【步步高】高中化学 第3章 第1节 第3课时 习题课对点训练 鲁科版选修4.doc

第3课时习题课练基础落实1水的电离过程为h2ohoh，在不同温度下其平衡常数为：k(25)1.01014 mol2l2，k(35)2.11014 mol2l2。则下列叙述不正确的是()a纯水的ph随着温度的升高而降低b在35时，hohc在25和35时，hohd水的电离是吸热的2将ph3的h2so4和ph12的naoh溶液混合，当混合溶液的ph10时，强酸和强碱的体积之比为()a19 b91 c101 d1103水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()ah2o的电子式为hhb4时，纯水的ph7cdo中，质量数之和是质子数之和的两倍d273 k、101 kpa，水分子间的平均距离d：d(气态)d(液态)d(固态)4下列关于ph变化的判断正确的是()a温度升高，na2co3溶液ph减小b温度升高，纯水ph增大c新制氯水经光照一段时间后，溶液ph减小d氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液ph变大5对h2o的电离平衡不产生影响的粒子是()ah b26m3 c. d 6下列液体均处于25，有关叙述正确的是()a某物质的溶液phch3coo练方法技巧7下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是()aph7的溶液呈中性b中性溶液中一定有h1.0107 moll1choh的溶液呈中性d在100时，纯水的phoh，根据电荷守恒可知：hnaohch3coo，因此nach3coo，d项错误。7ca项中运用ph判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，它与温度有关，但a项未给出温度，所以错误；在中性溶液中h和oh一定相等，但并不一定hoh1.0107moll1，所以b项错，c项正确；100的纯水中，虽然ph7，但hoh，还是中性，所以d错误。8d某温度下蒸馏水的ph6，所以kw1.01012 mol2l2，大于25时的kw1.01014 mol2l2，所以温度高于25，a正确；h水oh水1.01010 moll1，故b正确；nahso4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，c正确；注意kw变为1.01012 mol2l2了，所以应加入等体积ph10的naoh溶液，可使该溶液恰好呈中性，所以d错。9ba项，hno3是强酸，ph为1的硝酸h为0.1 moll1，溶液体积增大102倍，ph增大2，a正确；b项，ba(oh)2为强碱，ph为13的ba(oh)2中oh为0.1 moll1，与hno3恰好完全反应，b正确；c项，oh水h水moll11013moll1，1012，c错；d项，ph为3的硝酸中水电离出的h水oh水moll11011moll1，两种hno3溶液中水电离出的h水的比值为1100，d错。10d此题是水中加硫酸，水中h必然增大，而由于kw为一常数，oh必然减小，而oh只能来自水的电离，故只要求出oh，便知道由水电离出的h，依题意，稀释后溶液中h为21104 moll1。那么oh moll111010 moll1，故由水电离出的h也为11010 moll1。11b25，纯水中hoh1107 moll1，而这里是“由水电离出的氢离子的浓度为11012 moll1”，这是水的电离平衡被抑制的结果。抑制水电离的物质，可能是naoh等碱，可能是hcl等非强氧化性酸，可能是hno3这样的强氧化性酸，还可能是nahso4这样的盐。12(1)h2so4(2)ch3cooh(3)ch3cooh13(1)错误该生测得的是稀释后溶液的ph(2)不一定有误差，若溶液不显中性，则h或oh被稀释，测得的不是原溶液对应的ph；当溶液为中性时，则不产生误差(3)盐酸因为稀释过程中，醋酸继续电离产生h，使得该溶液中h较盐酸中h大，测得盐酸ph较大，误差较大解析本题考查ph试纸的使用，ph试纸使用时不能用蒸馏水润湿，若润湿则相当于对待测液进行稀释。对于不同性质的溶液造成的影响不同；若溶液为中性则测得结果无误差，若为酸性，测得结果偏大，若为碱性，测得结果偏小。14(1)1.01015 mol2l2(2)13解析(1)由图象知，kwhoh1.010xy mol2l21.01015 mol2l2。(2)在0.01 moll1的naoh溶液中oh0.01 moll1，h moll111013 moll1，phlgh1