【步步高】高考化学一轮复习 专题三 大题冲关滚动练一金属及其化合物的综合推断题学案（含解析）苏教版(1).docVIP

大题冲关滚动练之一金属及其化合物的综合推断题1a、b、c、x均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。(1)若x是强氧化性气体单质，则a可能是_(填序号)。ac bal cna dmg(2)若x是金属单质，向c的水溶液中滴加agno3溶液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀，x在a中燃烧产生棕黄色的烟。b的化学式为_；c溶液在贮存时应加入少量x，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_；检验此c溶液中金属元素的操作方法是_；向c的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是_；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式_。(3)若a、b、c均为含有同种金属元素的化合物，x是强酸或强碱，则b的化学式为_，反应的离子方程式为_或_。答案(1)ac(2)fecl32fe3fe=3fe2，防止fe2被氧化用试管取少量c溶液，滴加kscn溶液，无颜色变化，再滴加氯水，溶液呈血红色，证明原溶液中有fe2存在生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(3)al(oh)3al33oh=al(oh)3alohh2o=al(oh)3解析(1)x是强氧化性气体单质，可联想到x是o2，则实现图示转化关系的可能为ccoco2或nana2ona2o2。(2)根据题意，可知x为fe，a、b、c分别为cl2、fecl3、fecl2。(3)当x为强碱时，可实现图示转化关系为alcl3al(oh)3naalo2；当x为强酸时，可实现图示转化关系为naalo2al(oh)3alcl3，因此b为al(oh)3。2现有一份由c、al、fe、fe2o3、cuo中的几种物质组成的混合物粉末，某校化学课外小组取样品进行了如下实验(其中部分产物已略去)：(1)取少量溶液x，加入过量的naoh溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入co2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)_。(2)z为一种或两种气体：若z只为一种气体，试剂a为饱和nahco3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式为_。若z为两种气体的混合物，试剂a为适量h2o，则z中两种气体的化学式是_。(3)向y中通入过量cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_。答案(1)al(2)c2h2so4(浓)co22so22h2ono、co2(3)cu2、fe3、h解析(1)样品与浓酸反应产生两种气体，经分析知浓酸为浓硫酸或浓硝酸，但不管是哪种浓酸，溶液x中都可能含有fe3、cu2及al3；当加入过量的naoh溶液后，fe3和cu2转化为fe(oh)3和cu(oh)2沉淀而析出，al3转化为alo。取上层清液通入co2后，alo与co2反应能产生白色沉淀al(oh)3，这与“取上层清液，通入co2，无明显变化”不相符，所以样品中肯定没有al。(2)浓酸若为浓硫酸，其与样品中的c反应生成co2和so2，通入nahco3溶液后so2被吸收，剩余co2；浓酸若为浓硝酸，其与样品中的c反应生成co2和no2，通入水中后no2转变为no。(3)x溶液中加过量fe粉，得y溶液和两种固体(其中一种固体为红色的cu，另一种为过量的fe粉)，这个过程发生了置换反应：cu2fe=cufe2；再向y溶液中通入过量cl2，则会发生反应：cl22fe2=2cl2fe3、2fe3cu=2fe2cu2、cl2h2ohclhclo。所以充分反应后，溶液中的阳离子为cu2、fe3、h。3某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有a、b两种物质，一处含有c、d两种物质，一处含有e物质，a、b、c、d、e为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：阳离子knacu2al3阴离子sohconooh为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有b、c为紫色(透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，a中放出无色气体，c、d中产生白色沉淀；将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出b、d的化学式：b_，d_。(2)写出d、e发生反应的离子方程式：_。(3)将含1 mol a的溶液与含1 mol e的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为_。(4)c常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：_。