高考化学大一轮复习 第一章 化学中常用的物理量——物质的量 基础课1 物质的量 气体摩尔体积课件.ppt

化学中常用的物理量 物质的量 第一章 基础课1物质的量气体摩尔体积 栏 目 导 航 1 物质的量 摩尔 阿伏加德罗常数 1 基本概念间的关系 考点一物质的量摩尔质量 2 摩尔质量 1 概念 其符号为m 单位为 2 数值 以 为单位时 任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的 3 关系 摩尔质量与物质的量 物质的质量之间的关系为 n 单位物质的量的物质所具有的质量 g mol 1 g mol 1 相对分子 或原子 质量 4 计算方法 m n m 分子 na 22 4l mol 1 m b d 相对密度 提示 1 表示该气体的物质的量 2 表示该气体一个分子的质量 3 表示该气体的相对分子质量 题组一有关基本概念的理解与应用1 正误判断 正确的划 错误的划 1 1molnacl和1molhcl含有相同的粒子数目 2 1mol任何物质都含有6 02 1023个分子 3 1mol水中含有2mol氢和1mol氧 4 阿伏加德罗常数 na 就是6 02 1023 5 0 012kg12c中约含有6 02 1023个碳原子 6 naoh的摩尔质量为40g 7 1molo2的质量与它的相对分子质量相等 8 1moloh 的质量为17g mol 1 9 氖气的摩尔质量 单位g mol 1 在数值上等于它的相对原子质量 10 2molh2o的摩尔质量是1molh2o的摩尔质量的2倍 题组二物质的量 摩尔质量 质量与微粒数之间的转换及相关计算2 在一定条件下 有下列物质 8gch4 6 02 1023个hcl分子 2molo2按由小到大的顺序填写下列空白 填写序号 1 摩尔质量 2 物质的量 3 分子数目 4 原子数目 5 质量 22 62g mol 1 16 1 影响物质体积的因素 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律 2 气体摩尔体积 1 标准状况下 1mol气体的体积约是22 4l 如果当1mol气体的体积约是22 4l时 则该气体所处的状况一定是标准状况 2 在标准状况下 1molo2与1molso3的体积相同 3 在标准状况下 氢气的气体摩尔体积为22 4l 4 在相同条件下 相同体积的co n2的混合气体与o2的分子个数相同 原子个数也相同 3 阿伏加德罗定律 1 决定气体体积的外界条件 一定物质的量的气体 其体积的大小取决于气体所处的 2 阿伏加德罗定律 可总结为 温度和压强 三同定一同 为什么相同温度 相同压强下 相同体积的任何气体所含的分子数相同 提示 由于相同温度 相同压强下 任何气体的分子间距离相同 则体积相同时所含的分子数也相同 3 阿伏加德罗定律的推论 正比 正比 反比 如图有三只气球 其中va vb 1 12l 1 a b中气体的物质的量 填 一定 或 不一定 是0 05mol 2 标准状况下 a b气球中的分子个数比为 3 相同温度和压强下 a c气球中气体的质量相等 则v a v b 不一定 1 1 2 1 题组一气体摩尔体积概念的理解与计算1 下列说法中正确的是 a 在一定温度和压强下 固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定b 不同的气体 若体积不同 则它们所含的分子数一定不同c 在一定温度下 各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定d 22gco2与标准状况下11 2lhcl所含的分子数相同答案 d 2 2018 烟台检测 一定温度和压强下 30l某种气态纯净物质中含有6 02 1023个分子 这些分子由1 204 1024个原子组成 下列有关说法中不正确的是 a 该温度和压强可能是标准状况b 标准状况下该纯净物若为气态 其体积约是22 4lc 每个该气体分子含有2个原子d 若o2在该条件下为气态 则1molo2在该条件下的体积也为30l a 解析 若该物质为气态物质 则其在标准状况下的体积为22 4l 故该温度和压强不可能是标准状况 a项错误 b项正确 由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子 且其物质的量为1mol c项正确 根据题意 在此温度和压强条件下 vm 30l mol 1 d项正确 a 两个宏观量与一个微观量的转化关系 题组二阿伏加德罗定律及其推论的应用4 2018 盐城模拟 在体积相同的两个密闭容器中分别充满o2 o3气体 当这两个容器内温度和气体密度相等时 