山东省聊城市高二化学上学期第一次调研试题新人教版.docVIP

山东省聊城市华阳中学2012-2013学年上学期高二第一次调研考试化学试题考试时间：100分钟第i卷（选择题）一、选择题1下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是a. 铝片和稀硫酸反应 b. ba(oh)28h2o与nh4cl的反应c. 灼热的碳与二氧化碳反应 d. 甲烷在氧气中的燃烧反应2设cco22co；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），2so2o22so3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为a. v1 与v2同时增大 b. v1 与v2同时减小 c. v1增大，v2减小 d. v1减小，v2增大3已知：4nh3 (g)+5o2 (g)= 4no (g)+6h2o (g) ，若反应速率分别用（nh3）、（o2）、（no）、（h2o）（mol/（lmin）表示，则正确的关系是a4/5（nh3）= （o2） b5/6 （o2）= （h2o）c2/3（nh3）= （h2o） d4/5（o2）= （ no）4已知在1105 pa，298 k条件下，2g氢气燃烧生成水蒸气放出242 kj热量，下列热化学方程式正确的是a2h2 ( g ) + o2 ( g ) = 2h2o ( l ) h = 484kj/molbh2 ( g ) + 1/2o2 ( g ) = h2o ( g ) h = +242kj/molc2h2 + o2 = 2h2o h = 484kj/moldh2o ( g ) h2 ( g ) + 1/2o2 ( g ) h = +242kj/mol5下列各组热化学方程式中，h1h2的是c(s)o2(g)=co2(g) h1 c(s)1/2o2(g)=co (g) h2s(s)o2(g)=so2(g) h1 s(g)o2(g)=so2 (g) h2h2(g)1/2o2(g)=h2o(l) h1 2h2(g)o2(g)=2h2o (l) h2caco3(s)=cao(s)co2(g) h1 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2 (s) h2a b c d6一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率d其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变7已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kj，且氧气中1 mol o=o键完全断裂时吸收热量496 kj，水蒸气中1 mol ho键形成时放出热量463 kj，则氢气中1 mol hh键断裂时吸收热量为a. 920 kj b. 557 kj c. 436 kj d. 188 kj 8在一定温度下将1mol co和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：，达到平衡后，测得co2物质的量为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，co2和h2的物质的量之和为a. 1.2mol b .1.5mol c. 1.8mol d . 2.5mol 9可逆反应a(g) + b(g) 2c(g)在固定容积的密闭容器中进行。若向容器中充入1mola和1molb，在t达平衡时，c的体积分数为m%；若向容器中充入2molc，t达平衡时，c的体积分数为n%；若向容器中充入1molc，t达平衡时，c的体积分数为p%。则m、n、p的关系是 am = n = p b. n p m c. m = n p d. n m p 10.对于可逆反应 2ab3(g) a2(g) 3b2(g) h0，下列图像正确的是 11合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，673k、30mpa下，n(nh3)和n(h2)随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是 a. 点c处反应达到平衡b. 点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(n2)不一样c. 其他条件不变，773k下反应至t1时刻，n(h2)比上图中的d点值要大d. 点a的正反应速率比点b的小 12实验室用锌粒与2mol/l硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ） a用锌粉代替锌粒 b改用3mol/l硫酸溶液c改用热的确2mol/l硫酸溶液 d向该硫酸溶液中加入等体积的水13下列化学用语正确的是（ ）a.乙烯的结构简式：c2h4 b.正丁烷的结构简式：ch3(ch2)2ch3c.四氯化碳的电子式： d.