山东省烟台市福山格迈纳尔中学高二化学上学期错题.doc

化学一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 anh4+2h2o nh3h2oh3o+ bhco3+ h2o h3o+ + co32chsh= h2s dcl2h2o hclhclo2. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(h+)1.010-13moll1，该溶液可能是 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液ab c d3. 下列叙述中正确的是 a.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子b.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸c.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质d.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质4. 下列溶液一定呈中性的是()ahoh106 moll1的溶液 bph7的溶液c使石蕊试液呈紫色的溶液 d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5. 25 时，水的电离达到平衡：h2ohohh0，下列叙述正确的是()a将水加热到90 ，ph不变 b向水中加入ch3coona固体，ph变小c向水中加入稀氨水，kw变大 d向水中加入少量固体硫酸氢钠，kw不变6. ph=5的盐酸和ph=9氢氧化钠以体积比11：9混合，混合液的ph 为（ ）a、7.2 b、8 c、6 d、无法计算7. 用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/l)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 ( )a.白醋中滴入石蕊试液呈红色 b.白醋加入豆浆中有沉淀产生c.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 d.ph试纸显示醋酸的ph为238. 相同体积的ph =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 a弱酸溶液产生较多的氢气b强酸溶液产生较多的氢气c两者产生等量的氢气 d无法比较两者产生氢气的量9. 用水稀释0.1moll-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）a.c(oh-)/c(nh3h2o) b.c(nh3h2o)/c(oh-) c. c (h+) d.h+的物质的量10. 醋酸溶液中存在电离平衡ch3cooh h+ ch3coo-，下列叙述不正确的是 a醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（h）c（oh）c（ch3coo）b0.10mol/l的ch3cooh溶液中加水稀释，溶液中c（oh）减小cch3cooh溶液中加少量的ch3coona固体，平衡逆向移动d常温下ph2的ch3cooh溶液与ph12的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph711. 已知室温时，0.1mo1/l某一元酸ha在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是： a该溶液的ph=4 b升高温度，溶液的ph增大c此酸的电离平衡常数约为110-7 d由ha电离出的c(h+)约为水电离出c(h+)的106倍12. 对于常温下ph=1的硝酸溶液，下列叙述不正确的是 （ ）a该溶液lml稀释至100ml后，ph=3b向该溶液中加入等体积、ph=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和c该溶液中硝酸电离出的c(h)与水电离出的c(h)之比值为1012。d该溶液中水电离出的c(h)是ph=3的硝酸中水电离出的c(h)的100倍13. moh和roh两种一元碱的溶液分别加水稀释时，ph变化如下图所示，下列叙述中正确是 amoh和roh都是强碱 b在x点，c(m+)=c(r+)c稀释前，c(roh)=10c(moh) d常温下，相同浓度的醋酸和roh溶液等体积混合，所得溶液呈酸性14. 若ph3的酸溶液和ph11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是a.生成了一种强酸弱碱盐 b.弱酸溶液和强碱溶液反应c.强酸溶液和弱碱溶液反应 d.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应15. 氢氰酸（hcn）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是a. 1mol/l氢氰酸溶液的ph约为3 b. hcn易溶于水c. 10 ml1mol/lhcn恰好与10 ml 1mol/l naoh溶液完全反应d. hcn溶液的导电性比强酸溶液的弱16. ph=11的x、y两种碱溶液各10ml，分别加水稀释到1000ml，其ph与溶液体积(v)的关系如图所示,下列说法正确的是 a.x、y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等b.稀释后，x溶液的碱性比y溶液的碱性强c.若9avy二、填空题（共52分）1. （4分）现有下列物质：cl2 so2 0.1moll-1na2co3 0.1moll-1nh3.h2o ch3cooh baso4属于强电解质 属于弱电解质 属于非电解质 ；向中加入等物质的量，溶液导电性 （填“增强”或“减弱”）2. （14分）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸。（用a、b、c、号填写）(1)当其物质的量浓度相同时，c(h)由大到小的顺序是 ；(2)同体积同物质的量浓度的三种酸，中和naoh能力的顺序是_；(3)当其c(h)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_ _；(4)当c(h)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为 ；(5)当ph相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率_，反应所需的时间_；(6)将c(h)相同的三种酸均稀释10倍，c(h)由大到小的顺序为_。3. （18分）10时加热nahco3饱和溶液，测得该溶液的ph发生如下变化：温度（）102030加热煮沸后冷却到50ph8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的ph升高的原因是hco3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液ph升高的原因是nahco3受热分解，生成了na2co3，并推断na2co3的水解程度 （填“大于”或“小于”）nahco3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂x，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂x是 。a.ba(oh)2溶液 b.bacl2溶液 c.naoh溶液 d.澄清的石灰水将加热后的溶液冷却到10，若溶液的ph (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。查阅资料，发现nahco3的分解温度为150，丙断言 （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是 。4. 某研究性学习小组为了证明某酸hma是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：（1）当m=l时，测定0.1 mol/l ha的ph值，若测得01mol/l ha的ph=2，说明ha为_酸(填“强”、“弱”）向此溶液中加入稀naoh溶液，使其恰好完全反应，所得溶液ph_7（填“”“”“=”)，用离子方程式表示其原因_（2）取少量nama固体溶于蒸馏水，向所得溶液中滴加2滴石蕊试液，若溶液由无色变成蓝色，证明hma是_酸（填“强”、“弱”）。若某浓度的nama溶液ph=9，则该溶液中水电离的c（oh）=_mol/l（3）室温下，将ph=2的酸hma和ph=12的碱b(oh)n等体积混合,测得混合液的ph=10,若生成的正盐中只有一种离子能水解。则该离子水解的离子方程式为_；若m、n都为1，所得混合液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。（4）现有相同浓度的ha1、ha2两种溶液、蒸馏水、常见指示剂（如石蕊、酚酞）、ph试纸以及常用的实验仪器，有两位同学进行试验：一位同学取少量ha1溶液，滴加2滴石蕊试液，试液变红。微热，观察发现溶液红色加深，推断ha1为_ 酸（填“强”、“弱”）。另一位同学取少量ha2溶液，测定其ph。然后将溶液稀释100倍，再测其ph。对比两次测定的ph相差2，据此推断ha2为_酸（填“强”、“弱”）。【参考答案】1.（4分）