山东省烟台格中高二化学上学期期末考试试题 理.doc

2013-2014学年度第一学期期末自主练习高二化学 (a) 说明： 1本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。 2请将第i卷正确答案的选项涂在答题卡上或答到第ii卷答题栏内，考试结束，考生只交第ii卷和答题卡。 3相对原子质量：h1 c12 n14 016 na23 ci 35.5 fe 56 第i卷（选择题共48分）1-16题为选择题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。1下列说法不正确的是 a. 中和反应都是放热反应 b能自发进行的反应都是放热反应 c化学反应除了生成新物质外，一定伴随着能量变化 d. 吸热反应中反应物的总能量一定小于生成物的总能量【答案】b【解析】反应自发进行的判据是htsv2v1，选a。6能使0.lmol的溶液中c(h)、c(co32)、c(hco3)都减少的可行操作是 a.加入氢氧化钠固体 b加水稀释 c.通入氯化氢气体 d.加入ba(oh)2溶液【答案】d【解析】加入ba(oh)2溶液后，h与oh-反应生成水，导致浓度降低，hco3与oh-反应生成co32和水，导致浓度降低，生成的co32与钡离子生成碳酸钡沉淀，导致浓度降低，选d。7下列事实不能证明hno2是弱电解质的是 a.常温下nano2溶液的ph大于7 b常温下0.1 molnho2溶液的ph=2.1 c用hno2溶液做导电实验，灯泡很暗 d.常温下ph=2的hno2溶液稀释至100倍，ph约为3.1【答案】c【解析】 做导电实验来证明hno2是弱电解质必须做对比实验，例如用同浓度的盐酸和hno2作导电实验，hno2连接的灯泡较盐酸连接的灯泡暗才能说明hno2是弱电解质，错误；选c。8某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则 a平衡向逆反应方向移动 b平衡不移动 cc的百分含量增大 db的浓度减小【答案】c【解析】若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，相当于增大压强，平衡正向移动，c的百分含量增大，虽然平衡正向移动，但体积减小导致b的浓度增大，选c。9. 0.1 molfecl3溶液与0.01 mol溶液等体积混合，发生如下反应： ，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是 a.向溶液中加入少量kcl晶体 b向溶液中加入一定量kci溶液c向溶液中加少量agno3固体 d.向溶液中滴加几滴l molfecl3溶液【答案】b【解析】根据可逆反应的离子方程式fe3+3scn-fe(scn)3可知，氯化钾晶体不影响平衡平衡，但向溶液中加入一定量的kci溶液，相当于稀释，溶液颜色变浅，a错误，b正确；c.加入少量agno3固体不影响平衡，错误；d. 向溶液中滴加几滴l molfecl3溶液，平衡正向移动，溶液颜色加深，错误；选b。10.已知，则反应： 【答案】b【解析】可逆反应逆向进行，焓变数值相同，符号相反，可逆反应系数减倍，焓变数值减倍，选b。11.下列关于各装置图的叙述中，不正确的是 a.装置中a为阳极、b为阴极 b装置的总反应是： c.装置中x若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 d.装置中的铁钉几乎不被腐蚀【答案】b【解析】装置为原电池，铁比铜活泼，做负极，溶液中的铁离子在正极得电子，总反应为fe+2fe3+=3fe2+,选b。12.下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是 a的溶液中： b.常温下水电离出的的溶液中： c.加入al能放出h2的溶液中： d.常温下ph=1的溶液中：【答案】d【解析】a.该关系式表明溶液为强碱溶液，铝离子不能大量共存，错误；b. 常温下水电离出的的溶液是酸或碱溶液，在碱溶液中nh4+，fe2+不存在，在酸溶液中，no3-和fe2+不存在，错误；c. 加入al能放出h2的溶液是强酸或强碱溶液，在强酸溶液中，硝酸根离子不存在，在强碱溶液中，镁离子不存在，选d。13某镍镉电池总反应为，其电解质溶 液为koh溶液。有关该电池的下列说法不正确的是 a.充电时阳极反应： b充电时阴极附近溶液的碱性增强 c.放电过程是电能转化为化学能的过程 d.放电时负极反应：【答案】c【解析】放电过程是化学能转化为电能的过程，c错误；选c。14一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是 a. 升高温度，平衡常数k-定增大 b增大a浓度，平衡向正反应方向移动 c. 增大压强，c体积分数增加 d. 升高温度，若b的百分含量减少，则正反应是放热反应【答案】d【解析】a.对放热的可逆反应，升高温度，k减小，错误；b.根据平衡常数表达式，a为生成物，增大a浓度，平衡向逆反应方向移动，错误；c.增大压强，平衡正向移动，c的体积分数减小，错误；选d。15.将baco3形成的悬浊液均分成四份，若分别加入50ml0.2 molna2co3溶液 100水 50ml 0.01 mol氯化钡溶液 100ml 0.001 mol盐酸后，baco3仍有剩余，则各分散系中baco3固体的质量由大到小的顺序为 a. b. c. d.