苯的分子式：14下列物质能发生消去反应的是 ( )ach3i bch3oh c(ch3)3coh d(ch3)3cch2c1 15进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的氯代物的烷烃是a（ch3）2chch2ch3 b（ch3ch2）2chch3c（ch3）2chch（ch3）2 d（ch3）3cch2ch316把a、b、c、d四块金属泡在稀h2so4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时a极减轻；b、d相连，b为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）a a b c d b. a c b d c a c d b d. b d c a 17下列各组离子一定能大量共存的是( )a在含大量fe3+的溶液中：nh4+、na+、cl-、scn- b在强碱性溶液中：na+、k+、alo2-、co32- c在碱性溶液中：nh4+、al3+、so42-、no3- d常温下在ph=1的溶液中：k+、fe2+、cl-、no3-18在恒温、恒容的密闭容器中进行反应a(g)b(g)+c(g)。若反应物的浓度由3 moll-1降到1.8 moll-1需30 s，那么反应物浓度由0.8 moll-1降至0.2 moll-1所需反应时间为（ ）a. 15 s b. 大于15 s c. 小于15 s d. 无法判断19a、b两种有机化合物，当混合物总质量一定时，无论a、b以何种比例混合，完全燃烧时产生的二氧化碳的量均相等，以下哪种情况符合上述条件同分异构体 同系物 具有相同的最简式 含碳的质量分数相等（ ）20为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（ ） 选项物质除杂试剂方法a溴苯（溴）ccl4分液b硝基苯（溴）naoh溶液分液c乙烷（乙烯）氢气洗气d乙酸乙酯（乙酸）naoh溶液分液21要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）a加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现b滴入agno3溶液，再加入稀hno3，观察有无浅黄色沉淀生成c加入naoh溶液共热，然后加入稀hno3使溶液呈酸性，再滴入agno3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成d加入naoh溶液共热，冷却后加入agno3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。22烯烃在一定条件下，发生氧化反应时，双键发生断裂，例如rchchr可氧化生成rcho和rcho，在该条件下，下列烯烃在发生氧化反应时，产物中可生成乙醛的是( )ach3chch（ch2）2ch3bch2ch（ch2）2ch3cch3chchchch2dch3ch2chchch2ch323有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是( )a分离、提纯确定化学式确定实验式确定结构式b分离、提纯确定结构式确定实验式确定化学式c分离、提纯确定实验式确定化学式确定结构式d确定化学式确定实验式确定结构式分离、提纯24下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是( )a b. ch3chchch3 c. d.25有如下合成路线，甲经二步转化为丙： 下列叙述错误的是( )a甲和丙均可与酸性kmno4溶液发生反应b反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂c步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲。d反应(2)反应属于取代反应26取4.6g由等物质的量的饱和一元醇和一元酸组成的混合物, 向其中投入足量的钠, 收集到1.12l氢气(标准状况), 此混合物的组成是( ) a甲醇和丁酸 b甲酸和丙醇 c甲醇和乙酸 d乙酸和乙醇27下列反应的离子方程式正确的是( )a乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：ch3cooch2ch3 oh- ch3coo- + ch3ch2o- + h2o b醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2hcu(oh)2 cu2+2h2oc苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2co2h2o 2cod乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热ch3cho+2cu(oh)2+oh_ ch3coo+ cu2o+ 3h2o28 国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，从而被取消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格。以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构：兴奋剂x 兴奋剂y关于它们的说法中正确的是（ ）a1mol x与足量的naoh溶液在常温常压下反应，最多消耗4mol naohb1mol x与足量的氢气反应，最多消耗2mol h2cy与足量的浓溴水反应，能产生白色沉淀dy遇到fecl3溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色29c、h、o三种元素组成的t、x在一定条件下可以发生如下转化：t xx不稳定，易分解。为使转化能够成功进行，方框内一定不可能加入的试剂是( )a.o2 b.naoh溶液 c.酸性kmno4溶液 d.