下列说法正确的是 a 两种气体的压强相等b o2比o3的质量小c 两种气体所含的分子数目相等d 两种气体所含的氧原子数目相等 d 解析 根据m v 可知o2 o3的质量相等 物质的量之比是3 2 同温同体积时 气体的压强之比等于物质的量之比 气体的压强之比为3 2 a错误 o2 o3的质量相等 b错误 两种气体的分子数目之比等于物质的量之比 为3 2 c错误 由o2 o3的质量相等可知所含的氧原子数目相等 d正确 5 下列说法不正确的是 a 温度相同 体积相同的o2 g 和n2 g 所含的分子数一定相同b 等温等压下 so2气体与co2气体的密度之比等于16 11c 温度和容积相同的两容器中分别盛有5molo2和2moln2 则压强之比为5 2d 等温等压条件下 5molo2 g 和2molh2 g 的体积之比等于5 2 a 解析 温度相同 压强相同 体积相同的o2 g 和n2 g 所含的分子数相同 故a错误 等温等压下 气体的密度之比等于摩尔质量之比 故b正确 同温同体积的气体的物质的量之比等于压强之比 故c正确 等温等压条件下气体的物质的量之比等于体积之比 故d正确 有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路第一步 分析 条件 分析题干中的条件 找出相同与不同 第二步 明确 要求 分析题目要求 明确所要求的比例关系 第三步 利用 规律 利用阿伏加德罗定律及其推论 根据条件和要求进行分析判断 1 抓 两看 突破气体与状况陷阱一看 气体 是否处在 标准状况 二看 标准状况 下 物质是否为 气体 如ccl4 chcl3 ch2cl2 注 ch3cl为气体 h2o 溴 so3 己烷 苯等在标准状况下均不为气体 2 排 干扰 突破质量 或物质的量 与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量 干扰学生的正确判断 误以为无法求解物质所含的粒子数 实际上 此时物质所含的粒子数与温度 压强等外界条件无关 多角度 突破有关阿伏加德罗常数的判断 3 记 组成 突破陷阱 1 记特殊物质中所含微粒 分子 原子 电子 质子 中子等 的数目 如ne d2o 18o2 oh oh 等 2 记最简式相同的物质 如no2和n2o4 乙烯 c2h4 和丙烯 c3h6 等 3 记摩尔质量相同的物质 如n2 co c2h4等 4 记物质中所含化学键的数目 如一分子h2o2 cnh2n 2中化学键的数目分别为3 3n 1 4 审 组成 体积 因素 突破电解质溶液中粒子数目陷阱 1 是否存在弱电解质的电离或盐类水解 2 已知浓度 是否指明体积 用好公式n cv 3 在判断溶液中微粒总数时 是否忽视溶剂水 2 熟记常考氧化还原反应转移的电子数 其他反应物均过量 一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1 正误判断 正确的划 错误的划 1 2 24lco2中含有的原子数为0 3na 2 常温下 11 2l甲烷气体含有的甲烷分子数为0 5na 3 标准状况下 2 24lhf含有的hf分子数为0 1na 4 标准状况下 22 4lso3含有的so3分子数为na 5 常温常压下 22 4l氯气与足量镁粉充分反应 转移的电子数为2na 二 物质的量或质量与状况2 正误判断 正确的划 错误的划 1 常温常压下 3 2go2所含的原子数为0 2na 2 标准状况下 18gh2o所含的氧原子数目为na 3 室温下 1molch4中含有5na原子 4 常温常压下 1molco2与so2的混合气体中含氧原子数为2na 三 物质的组成与结构3 正误判断 正确的划 错误的划 1 相同质量的co与n2所含分子数 原子数均相同 2 17g oh与17goh 所含电子数均为10na 3 31g白磷中所含共价键数目为na 4 30gsio2中含有硅氧键个数为na 5 32g甲醇中所含共价键数目为5na 四 电解质溶液中粒子数目的判断4 正误判断 正确的划 错误的划 1 0 1l3 0mol l 1的nh4no3溶液中含有的nh的数目为0 3na 2 等体积 等物质的量浓度的nacl和kcl溶液中 阴 阳离子数目之和均为2na 3 0 1mol l 1的nahso4溶液中 阳离子的数目之和为0 2na 4 25 时 ph 13的1 0lba oh 2溶液中含有的oh 数目为0 2na 5 1l0 1mol l 1的na2co3溶液中所含氧原子数目为0 3na 五 阿伏加德罗常数的应用与 隐含反应 5 正误判断 正确的划 错误的划 1 2molso2和1molo2在一定条件下充分反应后 混合物的分子数为2na 2 