山东省胶南市大场镇中心中学九年级化学下册《溶质的质量分数》习题精选 新人教版.doc

山东省胶南市大场镇中心中学九年级化学下册溶质的质量分数习题精选 新人教版1用密度为1.84gcm3的浓硫酸与水配成10ml溶液，吸取上层溶液测得密度为1.08gcm3，如果吸取下层溶液测密度，则数值为（ ）a大于1.08gcm3 b小于1.08gcm3 c1.08gcm3 d数据不全，不能确定2有40g质量分数为5的cacl2溶液，若将其质量分数增大到10，应采用的方法是（ ）a把溶剂蒸发掉一半 b加入40g溶质质量分数为15的cacl2溶液c把溶剂蒸发掉20g d加入2g cacl2固体3实验室现有足量的20的naoh的溶液和蒸馏水，欲配制10的naoh溶液100g，需要20的naoh溶液（ ）a95g b10g c50 g d100g42003年，非典（sars）病毒在我国和其他一些国家传播，人类与病毒进行了一场生死较量。过氧乙酸是一种有效杀灭sars病毒的消毒剂之一，0.2的过氧乙酸溶液常用于空气和地面消毒。某校要配制0.2的过氧乙酸消毒溶液50kg，需要10的过氧乙酸溶液 kg，加水 kg。5在防治非典型性肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液通常是15过氧乙酸溶液（密度1.15gcm3）。使用时，通常取20ml原液，加自来水稀释至1000ml，搅拌均匀，即配制成1000ml（密度为1gcm3）用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。（1）20ml15过氧乙酸原液的质量是多少克?其中含过氧乙酸多少克?（2）配制成的1000ml过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少? 6、 用含溶质的质量分数为20的过氧乙酸溶液（密度为1.1gcm3）配制溶质的质量分数为0.4的消毒液（密度为1.0gcm3）15l，需要20的过氧乙酸溶液体积是多少毫升（最后保留一位小数）？7. 用市售的一种20的过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性消毒的0.2的过氧乙酸溶液1000g时，需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克?参考答案7c 提示：乙醇的化学式为c2h5oh，水的化学式为h2o，根据题意，即3个水分子含有一个乙醇分子，其质量分数为：8c 提示：稀释前后溶质的质量不变。96112；50101；49 提示：稀释前后溶质的质量不变11解：（1）20mll5的过氧乙酸原液质量为：20cm3l.15gcm323g其中含过氧乙酸的质量为：23g15=3.45g（2）1000ml过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数：答：（略）14解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：30kg8+10kg64=8.8kg5亩果园需硫酸铜的质量为：150kgl 5=7.5kg因为8.8kg大于7.5kg，所以现有的硫酸铜药品能够满足需要。16解：设需20的过氧乙酸溶液的质量为xx20%=10000.2%需要水的质量：1000g10g990g 答：略17（1）钠（或na）；6（2）解：由题意判断：b是caco3，a是na2co3。设生成caco3的质量为w，na2co3溶液的质量为x，cacl2溶液的质量为y，生成nacl的质量为znacl溶液中溶质的质量分数为答：（略）溶质的质量分数 习题精选（三）一、选择题1下列各组物质混合后，可形成溶液的是（ ）a石灰水与co2bkmno4与水c豆浆与水d面粉与水2t时，20g某物质溶解在20g的水里恰好饱和，此物质在t时的溶解度是（ ）a100g b20g c40g d1g3下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是（ ）a增加溶质b增加溶剂c升高温度d搅拌4除去下列各物质中的杂质，其操作顺序按溶解、过滤、蒸发进行的是（ ） anacl中含kno3bcaco3中含nacl cnacl中含泥沙d铜粉中含铁粉5实验室配制5的氯化钠溶液50g，必须用到的一组仪器是（ ）a量筒、烧瓶、玻璃棒、蒸发皿b托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒c托盘天平、烧杯、玻璃棒、试管d量筒、烧杯、托盘天平、蒸发皿620时：a的溶解度为15g，1gb溶解在10g水里成为饱和溶液，50gc的饱和溶液中含10gc。