【步步高】高中化学 第一章 第2节 第1课时 元素周期律课后作业 鲁科版必修2.doc

第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律一、原子序数为了方便，人们按_由_到_的顺序给元素编号，这种序号叫做原子序数。原子序数与元素原子的核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系为_。二、元素周期律初探根据教材所给出的118号元素的原子半径、相对原子质量、最高化合价和最低化合价的有关变化规律，填写下列表格内容。1元素原子核外电子排布的周期性变化周期序数原子序数电子层数最外层电子数112112231021831118318结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现_的周期性变化(h、he除外)2.元素原子半径的周期性变化周期序数原子序数原子半径的变化239逐渐_31117逐渐_结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现_的周期性变化微粒半径大小比较的方法(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐_。(2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数(原子序数)的递增，原子半径逐渐_。(3)电子层结构相同的不同离子，原子序数越大，离子半径_。3元素化合价的周期性变化周期序数原子序数化合价(最高价、最低价)的变化112102310最高正价：_最低负价：_31118最高正价：_最低负价：_结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现_、最低负价呈现_的周期性变化主族元素化合价变化规律与原子结构的关系：元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层_，随元素原子序数的递增，最外层电子数增多，最高化合价的数值_；最低负价的绝对值与最外层电子数之和等于_，随最外层电子数的增加，最低负价的绝对值_。一般认为，第2周期的氧元素和氟元素只有负价没有正价。三、元素周期律1元素的_随着元素_而呈_的变化，这个规律叫做元素周期律。2元素性质的周期性变化是元素原子的_的周期性变化的必然结果，即元素原子_的周期性变化决定了元素性质的周期性变化。四、元素周期律的认识过程1_和_等科学家发展了早期的元素周期律：元素的性质随相对原子质量的递增呈现明显的周期性变化。2莫斯莱指出元素原子的_是这种元素的特征，使元素周期律有了更科学的基础。3量子力学实现了对元素周期律实质的认识。知识点1元素性质的递变规律1下列各元素性质递变情况中，错误的是()ali、be、b原子最外层电子数依次增多bp、s、cl元素最高正化合价依次升高cn、o、f原子半径依次增大dp、s、cl元素的负化合价依次为3、2、12元素周期律的实质是()a相对原子质量逐渐增大b核电荷数逐渐增大c核外电子排布呈现周期性变化d元素的化合价呈现周期性变化知识点2元素化合价的应用3原子序数小于20的x元素能形成h2x和xo2两种化合物，该元素的原子序数为()a8 b12 c15 d164前20号元素中，a元素的最高正价和负价的绝对值之差为6，b元素和a元素的原子次外层都有8个电子，ba2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则ba2是()amgf2 bcacl2 ck2s dna2o5某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是h3xo4，这种元素的气态氢化物的化学式是()ah2x bhx cxh3 dxh4知识点3微粒半径大小的比较6比较下列各组微粒半径，正确的是()clclbrfmg2al3ca2cabas2se2r(na)r(li)br(mg2)r(na)r(f)cr(na)r(mg2)r(al3)dr(br)r(cl)r(f)练基础落实1下列叙述正确的是()a一切原子都是由质子、中子和电子构成的b大多数金属和非金属元素，最高化合价与最低化合价的绝对值之和等于8c原子序数从310的元素，原子半径逐渐减小d原子最外层电子数最多不超过8个2元素性质呈周期性变化的决定因素是()a元素原子半径大小呈周期性变化b元素的相对原子质量依次递增c元素原子核外电子排布呈周期性变化d元素的最高正化合价呈周期性变化3下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是()c、n、fna、mg、alf、cl、brp、s、cla b c d4下列关于元素周期律的叙述正确的是()a随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现b元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化c随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从1到7价，负价从7到1价重复出现d随着元素原子序数的递增，元素的原子半径从小到大呈现周期性变化5关于na元素和f元素的叙述正确的是()a原子序数nafb原子半径nafc原子的电子层数naf6元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是()a化合价 b原子半径c元素原子最外层电子排布 d相对原子质量7下列说法正确的是()a原子序数越大，原子半径一定越大b电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大c元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复d按c、n、o、f的顺序，元素的最高正价依次升高8核电荷数为1117的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是()a电子层数 b最外层电子数c原子半径 d元素最高化合价练方法技巧元素正、负价关系的运用9元素r的最高价含氧酸的化学式为hnro2n2，则在气态氢化物中r元素的化合价为()a123n b3n12c3n10 d63n题号123456789答案练综合拓展10按核电荷数从118的顺序将元素排列成下表。