高考化学二轮复习 高频考点精讲 高频考点15 盐类的水解及其应用课件.ppt

高频考点十五盐类的水解及其应用 1 盐类水解的3个误区 误区1 误认为水解平衡向正向移动 离子的水解程度一定增大 如向fecl3溶液中 加入少量fecl3固体 平衡向水解方向移动 但fe3 的水解程度减小 误区2 误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性 如nahso3溶液显酸性 误区3 误认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质 对于水解程度不大且水解产物不离开平衡体系的情况 如al2 so4 3 来说 溶液蒸干仍得原溶质 2 盐类水解的3个要素 要素1 盐类水解的规律 谁弱谁水解 越弱越水解 谁强显谁性 要素2 盐类水解离子方程式的书写 注意多元弱酸根的分步水解 的使用 要素3 水解平衡的影响因素 升温 加水 加入相应离子对平衡的影响 考法指导 考法训练1 常温下 现有0 01mol l 1nahy 酸式盐 y表示原子或原子团 溶液 下列说法正确的是 a 溶液一定呈酸性b 溶液中一定存在 y2 h2o oh hy c 溶液加水稀释 离子浓度都减小d 溶液中 c na c y2 水解原理及影响因素 难度系数 解析a项 溶液的酸碱性取决于hy 水解程度和电离程度的大小 b项 hy 不一定是弱酸的酸式根 c项 若溶液呈酸性 c oh 增大 若溶液呈碱性 c h 增大 答案d 考法训练2 某同学探究溶液的酸碱性对fecl3水解平衡的影响 实验方案如下 配制50ml0 001mol l 1fecl3溶液 50ml对照组溶液x 向两种溶液中分别滴加1滴1mol l 1hcl溶液 1滴1mol l 1naoh溶液 测得溶液ph随时间变化的曲线如图所示 下列说法不正确的是 a 依据m点对应的ph 说明fe3 发生了水解反应b 对照组溶液x的组成可能是0 003mol l 1kclc 依据曲线c和d说明fe3 水解平衡发生了移动d 通过仪器检测体系浑浊度的变化 可表征水解平衡移动的方向 解析fecl3溶液的ph小于7 溶液显酸性 原因是fecl3是强酸弱碱盐 fe3 在溶液中发生了水解 故a项正确 对照组溶液x加碱后溶液的ph的变化程度比加酸后的ph的变化程度大 而若对照组溶液x的组成是0 003mol l 1kcl 则加酸和加碱后溶液的ph的变化应呈现轴对称的关系 故b项错误 在fecl3溶液中加碱 加酸后 溶液的ph的变化均比对照组溶液x的变化小 因为加酸或加碱均引起了fe3 水解平衡的移动 故溶液的ph的变化比较缓和 故c项正确 fecl3溶液水解出fe oh 3 故溶液的浑浊程度变大 则水解被促进 否则被抑制 故d项正确 答案b 典例演示 室温下 将0 05molna2co3固体溶于水配成100ml溶液 向溶液中加入下列物质 有关结论正确的是 盐类水解的综合应用 难度系数 答案b 考法训练3 2017 安徽池州模拟 常温下 取适量的碳酸钠溶液 向其中逐滴滴加盐酸 生成的co2的物质的量与滴加盐酸的体积关系如图所示 其中b 2a 下列说法正确的是 答案c 考法训练4 nh4al so4 2是食品加工中最为快捷的食品添加剂 用于焙烤食品中 nh4hso4在分析试剂 医药 电子工业中用途广泛 请回答下列问题 1 nh4al so4 2可作净水剂 其理由是 用必要的化学用语和相关文字说明 当场指导 高频考点三沉淀溶解平衡 1 沉淀溶解平衡中理解误区 考点精要 2 一定温度下 误认为溶解度受溶液中相同离子浓度的影响 因而ksp会随之改变 实际上ksp只受温度影响 温度不变则ksp不变 如mg oh 2在mgcl2溶液中的溶解度要小于在纯水中的溶解度 而ksp mg oh 2 不变 3 对于不同类型的物质 当ksp相差不大时不能直接作为比较依据 可通过比较饱和溶液溶质的物质的量浓度确定溶解能力的强弱 如常温下ksp agcl 1 8 10 10 ksp ag2cro4 1 1 10 12 不能判断前者溶解度大 2 溶解度曲线的全面认识 考法指导 