则20时，a、b、c三种物质的溶解度大小顺序为（ ）aabcbcabccbadbac7粗盐提纯实验的溶解、过滤和蒸发中，使用玻璃棒的目的与下列叙述无关的是（ ）a加速溶解b使液体沿玻璃棒流入c加快蒸发d防止液体溅出8欲使50g质量分数为10的硝酸钾溶液变为20，可采用的方法是（ ）a蒸发22.5g水b蒸发25g水c加入5gkno3d加入10gkno39将60时硝酸钾饱和溶液冷却到20，溶液中不变的是（ ）a溶液质量b溶剂质量c溶质质量d溶液浓度10恒温下，蒸发硝酸钾饱和溶液中的部分水，溶液中不变的是（ ）a质量分数b溶液质量c溶质质量d溶剂质量1120时，氯化钠的溶解度是36g，在20时，将20g氯化钠投入50g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为（ ）a28.6%b25.7%c26.5%d29.4%12配制一定质量分数的食盐溶液，主要实验步骤依次是（ ）a溶解,计算,称量b计算,溶解,称量c计算,称量,溶解d称量,计算,溶解13将浓度为38%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸稀释成10%稀盐酸，需用到（ ）a托盘天平、烧杯、玻璃棒 b量筒、托盘天平、烧杯c量筒、烧杯、玻璃棒d量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒14用60%浓硫酸a与20%稀硫酸b来配制30%硫酸溶液，所用溶液a、b的质量比为（ ）a21b12c31d1315.下列说法正确的是（ ）a50ml98%硫酸和50ml水混合，可得100ml49%稀硫酸b10ml酒精和90ml水混合，可得100ml10%酒精溶液c100g10%食盐水和100g10%食盐水混合，可得200g20%食盐水d5%的食盐水温度升高（水不蒸发），溶液的溶质质量分数仍为5%二、填空题16右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线：t3时，a、b、c三种物质的溶解度大小顺序是 。温度由t3降至t2，溶解度减少最显著的是 。t3时使三种物质的饱和溶液析出晶体，最佳方法分别是a ，b ，c 。n点表示 。17碘酒中的溶质是 ，溶剂是 ；医用酒精中的溶质是 ，溶剂是 ；铁与稀硫酸恰好完全反应后，溶液中的溶质是 ，溶剂是 。18自来水刚加热时，水中就有气泡冒出；打开汽水瓶盖，汽水中也有气泡冒出。可见，气体溶解度随着 而减小，随着 而增大。19将100g酒精与100g水混合后，质量 200g；将100ml酒精与100ml水混合后，体积 200ml。（填：“”、“”或“”）三、实验题20某学生配制100g10%的氢氧化钠溶液时，进行如下操作：用药匙取固体naoh放在天平的右盘，称取10g，将10g固体naoh投入盛有100ml水的量筒中，用玻璃棒搅拌。其错误是： ， ， 。21回答粗盐提纯过程的实验问题：粗盐溶解时，必须用玻璃棒搅拌，目的是 ；若用右图的装置进行过滤，指出错误之处： ， ， 。蒸发滤液时，必须用玻璃棒不断搅拌，目的是 ，当蒸发皿中 就应停止加热，以免固体烧焦。22食盐和纯碱（na2co310h2o）的溶解度如表：0102030nacl/g35.735.836.036.3na2co310h2o/g712.521.638.8从表中数据分析，分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是 ；若将含少量食盐的纯碱晶体制成较高温度下的饱和溶液，当调节到最佳温度时，结晶出来的晶体主要是 ；为了提高晶体纯度，应将过滤出的晶体用 （“冷”或“热”）水进一步洗涤干净。四、计算题2325时，某溶液中含有10g溶质，蒸发掉12.5g水后得到质量分数为20的饱和溶液。计算原溶液的质量分数。2432.5g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100ml恰好完全反应。求：可制得氢气多少g？此硫酸溶液的质量分数是多少？所得溶液的质量分数是多少？参考答案19，。20氢氧化钠放在右盘，应放在左盘；水的量100ml，应为90ml；放在量筒里溶解，应放在烧杯里溶解。21加快溶解；滤纸边缘高于漏斗边缘，没有用玻璃棒引流，漏斗下端未紧靠烧杯内壁；防止液体局部过热造成液滴飞溅；较多量固体时。220；纯碱；热。23解：设原溶液的质量为x，答：略溶质的质量分数 习题精选（四）例1（2003年云南昆明）配制90 g 10的硝酸钠溶液后，再向其中加入 10 g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数是（ ）a19b10c9d无法计算剖析：根据溶液的定义，溶液中的溶质可以有多种，溶液的质量等于溶质质量加溶剂质量。