新制cu(oh)2悬浊液30盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构如下图，下列关于盆烯的说法中错误的是 a盆烯是苯的一种同分异构体 b盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上c盆烯是乙烯的一种同系物 d. 盆烯在一定条件下可以发生加成反应第ii卷（非选择题）二、填空题31（10分）已知：a、h+(aq) + oh-(aq) = h2o(l) h=-57.3 kjmol-1；b、1.6gch4完全燃烧生成水蒸气时放热80.2kj，1g水蒸气转化成液态水放热2.444kj。（1）氢氧化钠与硫酸两稀溶液发生反应，写出表征其中和热的热化学方程式： （2）写出表征甲烷燃烧热的热化学方程式： （3）已知2so2(g)+o2(g) 2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题： 图中c表示 e的大小对该反应的反应热有无影响？ 。 该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？ ，理由是 ；（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： fe2o3(s)+3co(g)=2fe(s)+3co2(g) h 24.8 kjmol-1 3fe2o3(s)+ co(g)=2fe3o4(s)+ co2(g) h 47.2 kjmol-1 fe3o4(s)+co(g)=3feo(s)+co2(g) h +640.5 kjmol-1写出co气体还原feo固体得到fe固体和co2气体的热化学反应方程式：_。 32(14分）一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2so2（g）+ o2 (g) 2so3(g) h 0；（1）降低温度，该反应k值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 （以上均填增大、减小或不变）（2）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 so2、o2、so3物质的量变化如右图，反应处于平衡状态的时间是 （3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达） （4）10min到15min的曲线变化的原因可能是 a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加so3的物质的量33（4分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上（1）互为同位素的是 。（2）互为同分异构体的是 。（3）互为同素异形体的是 。（4）互为同系物的是 。金刚石与“足球烯”c60； d2o与t2o； 和 ch4和ch3ch2ch3； 葡萄糖与果糖； 16o和18o34(8分)有a、b、c、d四种短周期元素，其原子序数依次增大。a、b可形成a2b和a2b2两种化合物，b、c同主族且可形成cb2和cb3两种化合物。回答下列问题。(1)a2b2的电子式为_。(2)cb2通入a2b2溶液中可被氧化为w，用w的溶液(体积为1 l，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。在b电极上发生的反应可表示为：pbo24hso2epbso42h2o，则在a电极上发生的反应可表示为_。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol pb，则w的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g / cm3)变为_mol /l。(3)金属元素e是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与d形成ed2和ed3两种化合物。将e的单质浸入ed3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_。 (4)依据(3)中的反应，可用单质e和石墨为电极设计一个原电池（图乙），则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为_。三、实验题35（8分）海藻中含有丰富的碘元素（以i形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：（图一）（1）实验操作的名称是 ，所用主要仪器名称为 。 （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 （填序号）。 a酒精（沸点78） b四氯化碳（沸点77）c甘油（沸点290） d苯（沸点80） （3）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如上图一所示）。请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充） ， ， ， ， 。（4）实验中使用水浴的原因是 ， 36下列实验操作不正确的是 _。