山东省聊城市高三化学11月月考试题新人教版.docVIP

山东省聊城市堂邑中学2013届高三11月月考化学试卷考试时间：100分钟；注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题）一、选择题1用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）a含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2lb25，1.01105pa，64gso2气体中含有的原子数为3nac在常温常压下，11.2l cl2含有的分子数为0.5nad标准状况下，11.2lh2o含有的分子数为0.5na2下列说法正确的是()氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子溶于水电离出h的化合物都是酸baso4难溶于水，但baso4属于强电解质金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质相同条件下，h浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力基本相同nahso4在熔融状态下电离生成三种离子 a b c d3已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2+，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）a、3cl2+6fei2=2fecl3+4fei3 b、cl2+fei2=fecl2+i2c、co2o3+6hcl=2cocl2+cl2+3h2o d、2fe3+2i-=2fe2+i24 把一定量的nahco3和na2o2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是a加热前消耗的多 b加热前加热后消耗的一样多c加热后消耗的多 d不知nahco3和na2o2含量无法确定5实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/l，能达到此目的的是aal3、k、so42、no3bna、mg2、so42、clcclo、i、k、nadba2、oh、co32、k6水热法制备直径为1100 nm的颗粒y（化合物），反应原理为：3fe2+ + 2s2o32- + o2 + aoh= y+ s4o62- + 2h2o，下列说法中不正确的是 aa4 b将y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应c每有3 mol fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol ds2o32-是还原剂7据悉，2010年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5kclo3+6p=3p2 o5+5kcl，则下列有关叙述错误的是a上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6b产生白色烟雾的原因是生成的p205白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）形成气溶胶c上述反应中消耗3 mol p时，转移电子的物质的量为15mold因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替8 下列离子方程式不正确的是（ ）a. 用稀硫酸除去铜绿：4hcu2(oh)2co3=2cu2co23h2ob. 将na2o2固体投入h218o中：2h218o2na2o2=4oh4na18o2c. 向nh4al(so4)2溶液中滴入ba(oh)2溶液恰好使so42完全沉淀：2ba2nh4+al32so424oh=al(oh)3nh3h2o2baso4d. 向na2feo4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4feo4220 h=4fe33o210h2o9室温下，将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/ml，下列说法正确的是 a该溶液的物质的量浓度： b所得气体体积为44.8al c该溶液的质量分数： d向溶液中通入过量co2，未见白色沉淀10下列化学用语表示正确的是a. s2-的结构示意图：b基态氮原子l层电子的轨道表示式：c基态溴原子的核外电子排布式：4s24p5d.甲烷分子的球棍模型：11常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是a使甲基橙呈红色的溶液：nh4+、na+、al02一、hc03一b. c(nh3.h2o=1.omoi.ll的溶液：k+、al3+、s042-、ci-c由水电离的c(h+) =10-12mol.l-l的溶液：k+、 ba2+. cl-. brd在1010的溶液：mg2+. fe3+、s042-. n03一12下列有关方程式书写正确的是a nahc03的电离：nahc03 na+h+c032-b. hs-的水解：hs-+h20 h30+s2-c氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：02+2h20+4e一=40h-d用饱和na2c03溶液处理重晶石：bas04+c032- bac03+ s042-13下列图示与对应的叙述相符合的是a. 图l为某金属单质晶体中原子的堆积方式，则其晶胞构型为体心立方b图2为钢闸门的防腐原理示意图，则钢闸门应与电源的正极相连c图3表示ch3cooh溶液中加水时溶液的导电性变化，则ch3cooh溶液的ph：abd图4表示在容积相同的恒容密闭容器中，等量的n02在不同温度下反应：2n02(g) n204(g)，相同时间后测得n02含量的曲线，则该反应的h0.4moll-116六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关sf6的推测正确的是（ ）asf6易燃烧生成so2 bsf6是极性分子csf6中各原子均达到八电子稳定结构 d高温条件下，sf6微弱水解生成h2so4和hf 17已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（）a b c d 18表示下列变化的化学用语正确的是：anahco3的水解：hco3h2oh3o co32b明矾溶液中加入过量的氨水 al3+4ohalo2+2h2oc钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4oh4eo22h2od1 l0.5 moll1稀硫酸与1 l1 moll1氢氧化钠溶液反应放出57.3 kj的热：h2so4(aq)2naoh(aq)na2so4(aq)2h2o(l)；h114.6 kj/mol19恒温、恒压下，n mola和1molb在一个容积可变的容器中发生如下反应：a(g)+2b(g) 2c(g) 一段时间后达到平衡，生成amolc。则下列说法中正确的是： a物质a、b的转化率之比为1：2b当正（a）=2逆（c）时，可断定反应达到平衡c若起始时放入3nmola和3molb，则达平衡时生成3amolc d起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n）20下列反应的离子方程式中，正确的是( )a、向fecl3溶液中通入过量h2s气体：fe3+h2s=fes+2h+b、向naalo2溶液中通入过量的co2气体：co2+2h2o+alo2=al(oh)3+hco3c、硫酸亚铁溶液中加入双氧水：fe2+2h2o2+4h+=fe3+4h2od、fei2溶液中加入少量氯水：2fe2+cl2=2fe3+2cl第ii卷（非选择题）二、填空题21（14分）工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：co(g)+2h2(g) ch30h(g)（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。 