山东省牟平第一中学高一化学上学期12月月考试题.doc

山东省牟平第一中学2015-2016学年高一化学上学期12月月考试题可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 cl 35.5 na 23 al 27 fe 56 cu 64第i卷（选择题，共48分）116小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1下列污染现象主要与含硫化合物有关的是a臭氧空洞 b酸雨 c光化学烟雾 d温室效应2下列物质分类正确的是 ah2so4、naoh、nano3都是电解质 bna2o、 na2o2、fe2o3都是碱性氧化物 c氢氧化铁胶体、硝酸、小苏打都是混合物 d烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 3.某课外实验小组设计的下列实验不合理的是a甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀b乙可用于证明过氧化钠与水反应放热c丙可用于制备并收集少量no2气体d丁可用于实验室制备少量氨4利用100ml0.50 moll-1 na2co3溶液配制na+浓度为0.20 moll-1的溶液，下列操作正确的是 a将该na2co3溶液转移至250ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀 b将该na2co3溶液转移至250ml烧杯中，用量筒量取150ml蒸馏水加入，搅拌 c将该na2co3溶液转移至500ml烧杯中，用量筒量取400ml蒸馏水加入，搅拌 d将该na2co3溶液转移至500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀5na为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是a标准状况下，1molso3(s)的体积约为22.4lb100ml0.10 moll-1alcl3溶液中，cl-的数目为0.03nac18g水中，电子的数目为10nad3molcu与稀硝酸完全反应，被还原的no3-数目为2na6下列离子在溶液中可以大量共存的是ana+ ca2+ oh- co32- bal3+ h+ cl- so42-cfe2+ h+ no3- so42- dna+ h+ so32- clo-7下列实验方案能达到目的的是a除去nacl固体中混有的mgcl2：加入koh试剂后过滤 b用加热法除去na2co3固体中的nahco3c用点燃法除去co2中的cod提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液8下列药品久置空气中，溶液中溶质的种类和数量几乎没有变化的是anaoh溶液 bh2so3溶液 c浓硝酸 d浓硫酸9. 下列离子方程式正确的是a氨水与稀盐酸反应：h+ + oh- = h2obfecl3溶液与铁反应：fe3+ + fe = 2fe2+ cfe3o4溶于足量稀hno3：fe3o48h=fe22fe34h2o dkoh稀溶液中通入过量的so2：so2+oh-=hso3- 10下列物质加入或通入紫色石蕊溶液中，能发生先变红后褪色现象的是ana2o2 b稀硝酸 cso2 dcl211下列由相关实验现象所推出的结论正确的是a cl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 b向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有so42 c fe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应 d分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水12常温下，在避光的容器中，将下列各组气体充分混合后能发生明显反应的是ah2和cl2 bso2和h2s ch2和o2 dn2和h213下列关于物质的检验说法不正确的是a加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液含有so42- b加入盐酸，生成刺激性气味的气体，并能使品红溶液褪色，则原溶液中可能有so32-c加入naoh溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有nh4+ d加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则原溶液中含有co32-14等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出no物质的量最多的是( ) afeo bfe2o3 cfeso4 dfe3o415可用右图所示装置制取、净化、收集的气体是a亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫b浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气c锌和稀硫酸反应制氢气d铜与稀硝酸反应制一氧化氮16中科大陈乾旺教授等人发明人工合成金刚石的新方法，其化学原理为： 该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是： 以下有关表述中正确的是 a. 新法（1）利用的是化学变化，旧法（2）利用的是物理变化 b. 在反应（1）中，利用了金属钠的还原性 c. 在反应（1）中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠d. 在反应（1）和（2）中，金刚石都是还原产物12345678910111213141516第卷 (非选择题，共52分)17（12分）如下图所示装置，若将胶头滴管中的水挤入集气瓶中，请描述观察到的现象并写出有关的离子方程式。（1）a中的现象为 ，离子方程式 。（2）c中的现象为 ，离子方程式 。（3）e中的现象为 ，离子方程式 。（4）g中的现象为 ，离子方程式 。18（11分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。b为常见液态化合物，a为淡黄色固体，f、g所含元素相同且均为氯化物，g遇kscn溶液显红色。请回答下列问题：（1）a是 ，g是 （2）反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）。（3）反应的化学方程式为 ；甲与b反应的离子方程式为 。在空气中将c溶液滴入f溶液中，观察到的现象是 。19（16分）某化学小组按下图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，其中b为一种紫红色金属，c为红棕色气体。请回答下列问题：（1）a与b反应的化学方程式是 ；a与b反应迅速，实验中需要采取措施控制气体放出的快慢，则装置所选择的主要仪器为 （不包括铁架台、铁夹、橡皮塞和导管等）。（2）实验时在装置中加入b后，在加入a之前需向整套装置中通入足量的co2气体，该操作的目的是 。实验室制取co2气体的化学方程式是 。（3）装置中发生反应的化学方程式是 。（4）通过实验可得出：浓硝酸的氧化性比稀硝酸 （填“强”或“弱”），判断的依据是 。（5）小组内有同学指出该流程中装置可有可无，你认为装置是否需要 （填“是”或“否”），理由是 。20（13分）工业上接触法制硫酸过程中，在沸腾炉中煅烧硫铁矿（主要成分为fes2）的化学方程式为：4 fes2 + 11o2 2fe2o3 + 8so2请回答下列问题：（1）已知s为 -1价，则被氧化的元素是 。（2）若煅烧1.0 t的硫铁矿（杂质含量为30%，杂质中不含硫元素），且fes2的转化率为90%，则标准状况下，生成的so2体积为 m3。（3）若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之。简述实验操作和有关的实验现象 。供选择的试剂：cuso4溶液、稀硫酸、kmno4溶液、品红溶液、naoh 溶液等（4）炉渣经提纯可制得fecl3，电子工业需要用30的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路版。请写出fecl3溶液与铜反应的化学方程式 。检验反应后的溶液中存在fe3+的试剂可用 。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得fecl3溶液，下列试剂中，需要用到的一组是(填字母) 。蒸馏水 铁粉 浓硝酸 稀盐酸 浓氨水 氯水a b c d化学限时训练参考答案选择题共16小题，每小题3分，共48分 1 b 2a 3c 4 d 5a 6b 7b 8d 9d 10d 11d 12b 13a 14a 15a 16b 17.（12分）（1）b中无色溶液倒吸入a中，且变为红色 nh3h2o nh4+ + oh-（2）溶液由浅绿色变为黄色 2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl-（3）溶液红色褪去 cl2 + 2oh- = cl- + clo- + h2o（4）溶液变为蓝色 cl2 + 2i- = i2 + 2cl- （每题现象1分，方程式2分）18（11分）（1）na2o2；fecl3；（每空2分）（2） （3）4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 2na+2h2o=2na+2oh-+h2产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变为红褐色19.（16分）（1）cu + 4hno3=cu(no3)2 + 2no2+ 2h2o（2分） 分液漏斗、烧瓶（或大试管或锥形瓶）（2分）（2）排出系统内的氧气，防止生成的no被氧化（2分） caco3 + 2hcl = cacl2 + co2+ h2o（2分）（3）3no2 + h2o = 2hno3 + no（2分）（4）强（1分） 浓硝酸能将no氧化为no2，而稀硝酸不能（2分）（5）是（1分） 装置