a在催化剂存在的条件下， 苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯b将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇氧化为乙醛的实验c醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇d试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯e实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动f配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止g验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液7用心 爱心 专心参考答案1c【解析】考查放热反应与吸热反应的判断.一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或co作还原剂的反应等是吸热反应。选项a核d是氧化还原反应，属于放热反应，b是吸热反应，但不是氧化还原反应，因此正确的答案选c。2a【解析】考查外界条件对反应速率的影响。升高温度，反应速率一定是增大的，答案选a。3d【解析】由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据化学方程式可知，选项d正确，强于都是错误的，答案选d。4d【解析】考查热化学方程式的判断。氢气燃烧是放热反应，h小于0，所以选项bd不正确，；选项a中水的状态不同，因此正确的答案选d。5b【解析】碳完全燃烧放热多，但放热越多，h越小，不正确；气态s的能量高于固态s的能量，因此气态s燃烧放热多，正确；气态水的能量高于液态水的能量，因此氢气燃烧生成液态水放出的能量多，所以选项正确；碳酸钙分解是吸热反应，氧化钙与水反应是放热反应，所以选项正确，答案选b。6d【解析】根据反应的方程式可知，反应是体积减小的，因此压强也是减小的，选项a不正确；s是固体，改变s的质量，反应速率不变，选项b不正确；正反应是放热反应，升高稳定，平衡向逆反应方向进行，转化率降低，选项c不正确；平衡常数只与温度有关系，因此选项d正确，答案选d。7c【解析】反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此根据方程式可知，22463 kj496 kj2x121kj4，解得x436kj，答案选c。8c【解析】co2的物质的量是0.75mol，则氢气的物质的量也是0.75mol。如果再通入6mol水蒸气，再平衡向正反应方向进行，co的转化率增大。由于是可逆反应，转化率达不到100，所以最终平衡时，co2和氢气的物质的量都小于1mol，因此二者之和小于2mo，但大于1.5mol，答案选c。9a【解析】根据方程式可知，2molc相当于是1mola和1molb，体积不变，所以mn。又因为反应前后体积是不变的，所以若向容器中充入1molc，则平衡还是等效的，因此mnp，答案选a。10d【解析】根据方程式可知，反应是吸热的、体积增大的可逆反应。升高温度，平衡向正反应方向移动，b的含量增大，正反应速率大于逆反应速率，选项a、b都不正确；增大压强，平衡向逆反应方向移动，反应物的含量增大，所以选项c不正确，d正确，答案选d。11c【解析】c点物质的浓度还是变化的，没有达到平衡状态，a不正确；点d (t1时刻)和点e (t2时刻)都处于同一个平衡状态，氮气的物质的量相同，b不正确；正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，因此氢气的含量增加，选项c正确；a点反应物的浓度大于b点，因此a点反应速率大，d不正确，答案选c。12d【解析】考查外界条件对反应速率的影响。在其它条件不变时，增大反应物的浓度、或升高温度、或使用催化剂、或增大反应物的接触面积等都可以加快反应速率，因此选项abd都是可以的。选项d是降低反应物的浓度，反应速率降低，答案选d。13b【解析】a不正确，应该是ch2=ch2；选项c不正确，四氯化碳的电子式应该是；苯的分子式是c6h6，所以选项d不正确，因此正确的答案选b。14c【解析】有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个或几个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和（碳碳双键或三键）化合物的反应，叫做消去反应，醇分子中，连有羟基（-oh）的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上,并且还必须连有氢原子时，才可发生消去反应。同样卤代烃发生消去反应的条件也是相同的，因此选项c能发生消去反应，其余都是不能的，答案选c。15d【解析】一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的氯代物，说明该烷烃分子中氢原子共分为3类，所以根据同一个碳原子上的氢原子是相同的，同一个碳原子所连接的甲基上的氢原子是相同的，具有对称性结构（类似于平面镜成像中物体和像的关系）的碳原子上的氢原子上等效的可知，选项d正确。a中有4种，b中有4种，c种2种，答案选d。16c【解析】考查金属性强弱比较。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以a、b相连时，a为负极，则a强于b；c、d相连，d上有气泡逸出，则d是正极，c强于d；a、c相连时a极减轻，则a是负极，强于c；b、d相连，b为正极，则d强于b，因此正确的答案选c。17b【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。选项a中fe3与scn不能大量共存；选项c中，nh4、al3与oh都不能大量共存；d中溶液显酸性，no3能氧化fe2，所以正确的答案选b。