答案(1)kno3cuso4(2)cu22oh=cu(oh)2(3)na2co3(4)al33h2oal(oh)3(胶体)3h解析根据实验可知，d中含有cu2；根据实验可知c中含有al3，e可能是koh或naoh；再根据可知，只有b、c中含有k，故e为naoh；根据实验可知a中含有hco，故a为nahco3，c、d中含有so，故d为cuso4，c为kal(so4)2，最后可判定b为kno3。等物质的量的nahco3与naoh反应生成na2co3和h2o。kal(so4)2溶液中的al3水解生成具有吸附作用的al(oh)3胶体而净水。4已知a、b、c、d、e、f六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。试回答下列问题：(1)若反应均为溶液中的置换反应，a、d、e为常见金属单质，则a、d、e的还原性由强到弱的顺序为_，请写出满足以上要求的离子方程式：反应_，反应_。(2)若反应均为复分解反应，且a、e均为常见的碱，溶液中形成的d是白色沉淀，请写出满足要求的化学方程式：反应_，反应_。(3)若b是水，c是一种具有磁性的化合物，e是一种无色无味的有毒气体，则反应的化学方程式是_。答案(1)eadfecu2=fe2cuznfe2=zn2fe(或cu2ag=cu22agfecu2=fe2cu，其他合理答案也可)(2)3nh3h2oalcl3=3nh4clal(oh)3nh4clnaoh=nh3h2onacl(其他合理答案也可)(3)3fe4h2o(g)fe3o44h2解析(1)根据置换反应的特点，反应中还原性ad，反应中还原性ea，反应中还原性ed，综上得三种金属的还原性顺序为ead，因此按图示转化关系可设a、d、e分别为fe、cu、zn(或cu、ag、fe)。(2)根据反应，a、e两种碱分别与b反应，均能生成白色沉淀d，因此很容易联想到a为nh3h2o，e为naoh，d为al(oh)3。(3)符合题意的a为fe，c为fe3o4，d为h2，e为co，f为co2。5a、b、c、d、e是中学常见的5种化合物，a、b是氧化物，元素x、y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。(1)x的单质与a反应的化学方程式是_。(2)若试剂1是naoh溶液，x的单质与试剂1反应的离子方程式是_。(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质d的溶液中金属离子的方法是_。将物质c溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)_。某高效净水剂是由y(oh)so4聚合得到的。工业上以e、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备y(oh)so4，反应中有no生成，该反应的化学方程式是_。答案(1)fe2o32alal2o32fe(2)2al2h2o2oh=2alo3h2(3)取少量溶液于试管中，滴加几滴kscn溶液，溶液变血红色，则证明原溶液中含有fe3al33h2oal(oh)33h2feso42nano2h2so4=2fe(oh)so4na2so42no解析(1)x、y是生活中常见的金属单质，x和a生成y和b为金属和氧化物反应生成另一种金属和另一种氧化物，则该反应为铝热反应：fe2o32alal2o32fe。(2)若试剂1是naoh溶液，则该反应为al和naoh溶液的反应。(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸，则d为fe2(so4)3，c为al2(so4)3。检验fe3利用kscn溶液。al2(so4)3溶液由于al3水解呈酸性。根据得失电子守恒和质量守恒写出并配平化学方程式。6富马酸亚铁(分子式为c4h2o4fe，结构简式为)是一种限量使用的铁强化剂。(1)下图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图：根据题意，请你写出富马酸的结构简式：_绿矾(feso47h2o)在保存过程中形成的杂质主要有_(填化学式)。操作y包括_、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。判断操作y中“洗涤”富马酸亚铁产品已洗净的实验方法是_。(2)设计一个实验方案，证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐(可供选用的试剂有kscn溶液、酸性kmno4溶液、稀硫酸。已知scn能被mno氧化)。填写下表相应空格：步骤实验操作与现象取富马酸亚铁产品1.5 g，加入稀硫酸25 ml，用水稀释至50 ml，加热使其完全溶解并反应，冷却后过滤(除去生成的富马酸及可能过量的反应物)，保存滤液答案(1)hoochc=chcoohfe(oh)3和fe2(so4)3(其他合理答案也可)蒸发浓缩取少量洗涤液于试管中，向其中加入少量盐酸酸化后再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成(2)取少量滤液，滴加kscn溶液，不显血红色取少量滤液，滴加到适量酸性kmno4溶液中至溶液褪色向上述褪色后的溶液中滴加kscn溶液，显血红色解析(1)将题中给出的富马酸亚铁的结构简式中的铁原子换成两个氢原子，即得到富马酸的结构简式：hoochc=chcooh。绿矾中的亚铁离子在空气中容易被氧化而变质，氧化过程的化学方程式可以写成：12feso43o26h2o=4fe(oh)34fe2(so4)3，由此可得出绿矾中的杂质可能为fe(oh)3和fe2(so4)3。操作y是从富马酸亚铁溶液中获得富马酸亚铁