【步步高】高中化学 第3章 章末复习课 鲁科版选修4.DOC

本章复习课练基础落实1下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()醋酸与水以任意比例互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 moll1醋酸的ph比盐酸ph大在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果 0.1 moll1醋酸溶液的ph2大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢 ch3cook溶液能使酚酞试液变红色a b c d2某种一元强碱moh溶液加入一种一元酸ha反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是()a加入的酸过量b生成的盐不水解c酸和碱等物质的量混合d反应后溶液中am3下列叙述正确的是()a溶度积大的化合物溶解度肯定大b向含有agcl固体的溶液中加入适量的水使agcl溶解又达到平衡时，agcl的溶度积不变，其溶解度也不变c将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积dagcl水溶液的导电性很弱，所以agcl为弱电解质4下列叙述正确的是()a95纯水的phnaohhd加入适量氨水，ch3coo一定大于na、nh之和练方法技巧7ph5的氯化镁溶液中含有杂质氯化铁，为除去该杂质，可加入的试剂是()mgo mgco3 naoh na2co3a b c d8盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()a在nahco3溶液中加入与其等物质的量的naoh，溶液中的阴离子只有co和ohbnahco3溶液中：hh2co3ohc10 ml 0.10 moll1 ch3cooh溶液加入等物质的量的naoh后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：nach3cooohhd中和体积与ph都相同的hcl溶液和ch3cooh溶液所消耗的naoh物质的量相同题号12345678答案9.某二元酸(化学式用h2a表示)在水溶液中的电离方程式是h2a=hha；haha2。回答下列问题：(1)na2a溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示)_。(2)若0.1 moll1 naha溶液的ph2，则0.1 moll1 h2a溶液中氢离子的物质的量浓度可能_0.11 moll1(填“”、“”或“”)，理由是_。(3)0.1 moll1 naha的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。练综合拓展10一定温度下有：a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸。(1)当其物质的量浓度相同时，h由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和naoh能力的顺序是_。(3)当其h相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_。(4)当其h相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为_。(5)当h相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的h2(相同状况)，则开始时的反应速率_，反应所需时间_。(6)将h相同的三种酸均稀释10倍后，h由大到小的顺序是_。11温度t时，某naoh稀溶液中h10a moll1，oh10b moll1，已知ab12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数kw_。(2)该naoh溶液中naoh的物质的量浓度为_，该naoh溶液中由水电离出的oh为_。(3)给该naoh溶液加热，ph_(填“变大”、“变小”或“不变”)。12工业上制备bacl2的工艺流程图如下： 某研究小组在实验室用重晶石(主要成分为baso4)对工业过程进行模拟实验。查表得：baso4(s)4c(s)高温4co(g)bas(s)h1571.2 kjmol1baso4(s)2c(s)高温2co2(g)bas(s)h2226.2 kjmol1(1)气体用过量naoh溶液吸收，得到硫化钠。na2s水解的离子方程式为_。(2)向bacl2溶液中加入agno3和kbr，当两种沉淀共存时，_。ksp(agbr)5.41013 mol2l2，ksp(agcl)2.01010 mol2l2(3)反应：c(s)co2(g)高温2co(g)的h_kjmol1。(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_，_。网络构建kwhoh全部部分温度浓度温度课时作业1d证明醋酸是弱电解质的关键要证明醋酸是部分电离。