本题向硝酸钠溶液中加入硫酸钾后，溶质有两种（nano3和 k2so4），因此溶液质量=90 g10 g=100 g，所得溶液中硝酸钠的质量分数答案 c例2（2003年四川江油）把200 g 30的酸溶液稀释成20的溶液，需加水（ ）a100 gb200 gc300 gd400 g剖析：这是一道关于溶液稀释的计算。溶液稀释前后，溶质质量不变。设需加水的质量为x。200 g30=（200 gx）20x=100 g答案 a例3（2003年云南曲靖）在t 时，将 10 g某纯净物完全溶解在90 g水中，你认为所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？试举例说明。剖析：解答此题，既要掌握溶质质量分数的计算公式，又要熟悉物质溶于水的三种情况：物质溶解于水后，溶质本身没变，像氯化钠、硝酸钠等，溶质的质量为 10 g，溶质的质量分数:100=10。物质溶于水时，与部分水发生化合反应，溶质不再是加入的物质，而是化合生成的物质，质量大于 10 g，因此溶质的质量分数大于 10。结晶水合物溶于水时，结晶水与其他水一起作溶剂，因此溶质质量小于 10 g，而溶剂质量大于90 g，溶质的质量分数小于 10。答案：可能出现三种情况：（1）溶质质量分数等于 10，如 10 g nacl溶于 90 g水中；（2）可能大于 10，如 10 g so3溶于 90 g水与水反应生成的溶质 h2so4的质量大于 10 g；（3）可能小于 10，如 10 g na2co310h2o溶于水中，溶质 na2co3质量小于 10 g。例4（2003年山东菏泽）在 100 g稀硫酸中加入适量的锌粒后二者恰好完全反应，所得溶液的质量变为 112.6 g。求有多少克锌参加了反应？剖析：本题已知：硫酸溶液 100 g；所得溶液（即硫酸锌溶液）质量 112.6 g；二者恰好完全反应。求参加反应的锌质量。解题思路：znso4溶液质量= h2so4溶液质量+zn质量- h2质量解：设参加反应的锌质量为x，生成h2质量为y。zn + h2so4=znso4 + h2652xyx=13.0 g答：有13.0 g锌参加了反应。练习：1在一定温度时，某溶质的溶解度为s克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（ ）a大于s%b等于s%c小于s%d无法判断2在20时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（ ）a24.5%b26.5%c28.5%d无法计算3把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中nacl的质量分数为（ ）a5%b6%c3%d2%4把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（ ）a100克b200克c400克d800克520时nacl在水中的溶解度是36g。在该温度下，50g水中放入20gnacl，溶解后所得溶液中nacl的质量分数为（ ）a28.6%b26.5%c40%d30%6将溶质的质量分数为a%的溶液mg，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需加水的质量为（ ）aamb gbm（ab）b gcamb gd（ab）m g7有xg20%a溶液，若要将浓度降到10%，应采取的措施是（ ）a加入一倍的溶剂b加入的溶剂c加入2xg5%a溶液d加入xg20%a溶液820nacl的溶解度是36g，在该温度下，将20gnacl溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gnacl晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（ ）a甲16.7% 乙35.9%b甲20% 乙35.9%c甲20% 乙26.5%d甲16.7% 乙26.5%9在20时，a物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5ga或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20时，a的溶解度为（ ）a13.4gb15.5gc16.7gd无法计算10在100g稀中加入20%的溶液100g后浓度为12%，则原稀的浓度为（ ）a2%b4%c8%d10%11现有40时kno3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40时kno3的溶解度是（ ）a32gb64gc40.5gd21.5g12将60的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20,下列说