山东省烟台市高三化学上学期期中试题新人教版(1).doc

20142015学年度第一学段自主检测高三化学说明：1本试卷包括第i卷(选择题)和第ii卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。2考生请将第i卷选择题的正确选项用2b铅笔填涂至答题卡上，第ii卷答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。考试结束后，回收答题卡。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 c1 35.5 na 23 mg 24 al 27 si 28 fe 56 cu 64 第i卷(选择题，共48分)l16小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。l.下列说法错误的是a浓氨水可检验氯气管道泄漏 b明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂csi和sio2都用于制造光导纤维d硬铝、青铜和不锈钢都属合金 2下列生产过程中的变化不涉及氧化还原反应的是a氮肥厂用氢气和氮气合成氨b纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱c硫酸厂用接触法生产硫酸d氯碱厂用电解饱和食盐水制烧碱3下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是a亚硫酸钠 b漂白粉 c硫酸亚铁 d氢硫酸4下列有关物质性质的说法错误的是 a热稳定性：hclhbrhi b原子半径：namgalc还原性：ph3h2shcl d结合质子能力：clo-hco3-sio5下表中对应关系正确的是 6下列说法不正确的是abaso4、nacl、nahco3均属于强电解质bso2、no2、no均属于二次污染物cnahco3、nh4cl、(nh4)2co3三种固体受热后均无固体剩余dfecl2、nahso3、fe(oh)3都可以通过化合反应直接制得 7下列叙述中正确的是a向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe(oh)3胶体b能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是c12c某溶液加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在i-dhcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物8下列说法中(na代表阿伏加德罗常数的值)，不正确的是a标准状况下，2.24lco和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1nab常温下，2.3g na完全与o2反应失去的电子数为0.1nac100ml 18.4moll的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92 nad在密闭容器中加入1.5mol h2和0.5moln2，充分反应后可得到nh3分子数为na9下列离子在溶液中能大量共存，且通入过量so2后无沉淀生成的一组是ak+、ba2+、cl-、no3- bk+、na+、br-、s2-ch+、fe3+、i-、no3- dna+、ba2+、oh-、cl-10某短周期非金属元素r的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，有关该元素的下列说法正确的是 a在自然界中只以化合态的形式存在bro一所含电子数比no的电子数多7 c最高氧化物能与水反应生成含氧酸 d气态氢化物比ch4稳定 11下列解释事实的离子方程式不正确的是a84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：cl-+clo-+2h+=cl2 +h2ob向水玻璃中加入盐酸有白色沉淀生成：2h+sio=h2sio3cso2使紫色石蕊溶液变红色：so2+h2o2h+sod漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀： fe3+3c1o-+3h2o=fe(oh)3 +3hclo 12下列有关实验的叙述正确的是a将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中b某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 cnacl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热d向alcl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入nahso4溶液，沉淀不消失13已知x、y、z、w、q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有z是金属，w的质子数是y的2倍，x、y、w在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是 a五种元素中原子半径最大的是x，离子半径最大的是q离子b五种元素中q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强cy与z形成的化合物一定是碱性氧化物dz与q形成的化合物水溶液一定显酸性14在铝制易拉罐中收集一满罐co2，加入过量浓naoh溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是a导致易拉罐变瘪的反应是：co2+2oh-=co+h2ob导致易拉罐又鼓起来的反应是：2a1+2oh-+6h2o=2 al(oh)4-+3h2 c.取易拉罐内反应后的溶液，逐滴加入足量的盐酸，只能发生3个化学反应d如果将co2换为nh3，浓naoh溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象15某含na+的溶液中，可能还存在nh、fe2+、br-、co、i-、so六种离子中的一种或几种。进行以下实验：在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向橙黄色溶液中加入bacl2溶液时，无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是anh、br-、co bnh、i-、soc. fe2+、i-、so dfe2+、co32-、i-16等体积等浓度的稀硝酸与过量的下列物质充分反应放出no，消耗下列固体的物质的量最少的是 afeo bfe， ccu d：ag第ii卷(非选择题，共52分)17(7分)实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：no、feso4、h2o、fe(no3)3、hno3和fe2(so4)3。 (1)这六种物质中，反应物是_；被还原的元素是_。(2)若该反应是恰好完全反应，且收集到no的体积为4.48l(标况时)，测得反应后溶液的体积为250ml。反应过程中转移的电子数为_；所得溶液中so42-的物质的量浓度为_moll-1。18(15分)镁铝水滑石mg2al(oh)6clxh2o在高温下完全分解，其分解方程式为：2mg2al(oh)6clxh2o4mgo+al2o3+2hcl+(5+2x)h2o某化学小组现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。(1)若只通过测定装置c、d的增重来确定x，则装置的连接顺序为_(按气流方向，用接口字母表示)。装置连接后，首先要进行的操作是_。(2)加热前先通n2排尽装置中的空气，称取c、d的初始质量后，仍需持续通入n2的作用是_。(3)完全分解后测得c增重3.65 g、d增重9.90 g，则x=_。若将通n2改为通干燥的空气，测定的x值将_(填“偏高”或“偏低”)。(4)该小组利用镁铝水滑石分解后剩余的固体来提取纯净氧化铝(冶炼铝的原料)。请补充该小组设计的实验操作步骤【实验中可选用的试剂：盐酸、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳气体、蒸馏水】取分解后固体于烧杯中，加入足量的_，玻璃棒搅拌充分反应，过滤。_，过滤，洗涤。加热(5)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是_。a测定镁和铝的导电性强弱b测定等物质的量浓度的al2(so4)3和mgso4溶液的phc分别向0.1moll-1alcl3和0.1 moll-1mgcl2溶液中逐滴加过量naoh溶液d测定等物质的量的镁和铝与足量盐酸反应生成的h2的多少19(14分)a、b、c、d都是中学化学常见的物质，其中a、b、c均含有同一种元素。在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。请按要求回答下列问题：(1)若b、d为短周期同一主族的非金属单质，则反应(iii)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。 (2)若a、b、c均为短周期元素组成的化合物，且溶液都显碱性，d为植物光合作用必须吸收的气体，物质a中化学键的类型为_，相同温度下的溶解度b_c(填“大于、小于、等于”)。(3)若d为某金属单质，向c的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则检验b溶液中阳离子的试剂为_；c的溶液保存时，常加入d的目的是_。(4)若d为强电解质溶液，a和c在溶液中反应生成白色沉淀b，写出反应(iii)的离子方程式是_；符合条件的d物质可能是_(填序号)。 硫酸碳酸氢氧化钠一水合氨氯化钡20(16分) 某化学小组在实验室中利用caso4、nh3、co2制备(nh4)2so4，其工艺流程如下。回答下列问题：(1)操作一系列操作包括蒸发浓缩、_、过滤。操作中盛装caco3的仪器是_(填名称)。 (2)x物质为_(填化学式，下同)，y物质为_，可循环利用的物质的有_。(3)下列装置不能用于实验室制氨气的是_(填序号)。(4)