该反应h o,s 0(填“”或“”)，则该反 自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”） 实际生产条件控制在250、l,3l04kpa左右，选择此压强的理由是 。（2）某温度下，将2molco和6molh2充入2l的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(co)=o.l moll -1。 该反应的平衡常数k= ： 在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是 （填序号）。 a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快 c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n(h2)/n(ch30h)增大 若保持同一反应温度将起始物质改为a mol co、b mol h2、c mol ch30h，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为 ，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是 。22（16分）二甲醚（ch30ch3，沸点为-24.9）被称为21世纪的新型能源。科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的c02在催化剂作用下合成二甲醚，并开发出直接以二甲醚为燃料的燃料电池。其合成流程如下： （1）已知：ch30ch3(g)、h2(g)的标准燃烧热分别为：h= -1455.okj.mol-1、h= -285.8 kj.mol-1。写出以co2、h2合成ch3och3的热化学方程式： 。（2）1520%的乙醇胺（hoch2ch2nh2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作c02吸收剂。写出吸收c02反应的化学方程式 。（3） 一定条件下用c02和h2合成二甲醚，反应物气流量对c02的转化率、二甲醚的选择性（是指转化生成二甲醚的碳占已转化碳的比例）影响结果如图9所示，当控制气流量为28ml.min-1时，则生成0.3mol二甲醚需要通入c02的物质的量为 。（4）图10为二甲醚燃料电池示意图。 b电极为 ，a电极的电极反应式为 。 该燃料电池的最大障碍是氧化反应不完全而产生 （填物质名称）而导致通入电极的气体通道堵塞。 若以1.12 l.min-l（标准状况）的速率向该电池中通入二甲醚，用该电池电解500 ml2 rmol.l-1 cus04溶液，通电0.50 min后，计算理论上可析出金属铜的质量（写出解题过程）。三、实验题23甲、乙两个实验小组分别进行“测定na2co3和nacl混合物中na2co3含量”的实验。（1）甲组：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入过量cacl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定cacl2溶液是否过量的方法是_，判断沉淀是否洗净的操作是_。（2）乙组：气体分析法用如图装置进行实验，为了减少误差,分液漏斗中应该用_溶液，b中应该用_溶液，选用该溶液后实验结果还是不准，请问是_，（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）原因是_。（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中na2co3的含量。方案：_。用到的主要试剂：_。用到的玻璃仪器：_（至少2件）24（14分）某学生用0.l000mol.l-l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下： （1）配制待测液：用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 ml溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要 。 （2）滴定： i用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“o”刻度线以上.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“o”刻度线以下，并记录读数移取20.ooml待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液 ，用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。上述滴定步骤中有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。步骤中滴定时眼睛应 ：判断滴定终点的现象是 。若步骤ii中仰视读数，步骤中俯视读数，则会使测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响）。（3）按正确操作测得有关数据记录如下：滴定次数待测液体积标准盐酸体积(ml)滴定前读数(ml)滴定后读数(ml)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38aa的读数如图6所示，则a= ； 烧碱样品的纯度为 % 。四、计算题25（10分）将35.8gna2co3和nahco3的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1moll1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生co28.96l(标准状况)(气体溶解忽略不计)。回答：原混合物中na2co3为 _g若以滴加盐酸的体积为v(ml)，产生气体的物质的量为n(mol)，建立n=f(v)的函数关系，将v在不同取值时，n=f(v)的关系式填入下表并作图v值n=f（v） 0.6 0.2 200 400 600 800 盐酸体积v/ml 0.4n(co2)/mol参考答案1b2c3a4b5b6c7d8b9c10b11c12d13d14bc15ad16d17d18d19c20b21（1）（1分） （1分） 不一定（2分） 该压强下，co转化率已较高（90%左右），再增大压强co转化率提高不大，且生产成本增加（2分）（2） 6.25（2分） b c（2分） b = 2+2a 1.8c 2 （各2分） b = 2+2a 1.8c 2 （各2分）22（1）（2）（3）20mol （4）正 ch3och3-12e-+3h2o=2co2+12h+ 炭ch3och312e-6cu2+n(cu2+)=0.15molm(cu)=9.6g23(1)取少量的上层清液加入碳酸钠溶液，若变浑浊则cacl2过量（2分）取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液后若不变浑浊则洗净（2分）(2)稀硫酸（1分）浓硫酸（1分）偏低（1分）装置中有co2残留（2分）(3)把