江西省中考化学 第一部分 教材知识复习 第十单元 酸和碱课件.ppt

第十单元酸和碱 一 酸碱指示剂1 定义 指示剂是指能跟酸或碱溶液作用而显示 的物质 常见的有石蕊溶液和酚酞溶液 2 指示剂的变色规律 1 紫色石蕊溶液遇酸或酸性溶液显 遇碱或碱性溶液显 2 无色酚酞溶液遇酸或酸性溶液 遇碱或碱性溶液显 3 应用 1 用于鉴别酸性溶液和碱性溶液 但是不能测定溶液的酸碱度 2 检验或判断溶液的 不同颜色 红色 蓝色 不变色 红色 酸碱性 4 能做指示剂应具备的条件 遇到酸或碱溶液要显示不同颜色 才能做指示剂 否则不能做指示剂 5 酸 碱与溶液酸碱性的关系 1 酸溶液显 但是酸性溶液不一定是酸溶液 也可能是 溶液 2 碱溶液显 但是碱性溶液不一定是碱溶液 也可能是 溶液 3 盐溶液可能显 或 中性溶液也不一定是盐溶液 酸性 盐 碱性 盐 酸性 中性 碱性 二 常见的酸1 浓盐酸和浓硫酸的物理性质 用途和特性比较 1 打开盛浓盐酸的瓶塞 瓶口出现 是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了 白雾是 由此说明浓盐酸有强 hcl气体极易溶于水 空气中含有水蒸气 浓盐酸必须密封保存 2 浓硫酸的脱水性 碳化作用 浓硫酸能将含碳 氢 氧元素物质中的氢氧按原子个数比2 1脱去水而变 因其有脱水性 因此浓硫酸有强烈腐蚀性 浓硫酸可以使纸张 布匹 木材 皮肤等变黑 如浓硫酸沾到皮肤或衣物上 必须迅速用抹布擦拭 然后用大量水冲洗 再用3 5 的 溶液冲洗 白雾 盐酸小液滴 盐酸小液滴 挥发性 黑 碳酸氢钠 3 敞口放置的浓盐酸和浓硫酸的各个量的变化及保存 4 利用浓硫酸的吸水性 浓硫酸可做 可以干燥中性气体和酸性气体 不能干燥碱性气体如氨气 2 浓硫酸的稀释 1 操作方法 把 沿器壁慢慢注入 中 并不断用 搅拌 目的 加快溶解 散热 2 注意事项 不可把水加入浓硫酸 否则 硫酸溶解时放出的大量热会使水沸腾 致使硫酸液滴向四周飞溅 导致危险 必须边加边搅拌 干燥剂 浓硫酸 水 玻璃棒 3 盐酸和稀硫酸的化学性质 1 酸与盐反应主要掌握如下三类反应 酸与碳酸盐反应 盐酸与硝酸银溶液反应 硫酸与氯化钡 硝酸钡溶液反应 2 酸的化学性质相似 即酸的通性 原因是酸在水中都能解离出相同的 记作 指 金 氧 碱 盐 指 酸能与指示剂作用 金 酸 氢前活泼金属 盐 氢气 氧 酸 金属氧化物 盐 水 碱 酸 碱 盐 水 盐 酸 盐 新酸 新盐 但是由于不同的酸能解离出不同的酸根离子 所以化学性质存在差异 如盐酸与硝酸银溶液反应 硫酸与氯化钡 硝酸钡溶液反应就是差异性的表现 h 3 浓硫酸和稀硫酸的化学性质不同 4 h 酸或酸性溶液 的检验 加入 溶液 紫色变为红色 加入较活泼金属 如镁 铝 锌 铁等 有 氢气 产生 加入氧化铜 或氧化铁 黑色固体 或红色固体 溶解 溶液变为 色 或 色 加入氢氧化铜 或氢氧化铁 蓝色 或红褐色 沉淀溶解 溶液变为 色 或 色 加入碳酸盐 有气泡 二氧化碳 产生 以上方法均能说明溶液中含有氢离子 紫色石蕊 气泡 蓝 黄 蓝 黄 三 常见的碱1 naoh和ca oh 2的物理性质 制法 用途比较 1 几种石灰的小结 石灰石 主要成分是 石灰水 是 的俗称 生石灰 是 的俗称 熟石灰 消石灰 是氢氧化钙的俗称 石灰乳和石灰浆 主要成分是氢氧化钙 2 氢氧化钙的特殊性 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小 由于氢氧化钙微溶于水 所以氢氧化钙只能配成稀溶液 一般不用石灰水吸收二氧化碳 碳酸钙 氢氧化钙溶液 氧化钙 2 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 1 碱的化学性质相似 即碱的通性 原因是碱在水溶液中都能解离出相同的 记作 指 非 酸 盐 指 碱溶液能与指示剂作用 非 可溶性碱 某些非金属氧化物 co2 so2和so3 盐 水 酸 酸 碱 盐 水 盐 可溶性碱 可溶性盐 新碱 新盐 