到一种新型离子化合物。该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相类似。该化学反应是a. b. c. d. 6.下列离子方程式书写正确的是a.碳酸氢镁溶液加入过量氢氧化钠：b.碳酸钡溶于醋酸溶液：c.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：d.氧化铁加入氢碘酸中：7.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是碳酸钠溶液与盐酸 硫化氢气体与氯化铁溶液 硫酸铝溶液与氨水 硝酸银溶液与氨水 碘化亚铁溶液与氯水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水a.b.c.d.8.下列各组离子，在的溶液中可以大量共存的是a.、b.、c.na+、cu2+、i-、no3-d.nh4+、k+、hpo42-、c1- 9.某溶液含有no、hco、so、co、五种阴离子。现向其中加入少量的na2o2固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化）a.b.c.d. 10.对于某些离子的检验及结论一定正确的是a.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中有b.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有c.加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液一定有d.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中一定有 11.下列说法中正确的是（na表示阿伏加德罗常数）a.40gso2气体所占的体积为11.2lb.7.1gc12与跑题水反应转移电子数为0.2nac.溶液中，离子数小于nad.常温常压下，32go2和o3的混合气体含氧原子数为2na12.浓度为2mol/l的氢溴酸溶液vl，欲使其浓度变为4mol/l，下列方法可行的是a.通入标况下的hbr气体44.8lb.将溶液加热蒸发浓缩至0.5vlc.蒸发掉0.5vl水d.加入10mol/l氢溴酸0.6vl，再将溶液衡释至2vl 13.黄铜矿（cufes2）常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：（已配平），下列关于该反应的说法错误的是a.方框中的物质应为b.该反应的部分产物可用于硫酸工业c.反应中既是氧化产物又是还原产物d.反应中若有1 mol 生成，则一定有4mol电子发生转移 14.下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是a.b.c.d.15.下列叙述正确的是a.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强b.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质c.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子d.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物16.下列各组物质间的反应，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是： a.b.c.d.17.有一混合溶液，其中只含有fe2+、c1-、br-、i-（忽略水的电离），c1-、br-、i-的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中c1-和br-的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余fe2+的物质的量之比为a.7:4b.7:3c.7:2d.7:118.将51.2gcu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含no、no2、n2o4）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 20mol/l naoh溶液完全吸收，溶液中生成nano3和nano2，则原混合气体中no的物质的量为a.0.3molb.0.4molc.0.5mold.0.6mol10第ii卷19.i.下列物质中属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。（填序号） 氨气 氨水 盐酸 醋酸 硫酸钡 银 氯化钠 二氧化碳 醋酸铵 氢气ii.某反应体系中的物质有：cr2（so4）3、k2s2o8、k2cr2o7、k2so4、h2so4、h2o。已知k2s2o8的氧化性比k2cr2o7强。（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（不要求配平）_（2）反应中，被还原的物质是_cr2（so4）3是_（3）在酸性条件下k2cr2o7与草酸（h2c2o4）反应的产物是：cr2（so4）3、co2、k2so4和h2o，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。20.a-g及x、y均是中学化学常见物质，其中a是金属氧化物，b、d、e、f、g在常温下为气体且b为红棕色，c是红色的金属单质。它们之间有如下转化关系（其中反应的产物中的水已略去）。（1）写出反应的离子方程式_。（2）写出反应的离子方程式_。（3）写出电解x溶液的阳极反应式_。（4）写出反应的化学方程式_。（5）若使f按下列途径完全转化为y，则参加反应的f与整个过程中消耗d的物质的量之比为_.21.某待测溶液（阳离子为na+）中可能含有so42-、so32-、no3-、c1-、br-、s2-、co32-、hco3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：（1）待测液中是否含有so42-、so32-：_。（2）沉淀b的化学式为_；生成沉淀b的离子方程式为_。（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是_；肯定存在的离子还有_。22.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂：加热a试管直到b中品红褪色，熄灭酒精灯；将cu丝上提离开液面。（1）装置a中发生反应的化学方程式为_。（2）熄灭酒精灯后，因为有导管d的存在，b中的液体不会倒吸，其原因是_。（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是_。【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：（4）中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是_。（5）中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为_。（6）下列对于固体甲的成分的判断中正确的是（填字母选项）_a.固体甲中，cus和cu2s不能同时存在b.固体甲中，cuo和cu2o至少有一种c.固体甲中若没有cu2o，则一定有cu2sd.固体甲中若存在cu2o，也可能有cu2s23.febr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：i.实验需要90ml 0.1mol/l febr2溶液（1）配制febr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是_、_（2）下列有关配制过程中说法错误的是_（填序号）。a.用电子天平称量质量为1.944g的febr2b.将称量的febr2放入容量瓶中，加90nl蒸馏水溶解c.洗涤溶解febr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中d.容量瓶贴签存放配好的febr2溶液e.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的febr2溶液浓度偏高ii.探究febr2的还原性取10ml上述febr2溶液，向