【步步高】（考前三个月）高考化学 等值模拟(二).doc

等值模拟(二)(限时：50分钟)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7化学是一门实用性很强的学科，与社会发展的需要有密切的关系。下列说法中，不正确的是()a用食醋可除去热水壶内壁的水垢b合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料c酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒d误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶答案b解析食醋中醋酸的酸性强于碳酸的酸性，而热水壶内壁水垢的主要成分为caco3和mg(oh)2，故可溶于醋酸而除去，a项正确；合成纤维为有机化合物，b项错误；食用富含蛋白质的食品，可防止重金属离子破坏人体蛋白质，d项正确。82,2,4三甲基戊烷的一氯取代物的同分异构体有(不考虑立体异构)()a3种 b4种c5种 d6种答案b解析中左边三个甲基上氢原子都是等效的，最右侧的两个甲基上的氢原子都是等效的，该有机物共有4种等效氢原子，因而其一氯取代物有4种。9在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后测得数据如下：四种物质甲乙丙丁反应前质量(g)251515反应后质量(g)11未测122则下列表述正确的是()a未测值为3 gb丙一定是催化剂c乙全部参加反应d甲与乙反应的质量比为143答案d解析根据质量守恒可知未测质量为12 g，故参加反应的甲物质和乙物质的质量分别为14 g和3 g，故d正确，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的物质。10下列能达到实验目的的是()a实验室制氨气 b除去杂质气体hclc在铁钥匙上镀铜 d排水法收集o2答案d解析加热氯化铵，分解生成氨气和氯化氢，在试管口两者又结合生成氯化铵，选项a错误；氯气能与氢氧化钠反应，选项b错误；在铁钥匙上镀铜时，铜作阳极，与电源正极相连，铁钥匙作阴极，与电源负极相连，选项c错误；o2不易溶于水，可用排水法收集，选项d正确。11一定条件下，下列说法正确的是()a常温下，ph相等的naoh溶液和ch3coona溶液中由水电离产生的c(oh)相等b由水电离的c(h)11011 moll1的溶液一定是碱性溶液c两种难溶性盐，ksp较小的，其溶解度也一定较小dna2co3溶液和nahco3溶液中一定都存在：2c(co)c(oh)c(hco)c(h)c(na)答案d解析常温下，naoh溶液中由水电离产生的c(oh)10ph，而ch3coona溶液中由水电离产生的c(oh)10ph14，二者不相等，a错误；水电离的c(h)11011 moll1说明该溶液为酸性或碱性，b错误；两种难溶性盐，结构类型相同，才能根据ksp来比较溶解度相对大小，c错误；na2co3溶液、nahco3溶液中离子种类一样多，且一定都遵循电荷守恒，d正确。12如图所示，为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路(未闭合k)后发现上的c点显红色。为实现铁片上镀铜，接通k后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是()ab为直流电源的负极bf极为阴极，发生还原反应ce极材料为铁片，f极材料的铜片d可选用cuso4溶液或cucl2溶液作电镀液答案c解析依据c点显红色，可判断出c极发生的反应为2h2e=h2，故c点连接的b极为直流电源的负极，a极为直流电源的正极，故a正确；依次确定e极为阳极、发生氧化反应，f极为阴极、发生还原反应，则铜片作阳极、铁片作阴极，故b正确、c错误；电镀液中要含有镀层金属的阳离子，故d正确。13可逆反应a(g)3b(g)2c(g)hq kjmol1。有甲、乙两个容积相同且固定不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol a和3 mol b，在一定条件下达到平衡时放出热量为q1 kj；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol c达到平衡后吸收热量为q2 kj，已知q12q2。下列叙述正确的是()a甲中a的转化率为75%bq1q2qc达到平衡后，再向乙中加入 mol a、1 mol b、 mol c，平衡向正反应方向移动d乙中的热化学方程式为2c(g)a(g)3b(g)hq2 kjmol1答案c解析2 mol c完全转化可得到1 mol a、3 mol b，故两个容器为等效平衡，q1q2q，b错误；因q12q2，故q1，a的转化率为66.7%，a错误；乙中反应的h为q kjmol1，d错误；结合前面的分析知，乙中达到平衡时，体系内各物质的物质的量为 mol a、1 mol b、 mol c，c项加入的物质与乙中各物质含量相同，但因体系内压强增大，故平衡向正反应方向进行，c正确。