请回答下列问题：(1)核电荷数为6和14的一组原子，它们的_相同，_不相同；核电荷数为15和16的一组原子，它们的_相同，_不相同；核电荷数为10和18的一组原子，它们的最外电子层数为_，它们分别是_元素的原子，一般情况下，化学性质_。(2)某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，该元素的元素符号是_，原子结构示意图是_。11下表是118号部分元素的原子半径及主要化合价：元素代号wrxyz原子半径/nm0.0370.1570.0660.0700.077主要化合价1123，52、4试回答下列问题：(1)五种元素的原子中原子半径最大的元素是_(填元素符号)；(2)写出下列有关反应的化学方程式：z的单质与y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：_；r2x2与zx2反应的化学方程式：_；(3)x可与z形成一种有恶臭味的气体，该气体与氧气发生反应的物质的量之比为12，且反应前后气体的总体积不变，试写出该气体的化学式：_。第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律基础落实一、核电荷数小大原子序数质子数核电荷数核外电子数二、1从1递增到82减小减小由大到小(1)减小(2)增大(3)越小3154117411741电子数增大8减小三、1性质原子序数的递增周期性2核外电子排布核外电子排布四、1门捷列夫迈尔2核电荷数对点训练1c最外层电子数由1递增到8，故a对；最高正化合价从1到7，故b对；在电子层数相同的情况下，核电荷数越多，半径越小，故c错；最低负化合价从4到1，故d对。2c结构决定性质，原子核外电子排布的周期性变化，决定了元素性质的周期性变化，即为元素周期律的实质。3dx元素在h2x中呈2价，在xo2中呈4价，按2价分析，该元素的最高正价为6价，则该元素原子最外层应有6个电子，只有原子序数为16的元素原子才满足此条件。4ba最高正价和负价绝对值之差为6，则a元素最外层有7个电子，而次外层有8个电子，故a为cl。ba2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则只能是cacl2。5ch3xo4中x的化合价为5价，据元素正、负价绝对值之和等于8，则其最低负价为3价，故其氢化物为xh3。6a阴离子半径大于同元素的原子半径，所以clcl，电子层数brcl，所以正确；电子层结构相同的粒子，核电荷数大的半径小，不正确；阳离子半径小于同元素的原子半径，正确；中应为se2brs2，不正确。7b解答本题要注意以下两点：(1)注意离子与原子的区别。(2)要根据微粒电子层数、核电荷数、最外层电子数综合考虑。课后作业1d氕原子(h)是由1个质子和1个电子构成，没有中子，故a项错误；金属元素不显负化合价，对于大多数非金属元素，最高化合价与最低化合价的绝对值之和等于8，故b项错误；因为稀有气体元素的原子半径与其他元素原子半径的测定方法不同，不同的半径数据之间不具有可比性，原子序数为10的元素是氖，属于稀有气体元素，所以应该是：原子序数从39的元素，原子半径逐渐减小，故c项错误。2c元素性质呈周期性变化的根本原因是原子核外电子排布呈周期性变化，其他周期性变化都是由它引起的。3b各元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数，注意氟元素无正价。4b随着原子序数的递增，原子最外层电子数由最初的12到后来的18重复出现，选项a说法不正确；随着原子序数的递增，元素的负价一般是从41，而不是从71重复出现，选项c说法不正确；随着原子序数的递增，元素的原子半径一般是从大小呈现周期性变化，选项d不正确，选项b即是元素周期律。5ana、f的原子结构示意图分别为，据此可以判定。6d据元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径及原子最外层电子的排布都随原子序数的递增而呈周期性变化，而相对原子质量一般随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会出现周期性变化。7c原子半径随原子序数的递增不是一定变大，而是呈周期性变化，故a不正确；原子半径的大小受电子层数、核电荷数等因素的影响，其中电子层数是主要因素，但不是唯一因素，例如，cl原子比li多一个电子层，但原子半径r(li)r(cl)，故b不正确；元素性质的周期性变化不是简单的重复变化，变化的程序不同，变化的起点和终点不同，故c是正确的；氟是最活泼的非金属元素，它只有负价，没有正价，氧的非金属性也很强，很少有正价，一般只有负价，故d不正确。8c核电荷数为1117的元素，电子层数相同，随核电荷数的递增，最外层电子数由1逐渐增加到7，元素最高化合价由1逐渐增加到7，而原子半径逐渐减小。9b由元素r的最高价含氧酸的化学式hnro2n2，可计算出r的最高正价，nx(4n4)0，x3n4，r在氢化物中显负价，再根据同种元素|最高正价|最低负价|8，则|最低负价|8|最高正价|8(3n4)123n，故气态氢化物中r的化合价为3n12。10(1)最外层电子数电子层数电子层数最外层电子数8氖、氩稳定(2)mg解析按核电荷数从118的顺序将元素排列成如下形式：(1)核电荷数为6的是碳元素，其原子结构示意图为，核电荷数为14的是硅元素，其原子结构示意图为，二者最外层电子数相同，都是4，但二者的电子层数不同。15号和16号元素的原子结构示意图分别为，可见它们的电子层数相同，但最外层电子数不同。10号和18号元素属于稀有气体元素，它们的最外层上都有8个电子，化学性质稳定。(2)根据题意，设该元素原子核外电子数为x，由(1118)整数(最外电子数)，得：122,18 3。核电荷数为12的是镁元素，mg的原子结构示意图为。核电荷数为18的是氩元素，最外层电子数为8，而不是3，故该元素为镁元素。11(1)na(2)c4hno3(浓)co24no22h2o2na2o22co2=2na2co3o2(3)c3o2解析先根据化合价、原子半径的大小确定元素，再根据元素及其化合物的性质解答问题。w、r为1价，最外层都只有一个电子，根据元素是前18号元素，观察数据：r的原子半径最大，w