【步步高】（广东专用）高考化学 考前三个月高考冲刺练 等值模拟五（含答案解析）.doc

等值模拟五(限时：50分钟)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)7 化学与生活息息相关，下列说法正确的是()a稀的双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的b动物体内葡萄糖被氧化成co2是热能转变成化学能的过程c冰醋酸可用于医学消毒d蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖答案a解析b项，动物体内葡萄糖被氧化成co2是化学能转变成热能的过程。c项，75%的酒精溶液用于医学消毒。d项，蚕丝、羊毛均属于蛋白质，淀粉属于多糖。8 下列四组离子或分子在水溶液中，能大量共存的是()aso、s2、oh、nabnh3h2o、k、ag、nocch3cho、h2o、na、nhdcr2o、mg2、so、ch3ch2oh答案a解析b项nh3h2o与ag不能大量共存。c项无阴离子，电荷不守恒。d项cr2o可氧化ch3ch2oh而不能大量共存。9 用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()a84 g nahco3晶体中含有na个cob9.2 g no2和n2o4的混合气中含有的氮原子数为0.2nac标准状况下，11.2 l臭氧中含na个氧原子d78 g na2o2与足量的co2反应，电子转移个数为2na答案b解析a项，在nahco3晶体中不存在co；c项，在标准状况下，11.2 l o3中含1.5na个氧原子；d项，78 g na2o2与足量co2反应，电子转移个数为na。10下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述ah2o2、so2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性b纯银器表面在空气中渐渐变暗发生了化学腐蚀csio2能与氢氟酸及碱反应生成sio2是两性氧化物dbaso4饱和溶液中加入饱和na2co3溶液有白色沉淀说明ksp(baso4)大于ksp(baco3)答案b解析a项，h2o2、so2使酸性高锰酸钾溶液褪色，均表现还原性。b项，银器表面变暗，是因为生成ag2s，发生化学腐蚀。c项，两性氧化物是指既可以与酸反应生成盐和水，又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。d项，不能根据饱和溶液的相互滴加有沉淀生成来判断ksp的大小。11将so2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是()a试管a中实验可以证明so2具有漂白性b试管b中溶液褪色，说明so2具有强氧化性c试管c中能产生白色沉淀，说明so2具有还原性d试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸答案c解析a项，so2气体使酸性kmno4溶液褪色，表现so2的还原性，错误；b项，表现so2的漂白性，错误；c项，在h作用，no氧化so2，正确；d项，沉淀为baso3沉淀，该沉淀能被稀hno3氧化成baso4沉淀。12常温下，向100 ml 0.01 moll1ha溶液中逐滴加入0.02 moll1moh溶液，图中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是()aha为一元强酸bmoh为一元弱碱cn点水的电离程度小于k点水的电离程度dk点对应的溶液的ph10，则有c(moh)c(oh)c(h)0.005 moll1答案c解析由于起始ph2，知0.01 moll1ha完全电离，ha为强酸，a项正确；若moh是强碱，中和至ph7时，需要v(moh)50 ml，因而moh为一元弱碱，b项正确；由于n点ph7，k点moh过量，ph7，moh抑制水的电离，c项不正确；k是ma、moh物质的量11混合，溶液呈碱性，写出电荷守恒、物料守恒式分别为c(m)c(h)c(a)c(oh)2c(a)c(m)c(moh)0.01 moll1c(a)0.005 moll1所以c(moh)c(oh)c(h)c(a)0.005 moll1。二、双项选择题(本题包括两小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合要求。)22短周期元素中：a是地壳中含量最高的元素；b比ne的质子数多1个；c最外层电子数与其电子层数相等；d单质是半导体材料；e非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是()ab离子的半径比c离子的半径小ba、b两单质反应可得到两种不同的离子化合物cc单质与a或e单质形成的化合物均为离子化合物db最高价氧化物对应的水化物与d单质发生反应能产生气体答案bd解析a为o，b为na，c为al，d为si，e为cl。a项，na半径大于al3半径。b项，na2o、na2o2均为离子化合物。c项，al与o形成的al2o3为离子化合物，而al与cl形成的alcl3为共价化合物。d项，naoh溶液与si反应生成na2sio3和h2。23下列实验操作不正确的是()答案ab解析a项，当液面距刻度线12 cm时，再用胶头滴管加水定容。b项，盐酸不是氯的最高价氧化物对应水化物，所以不能比较，氯、碳的非金属性。c项，nh3通过ccl4再被h2so4吸收，可防止倒吸。d项，铜不和盐酸反应，可以通过zn与盐酸反应产生的h2确定zn的量。三、非选择题(本题包括4小题，共64分。)30(16分)可用有机物a(c11h12o2)调配果味香精。