考法训练1 下列说法中正确的是 溶解平衡的理解与应用 难度系数 解析饱和石灰水中加入一定量生石灰 溶液温度明显升高 但ca oh 2的溶解度降低 溶液中c oh 减小 溶液的ph减小 a错 agcl悬浊液中加入少量nacl粉末 平衡向左移动 但离子的总浓度增大 b错 由沉淀的转化规律可得 ksp agcl ksp agi c对 加热煮沸硬水 只能软化具有暂时硬度的硬水 d错 答案c 考法训练2 2017 山西考前质检 室温时 向含有agcl和agbr固体的悬浊液中加入少量nabr固体 下列各项中增大的是 解析向含有agcl和agbr固体的悬浊液中加入少量nabr固体 溴离子浓度增大 使agbr的溶解平衡逆向移动 c ag 减小 a错误 b项的比例式上下同乘c ag 则转化为溶度积常数之比 溶度积常数只与温度有关 b错误 c ag 减小 使agcl的溶解平衡正向移动 c cl 增大 c正确 c ag c br 不变 c cl 增大 d项减小 答案c 当堂指导 典例演示 2017 揭阳一中 金山中学联考 已知卤化银agx的沉淀溶解平衡曲线如图所示 横坐标p ag lg c ag 纵坐标y lg c x 下列说法正确的是 溶解度曲线及ksp的应用 难度系数 a 该温度下agcl的ksp约为1 10 15b a点可表示agcl的过饱和溶液c b点时c ag c i d 该温度下agcl和agbr的饱和溶液中 c cl c br 解析由题图可知 该温度下p ag lg c ag 5时 y lg c cl 5 则c ag c cl 10 5mol l 1 agcl的ksp约为1 10 10 a项错误 a点在agcl的沉淀溶解平衡曲线下方 表示agcl的过饱和溶液 b项正确 b点表示agi的不饱和溶液 c ag c i c项错误 该温度下agcl和agbr的饱和溶液中 c cl c br d项错误 答案b 考法训练3 两种不同温度 t1和t2 时 硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 已知硫酸钡在水中溶解需要吸收热量 下列说法正确的是 a 温度大小 t1 t2b 加入bacl2固体 可使溶液由a点变到c点c c点对应溶液在t1 t2温度下均有固体析出d a点和b点对应溶液的ksp相等 解析溶解吸热 则温度越高 溶度积越大 故t1 t2 a项错误 加入bacl2固体 c ba2 增大 但温度不变 ksp不变 最终该点还在t1对应的曲线上 b项错误 t1时 c点对应溶液中有固体析出 t2时 c点对应溶液没有达到饱和状态 无固体析出 c项错误 a b两点对应溶液的温度均为t1 温度不变 溶度积常数不变 d项正确 答案d 考法训练4 氨水在工业上常用作沉淀剂 已知25 时 ksp fe oh 3 1 0 10 38 ksp al oh 3 1 0 10 32 向一定浓度的alcl3和fecl3的混合溶液中逐滴加入氨水 当溶液中fe3 和al3 沉淀完全 c fe3 c al3 均小于1 10 5mol l 1 时 调节溶液的ph应略大于 a 3b 5c 9d 11 答案b 当堂指导 模型示例 分析建模 模型解题 答案bd 示例2 2017 江西八所重点中学联考 在某温度时 将nmol l 1氨水滴入10ml1 0mol l 1盐酸中 溶液ph和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示 下列有关说法正确的是 分析建模 向弱酸 或强酸 溶液中逐滴滴入强碱 或弱碱 溶液 离子浓度 ph有一定的变化规律 现以向ch3cooh溶液中逐滴加入naoh溶液为例进行分析 以能够对该类题有一个整体把握 上图一目了然 可以很清楚地得出不同情况下溶液中的ph 离子浓度的关系 答案d 应用1 25 条件下 下列溶液中的粒子浓度关系正确的是 当堂应用 答案c 应用2 25 时 c ch3cooh c ch3coo 0 1mol l 1的ch3cooh ch3coona的混合溶液中 c ch3cooh c ch3coo 与ph的关系如图所示 下列叙述正确的是 由题