醋酸与水以任意比例混溶，只能说明其溶解性，不能说明部分电离；醋酸溶液能导电，说明醋酸分子能电离，可能是全部电离，也可能是部分电离；醋酸溶液中存在醋酸分子，说明它部分电离成离子；比较同元酸的电离情况，必须比较同物质的量浓度的酸，盐酸浓度不定，所以不能说明醋酸是弱酸；2ch3coohca(clo)2=2hclo(ch3coo)2ca，只能说明醋酸比次氯酸的酸性强，不能证明醋酸是弱酸；若醋酸是强酸，完全电离，则0.1 moll1醋酸溶液的ph1，若醋酸是弱酸，部分分电离出h，即h1，依题意，能说明醋酸是弱酸；锌与酸反应快慢由h浓度、接触面和温度等决定，浓度相同，接触面相同，温度相同，醋酸放出h2慢些，说明醋酸溶液中h浓度小于同浓度的盐酸中h浓度，即醋酸部分电离；ch3cook溶液使酚酞试液变红，说明该溶液呈碱性，即阴离子发生了水解：ch3cooh2och3coohoh，强碱弱酸盐溶液呈碱性，所以能证明醋酸是弱酸。2d一元强碱moh与一元酸ha的反应为mohha=mah2o，反应后溶液中存在的离子有m、h、a、oh，因溶液呈中性，则hoh，又因为任何电解质溶液不显电性，则am，所以选项d是正确的；由于ha是强酸还是弱酸没有说明，因此a、b、c的说法不一定正确。3b利用溶度积比较溶解度时，还必须进行换算，不能直接说溶度积大的化合物溶解度就大，故a错；溶度积和溶解度是温度的函数，故在agcl固体中加入水，沉淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶解度均不变，故b对；难溶电解质溶解达到平衡时，电解质离子浓度幂的乘积就是该物质的溶度积，故c错；电解质的强弱是以电离程度划分的，不是以溶液导电性区分的，故d错。4c95的水尽管ph7，但因其电离出的hoh，故呈中性，a错；醋酸为弱酸，ph3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3ph4，b错；ph3的醋酸与ph11的naoh溶液等体积混合时，醋酸过量，phch3coo，因此d不正确。7a本题考查盐类水解在除杂质方面的应用。氯化铁为强酸弱碱盐，水解显酸性，它的溶液可以与碱、碱性氧化物和某些盐反应，生成fe(oh)3沉淀。除杂质的基本原则是不引入新的杂质，故、排除，fe3在溶液中存在水解平衡：fe33h2ofe(oh)33h，加入mgo或mgco3发生如下反应：mgo2h=mg2h2o或mgco32h=mg2co2h2o使h降低，水解平衡fe33h2ofe(oh)33h向右移动，生成了fe(oh)3沉淀，过滤即可。这样既除去了fe3，又不引入新杂质，故、正确。8c等物质的量的nahco3和naoh恰好反应生成na2co3，na2co3溶液中存在co的水解平衡、h2o的电离平衡：coh2ohcooh，h2ohoh，因此a不正确；电荷守恒：nahhcooh2co，物料守恒：nahcoh2co3co，因此b不正确；c中ch3cooh和naoh恰好反应生成ch3coona和h2o，由于ch3coo的水解，溶液呈碱性，因此c正确；由于ch3cooh为弱酸，不能完全电离，ph相同的hcl溶液和ch3cooh溶液，ch3cooh的浓度大于hcl的浓度，故中和相同体积、相同ph的hcl溶液与ch3cooh溶液，ch3cooh消耗的naoh多，故d错误。9(1)碱性a2h2ohaoh(2)h2a第一步电离出的h，对ha的电离起到抑制作用，使ha更难电离出h(3)nahaha2oh解析(1)由题目所给信息haha2可知，ha具有弱酸性，na2a能发生水解反应a2h2ohaoh，其溶液呈碱性。(2)由题意可知0.1 moll1naha溶液中，h0.01 moll1，即0.1 moll1ha电离产生的h0.01 moll1。0.1 moll1h2a电离产生的h、ha各为0.1 moll1，因产生的h抑制了ha的电离，使溶液中h浓度小于0.11 moll1。(3)0.1 moll1naha溶液中：naha=naha，haha2，h2ohoh。由题意可知：na0.1 moll1，ha部分电离其浓度小于0.1 moll1；h0.01 moll1，a20.01 moll1。所以溶液中各种离子浓度大小顺序为nahaha2oh。10(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab解析盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸。当其物质的量浓度相同时，硫酸的h最大，醋酸的h最小。同体积、同物质的量浓度的三种酸，硫酸消耗的naoh最多。当其h相同、体积相同时，醋酸的物质的量最多，与锌反应产生的氢气最多。11(1)1012 mol2l2(2)10b moll110a moll1(3)变小解析(1)kwhoh10a moll110b moll110(ab) mol2l21012 mol2l2(2)naohoh10b moll1；该溶液中h10a moll1，naoh溶液中的h全是水电离的，h水电离oh水电离10a moll1。(3)温度升高时，kw变大，而h，所以h变大，ph变小。12(1)s2h2ohsoh；hsh2oh2soh(2)2.7103(3)172.5(4)使baso4得到充分的还原(或提高bas的产量)，为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温解析(1)na2s的水溶液因水解而显碱性，其水解的离子方程式