18b【解析】由于随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，所以反应速率逐渐减小，则（3mol/l1.8mol/l）30s（0.8mol/l0.2mol/l）t，解得t15s，答案选b。19b【解析】当混合物总质量一定时，无论a、b以何种比例混合，完全燃烧时产生的二氧化碳的量均相等，这说明a、b中碳元素的含量都是相同的，因此都正确，而同系物是不一定的，答案选b。20b【解析】溴苯也和四氯化碳易溶，选项a不正确，应该用氢氧化钠溶液；硝基苯和氢氧化钠不反应，单质溴可以，选项b正确；选项c不正确，这样会引入氢气，应该用溴水；氢氧化钠也和乙酸乙酯反应，选项d不正确，应该用饱和碳酸钠，答案选b。21c【解析】由于溴乙烷中的溴原子不能电离出，因此要首先通过水解反应生成溴离子，然后再与硝酸银反应。但由于溶液显碱性，所以再加入硝酸银溶液之前，要首先加入硝酸酸化，所以正确的答案选c。22ac【解析】产物中要生成乙醛，则必须有ch3ch的结构，所以共计结构简式可知，选项ac是可以的，答案选ac。23c【解析】考查研究有机物的一般步骤与方法，答案选c。24c【解析】选项a表示2丁烯的键线式；选项b表示2丁烯的结构简式；选项d表示2丁烯的电子式；选项c表示的是1丁烯，答案选c。25b【解析】甲中含有碳碳双键，丙中含有醇羟基，因此均可与酸性kmno4溶液发生反应，选项a正确；碳碳双键的加成反应，需要溴水即可，苯和液溴发生取代反应时需要铁作催化剂，选项b不正确；丙和溴水不反应，而甲可以与溴水反应，所以选项c正确；反应（1）是碳碳双键的加成反应，反应（2）是卤代烃的水解反应，选项d正确，答案选b。26c【解析】生成的氢气是0.05mol，则饱和一元醇和一元酸的物质的量都是0.05mol。根据选项可判断，只有选项c中能满足质量之和是4.6g，所以答案选c。27d【解析】乙醇是非电解质，不能电离，选项a不正确；醋酸是弱电解质，应该用化学式表示，选项b不正确；选项c中生成物应该是苯酚和碳酸氢钠，不正确，因此正确的答案选d。28c【解析】根据结构简式可知，x中含有1个羧基，因此1mol x与足量的naoh溶液在常温常压下反应，最多消耗1mol naoh，a不正确；x中含有1个碳碳双键、1个羰基和1个苯环，因此最多消耗5mol氢气，b不正确；y中含有酚羟基，能和浓溴水反应生成白色沉淀，选项c正确；y中也含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，d不正确，答案选c。29b【解析】根据结构图可知，t是甲醛，x是碳酸。由于碳酸能和氢氧化钠溶液反应，因此一定不能加入的是氢氧化钠溶液，答案选b。30c【解析】盆烯分子式是c6h6，结构和苯不同，所以与苯互为同分异构体，a正确；分子中含有4个饱和碳原子，因此分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，b正确；构相似，分子组成相差若干个ch2原子团的同一类有机物的，互称为同系物，所以选项c不正确；分子中含有碳碳双键，能和氢气发生加成反应，选项d正确，答案选c。31(10分）(1) naoh(aq) +1/2h2so4 (aq) = 1/2na2so4(aq) +h2o(l) h=-57.3 kjmol-1（2分）(2) ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2 h2o(l) h 889.98 kjmol-1（2分） (3) 生成物能量 无 （各1分，共2分） 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能e降低 （各1分，共2分）(4) feo(s)+ co(g)= fe(s)+co2(g) h-218.0 kjmol-1 （2分）【解析】（1）考查热化学方程式的书写。中和热是在一定条件下，在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，所以该反应的热化学方程式是 naoh(aq) +1/2h2so4 (aq) = 1/2na2so4(aq) +h2o(l) h=-57.3 kjmol-1。（2）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以该反应的热化学方程式是ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2 h2o(l) h889.98 kjmol-1。（3）根据图像可知，c点表示生成物的总能量。e表示反应的活化能，活化能的大小不能改变反应的反应热。催化剂改变了反应的历程使活化能e降低，所以b点降低。（4）考查反应热的计算。根据盖斯定律可知，（32）6即得到 feo(s)+ co(g)= fe(s)+co2(g)，所以反应热是h（）24.8 kjmol-1347.2 kjmol-1640.5 kjmol-12）218.0 kjmol-1。32（每空,2分，共14分）（1）增大 升高 减慢 （2） 15-20min 25-30min （3）增大o2的浓度 （4） a b【解析】（1）正反应是放热反应，降低温度，反应速率降低，平衡向正反应方向进行，转化率和k值都是增大的。（2）平衡时物质的浓度不再发生变化，所以根据图像可知，处于平衡状态的是15-20min和25-30min 。（3）根据图像可知，反应进行到20min时，三氧化硫的浓度逐渐增大，so2的浓度逐渐减小，而氧气的浓度突然增大，所以改变的条件只能是增大o2的浓度。（4）10min到15min时，还没有达到平衡。但反应速率突然增大，所以改变的条件是加入了催化剂或者增大了