现用含碳、氢、氧三种元素的有机物b和c为原料合成a。(1)b的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为13。有机物b的分子式为_。(2)c的分子式为c7h8o，c能与钠反应，不与碱反应，也不能使br2的ccl4溶液褪色。c的结构简式为_。(3)已知两个醛分子间能发生如下反应：(r、r表示氢原子或烃基)用b和c为原料按如下路线合成a：上述合成过程中没有涉及的反应类型有：_(填写序号)。a取代反应b加成反应c消去反应d氧化反应e还原反应d的核磁共振氢谱中峰面积之比为_。f的结构简式为_。g和b反应生成a的化学方程式：_。(4)f的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式_。答案(1)c2h6o(3)e31或1331(16分)丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活中。已知：2c3h8(g)7o2(g)=6co(g)8h2o(l)h2 741.8 kjmol12co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kjmol1(1)反应c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)的h_。(2)c3h8在不足量的氧气里燃烧，生成co和co2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生可逆反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)。下列事实能说明该反应达到平衡的是_(填字母序号)。a体系中的气体密度不发生变化bv正(co)v逆(co2)ch2对容器器壁产生的压强不发生变化d混合气体的平均摩尔质量不发生变化(3)在一定体积的容器中，通入一定量的co(g)和h2o(g)发生反应，各物质的物质的量浓度(moll1)随时间变化如下表：(已知04 min是保持某一温度不变的条件下测得的；45 min是升高温度时测得的；56 min是保持温度不变改变某一条件后测得的)时间/mincoh2o(g)co2h200.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.084c160.0960.2660.104c2该反应的h_(填“”、“”或“”)0，比较第4 min、5 min、6 min时平衡常数的大小；_(分别用k4min、k5 min、k6 min表示)。第56 min之间改变的条件是_。(4)依据(1)中的反应可以设计一个新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(y2o3)的氧化锆(zro2)晶体，在其内部可以传导o2。在电池内部o2移向_(填“正”或“负”)极；电池的负极反应式为_。(5)用上述燃料电池并用惰性电极电解足量mg(no3)2和nacl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为_。答案(1)2 219.9 kjmol1(2)bc(3)k5 mink6 min增大了h2o(g)的浓度(4)负c3h810o220e=3co24h2o(5)有大量气体产生，并且有白色沉淀生成解析(1)即得总方程式，则h(2 741.8566)kjmol12 219.9 kjmol1。(3)45 min升高温度，c(co2)变小，说明平衡左移，故该反应为放热反应，56 min温度不变，平衡常数不变。从表格信息可知，6 min时平衡正向移动，但c(h2o)却比5 min时大，因而是增大水蒸气的浓度。(4)书写电极反应时注意介质是非水溶液，导电离子是o2。(5)电解mg(no3)2时，阴极h放电，ph升高，产生mg(oh)2白色沉淀。32(15分)金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬。(1)某兴趣小组拟定以下流程，对含cr3、fe2等离子的废水进行无害化处理。请回答下列问题：写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：_。过滤操作需要的玻璃仪器有_。活性炭的作用是_。(2)工业含铬废水中铬常以cr2o形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬。写出还原池中发生反应的离子方程式：_。石灰水处理后生成的沉淀有_(用化学式表示)。现处理1102l含铬()39 mgl1的废水，需要绿矾_g。答案(1)2fe2h2o22h=2fe32h2o烧杯、漏斗、玻璃棒吸附溶解在水中的杂质，并除去水中的异味(2)cr2o6fe214h=2cr36fe37h2ocr(oh)3、fe(oh)362.55解析(2)铬元素的化合价由6降到3，铁元素的化合价由2升高到3，cr()3feso47h2o，m(feso47h2o)62.55 g。33(17分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如下图所示实验：普通锌锰电池的黑色物质主要成分为mno2、nh4cl、zncl2等物质。请回答以下问题：(1)操作玻璃棒的作用分别是_、_，操作中玻璃棒下端应放的位置是_。(2)操作中所用到的仪器除了酒精灯、玻璃棒外还有_。灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为_(填化学式)。(3)操作的试管加入中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为_(填化学式)，写出产生该气体的化学方程式_。(