【答案】a【解析】根据沉淀溶解平衡理论，钡离子或碳酸根离子的浓度越大，对碳酸钡的溶解抑制的越厉害，碳酸钡的质量越小，则则各分散系中baco3固体的质量由大到小的顺序为，选a。16.反应，在不同温度下的平衡体系中物质y的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是a.该反应的ho b. mn+p c.b、c两点化学平衡常数：d.a、c两点的反应速率【答案】c【解析】a.由图可知温度升高，y的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应，正确；b.由图可知，增大压强，y的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则mn+p，正确；c.对吸热反应来说，温度升高，k增大，kbk(800)，则该反应是_热反应。 02s内该反应的平均速率v(o2)=_。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_。 a b容器内压强保持不变 c d容器内的密度保持不变 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。 a及时分离出no2气体 b适当升高温度 c增大o2的浓度 d选择高效的催化剂 (2)肼(n2h4)可用做发射卫星的火箭燃料。已知： 写出气态肼和no2生成氮气和水蒸气的热化学方程式_。 (3)肼一空气燃料电池的电解质溶液是20%30%的koh溶液，反应方程式是： ,该燃料电池的负极电极反应式是_。【答案】17.（1）16000lmol-1 放 1.75103moll-1s-1 bc c（2）2n2h4(g)+ 2no2(g)=3n2(g)+4h2o(g) h =-1153.7kjmol-1（3）n2h4+4oh-4e-= n2 +4h2o【解析】（1）分析图表可知反应在进行到3s时达到平衡，依据平衡三段式列式计算平衡浓度 2no（g）+o2（g）2no2（g）开始浓度0.010mol/l0.005mol/l 0转化浓度0.008mol/l0.004mol/l 0.008mol/l平衡浓度0.002mol/l0.001mol/l0.008mol/l k= (0.008）2/(0.00220.001)=16000；反应的平衡常数k(700)k(800),说明温度越高，k越小，则该反应为放热反应。02s内该反应的平均速率v(o2)=0.007mol/(2l2s)= 1.75103moll-1s-1;a没有标明v(正)或v（逆），错误；b该反应为左右气体系数不等的可逆反应，容器内压强保持不变，达到平衡，正确；c.有正逆反应速率且速率之比等于化学计量数之比，正确；d.恒容、密闭容器，密度始终都不变，错误；选bc.a及时分离出no2气体，平衡正向移动，化学反应速率减慢，错误b适当升高温度，平衡逆向移动,化学反应速率增大，错误；c增大o2的浓度，平衡正向移动，速率加快，正确；d选择高效的催化剂，不能使平衡发生移动，错误；选c;(2)根据盖斯定律可得气态肼和no2生成氮气和水蒸气的热化学方程式为2n2h4(g)+ 2no2(g)=3n2(g)+4h2o(g) h =-1153.7kjmol-1；（3）肼一空气燃料电池的电解质溶液是20%30%的koh溶液， ,该燃料电池的负极电极反应式是n2h4+4oh-4e-= n2 +4h2o。18.（12分）醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛。 (1) ph=3的醋酸和ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(na)_c(ch3coo)（填“”、“=”或“a%c% h2-2e-+2oh2h2o 燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗【解析】（1）根据粗铜精炼，如果用电解方法精炼粗铜，电解液选用cuso4溶液，则阳极的电极材料是粗铜，通电一段时间后，电解液中的c(cu2)变小，根据电镀原理，如果在铁制零件上镀铜，则阴极的电极材料是铁质零件，电极反应式是cu2+ +2e-= cu。（2）通电开始后，阴极附近溶液ph会增大是因为水电离出的h+发生2h+ + 2e - = h2而使溶液中c(oh-)增大；除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口b导出。（3）由装置示意图可知，y为氢气，通入燃料电池，则x是cl2，检验该产物的方法是用湿润的淀粉ki试纸检验该气体，试纸变蓝，说明产物为cl2 ，由氢氧化钠生成的部位可知，氢氧化钠溶液的质量分数a%、b%、c%由大到小的顺序是b%a%c%；燃料电池中负极上发生的电极反应式为h2-2e-+2oh2h2o，该设计的主要节能之处在于燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗。20.（13分）工业上用含锌物料（含feo、cuo、fes、cus等杂质）制取活性zno的流程如下：已知；各离子开始沉淀及完全沉淀时的ph如下表所示。 (1)含锌废料中的少量cus和zns，加入硫酸后zns可以溶解而cus不溶，则相同 温度下（选填“”、“