密闭容器中2amolno与amolo2充分反应 产物的分子数为2ana 3 标准状况下 0 1molcl2溶于水 转移的电子数目为0 1na 5 向含4molhcl的浓盐酸中 加入足量的mno2 加热 充分反应后 生成na个cl2 6 用含有1molfecl3的溶液充分反应后得的fe oh 3胶体中含有na个fe oh 3胶粒 六 以氧化还原反应中的电子转移数目为设陷方向6 正误判断 正确的划 错误的划 1 5 6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0 3na 2 0 1molzn与含0 1molhcl的盐酸充分反应 转移的电子数目为0 2na 3 1molna与足量o2反应 生成na2o和na2o2的混合物 转移的电子数为na 4 1molna2o2与足量co2充分反应转移的电子数为2na 5 向fei2溶液中通入适量cl2 当有1molfe2 被氧化时 共转移的电子数目为na 正确判断有关阿伏加德罗常数正误的 三大步骤 第一步 查看物质的状态及所处状况 正确运用气体摩尔体积的前提 1 当物质是气体时 应查看所给条件是不是标准状况 2 当条件是标准状况时 应查看所给物质在标准状况下是否为气体 第二步 分析题干所给物理量与物质的量的关系 正确进行换算的前提 1 已知某种物质的质量或物质的量时 则这些数据不受外界条件的限制 2 已知数据是体积时 要关注外界条件是不是标准状况 物质是不是气体 3 已知数据是物质的量浓度或ph时 要关注是否给出了溶液的体积 第三步 准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化 正确判断微粒数目的前提 1 清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系 2 熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系 d 2 2017 全国卷 10 na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 0 1mol的11b中 含有0 6na个中子b ph 1的h3po4溶液中 含有0 1na个h c 2 24l 标准状况 苯在o2中完全燃烧 得到0 6na个co2分子d 密闭容器中1molpcl3与1molcl2反应制备pcl5 g 增加2na个p cl键 a 解析 a对 11b中含有6个中子 0 1mol11b中含有0 6na个中子 b错 溶液体积未知 无法计算氢离子个数 c错 标准状况下苯是液体 不能用气体摩尔体积计算2 24l苯完全燃烧产生的co2分子数 d错 pcl3与cl2生成pcl5 g 的反应是可逆反应 所以1molpcl3与1molcl2反应制备pcl5 g 增加的p cl键的数目小于2na 3 2016 全国卷 8 设na为阿伏加德罗常数值 下列有关叙述正确的是 a 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2nab 1moln2与4molh2反应生成的nh3分子数为2nac 1molfe溶于过量硝酸 电子转移数为2nad 标准状况下 2 24lccl4含有的共价键数为0 4na a 解析 a项 乙烯和丙烯的最简式均为ch2 14g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1molch2 则其氢原子数为2na 正确 b项 合成氨的反应是可逆反应 则1moln2与4molh2反应生成的nh3分子数小于2na 错误 c项 铁和过量硝酸反应生成硝酸铁 故1molfe溶于过量硝酸 电子转移数为3na 错误 d项 标准状况下ccl4为液态 故2 24lccl4的物质的量不是0 1mol 则其含有的共价键数不是0 4na 错误 4 2016 四川卷 4 na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 2 4gmg在足量的o2中燃烧 转移的电子数为0 1nab 标准状况下 5 6lco2气体中含有的氧原子数为0 5nac 氢原子数为0 4na的ch3oh分子中含有的 键数为0 4nad 0 1l0 5mol lch3cooh溶液中含有的h 数为0 05na b 5 2016 海南卷 9 利用太阳能分解水制氢 若光解0 02mol水 下列说法正确的是 a 可生成h2的质量为0 02gb 可生成氢的原子数为2 408 1023个c 可生成h2的体积为0 224l 标准状况 d 生成h2的量理论上等于0 04molna与水反