二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第26题第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第36题第38题为选考题，考生任选一题做答。)26(13分)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示已知：2so2(g)o2(g)2so3(g)h196.6 kjmol1：请回答下列问题：(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_。(2)h2_。(3)恒温恒容时，1 mol so2和2 mol o2充分反应，放出热量的数值比|h2|_(填“大”、“小”或“相等”)。(4)将中的混合气体通入足量的naoh溶液中消耗naoh的物质的量为_，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为_。(5)恒容条件下，下列措施中能使2so2(g)o2(g)2so3(g)中增大的有_。a升高温度b充入he气c再充入1 mol so2(g)和1 mol o2(g)d使用催化剂(6)某so2(g)和o2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变so2(g)和o2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是_；图中表示平衡混合物中so3的含量最高的一段时间是_。(7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1t2t3t4t5t6t6t7k1k2k3k4k1、k2、k3、k4之间的关系为_。答案(1)s(s)o2(g)=so2(g)h297 kjmol1(2)78.64 kjmol1(3)大(4)2 mol2so2o24oh=2so2h2o(5)c(6)升高温度t3t4(7)k4k3ocn2o(2)sp2(3) 3d64s2(4)三角锥形hf由于电负性fnh，在nf3分子中，共用电子对偏向f原子，使得n原子上的孤电子对难与cu2配位(5)121030解析由电负性信息知q是氟元素，反推w是碳元素，故y是氮元素、z是氧元素；由基态原子核外未成对电子数目关系知r是铁元素。(1)co2属于三原子分子，16个价电子，故对应的等电子体为n2o。(2)n2f2中每个氮原子与氟原子各形成一个单键，两个氮原子之间形成一个双键，还有一个孤电子对，故其为sp2杂化。(3)c中两个碳原子之间共用三对电子。(4)nf3中n原子为sp3杂化，故nf3为三角锥形分子。hf分子氢键强于nh3之间的氢键，故hf的沸点较高。配位键形成要求提供孤电子对的原子最好呈负电性，故nf3中共用电子对偏向电负性大的氟原子，导致其难与铜离子形成配位键。(5)feo晶胞中，与fe2距离最近且相等的fe2共有12个。feo晶胞的边长为2a1010 cm，晶胞体积为81030a3 cm3，一个晶胞中含有4个“feo”组成单元，晶胞质量为 g，故有81030a3，由此可求出na的数值。有机化学基础38(15分)某有机物a(c4h6o5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内最多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：()在25 时，电离平衡常数k13.9104，k25.5106()arcooh(或roh)有香味的产物()1 mol a慢慢产生1.5 mol气体()核磁共振氢谱表明a分子中有5种不同化学环境的氢原子。与a相关的反应框图如下：(1)根据化合物a的性质，对a的结构可作出的判断是_(填序号)。a肯定有碳碳双键 b有两个羧基c肯定有羟基 d有coor官能团(2)写出a、f的结构简式：a：_；f：_。(3)写出下列反应类型：ab_；be_。(4)写出下列反应的反应条件：ef第步反应_。(5)在催化剂作用下，b与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式：_。(6)写出与a具有相同官能团的a的同分异构体的结构简式：_。答案(1)bc(3)消去反应加成反应(4)naoh/醇溶液(或koh/醇溶液)，加热解析(1)根据()可知化合物a属于二元酸，即含有两个羧基；根据()能与羧酸和醇反应，生成具有香味的物质(酯)，说明a中含有羟基和羧基；根据()知，a中含有1个羟基；综上所述，b、c选项合理。(2)根据()()可知，a的结构简式为hoocch(oh)ch2cooh。(3)根据反应流程可知，ab属于消去反应，b为hoocch=chcooh；be为加成反应，e为hoocch