由于不同的碱溶液能解离出的不同金属离子 所以化学性质存在差异 如氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应 就是差异性的表现 2 oh 碱或碱性溶液 的检验 加入 溶液 或 溶液 如紫色变为蓝色 或无色变为红色 则含有oh 或显碱性 加入硫酸铜等铜盐溶液 或氯化铁等铁盐溶液 如产生 色沉淀 或产生 色沉淀 则含有oh 或显碱性 oh 紫色石蕊 无色酚酞 蓝 红褐 3 碱溶液与非金属氧化物反应的规律 可溶性碱 co2 水 可溶性碱 so2 水 可溶性碱 so3 硫酸盐 水 4 注意 氢氧化钙有时可用氢氧化钡代替 氢氧化钠可用氢氧化钾代替 可溶性碱 不管是固体还是溶液 均要密封保存 否则 会跟空气中的 反应而变质 生成碳酸盐 凡是碱性物质不能用玻璃塞 可用橡胶塞 碳酸盐 亚硫酸盐 co2 四 氢氧化钠变质的探究1 变质原因 naoh与空气中的co2反应生成na2co3 化学方程式为 2 除去氢氧化钠中的碳酸钠的方法 先加入适量的 溶液 或 溶液 再过滤 3 证明naoh是否变质的方法 证明naoh是否变质就是要证明naoh中是否含有 即证明是否含有 证明方法如下 方法一 加酸溶液法 取样 加足量的稀盐酸等酸 如产生 则已经变质 如无气泡产生 则没有变质 有关反应的化学方程式为 和 分析 加入的盐酸等酸溶液必须 因为盐酸先与naoh反应 直到naoh反应完 然后才与碳酸钠反应 若酸不足 即使变质 也不会产生气泡 2naoh co2 na2co3 h2o 氢氧化钙 氢氧化钡 碳酸钠 碳酸根离子 气泡 naoh hcl nacl h2o na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 足量 方法二 加 溶液法 取样 加入 溶液 如产生 则已经变质 如无白色沉淀产生 则未变质 有关反应的化学方程式是 方法三 加可溶性钙盐或钡盐溶液法 取样 加入cacl2溶液 或ca no3 2溶液或bacl2溶液或ba no3 2溶液 如产生白色沉淀 则已经变质 如无白色沉淀产生 则未变质 有关反应的化学方程式为 na2co3 cacl2 2nacl caco3 或na2co3 ca no3 2 2nano3 caco3 或na2co3 bacl2 2nacl baco3 或na2co3 ba no3 2 2nano3 baco3 石灰水或氢氧化钡 石灰水或氢氧化钡 白色沉淀 na2co3 ca oh 2 2naoh caco3 na2co3 ba oh 2 2naoh baco3 4 证明naoh变质程度的方法取样 加入 的氯化钙 或硝酸钙或氯化钡或硝酸钡 溶液 如有白色沉淀产生 说明有碳酸钠存在 过滤 向滤液中滴加酚酞溶液 或硫酸铜溶液 如果滤液变红 或生成蓝色沉淀 说明有naoh存在 则naoh部分变质 如果滤液不变红 或无蓝色沉淀生成 说明没有naoh 则naoh全部变质 分析 1 加入的氯化钙溶液必须过量 加入氯化钙溶液有两个目的 一是证明有碳酸钠 二是要完全 因为碳酸钠溶液显碱性 会干扰氢氧化钠的检验 2 不能用加入酸的方法来证明变质程度 因为酸会先把naoh反应完 然后再和na2co3反应 氢氧化钠已经被反应完 因此无法证明naoh的存在 3 不能用加入石灰水或氢氧化钡溶液的方法证明 因为石灰水或氢氧化钡溶液与碳酸钠反应会生成naoh 从而无法确认是否含naoh 过量 除去碳酸钠 5 氢氧化钙变质的探究 1 变质原因 ca oh 2会与空气中的co2反应而变质 化学方程式为 2 证明ca oh 2是否变质的方法证明ca oh 2是否变质就是证明ca oh 2中是否含有碳酸钙 即证明是否含有碳酸根离子 但是由于碳酸钙不溶于水 所以与证明氢氧化钠是否变质又有不同 证明方法如下 取样 加入 等酸 如无气泡产生 则没有变质 如有气泡产生 则已经变质 有关反应的化学方程式是 3 证明ca oh 2变质程度的方法取样 加适量水使固体完全溶解 加入稀盐酸等酸 如有气泡产生 说明有碳酸钙存在 另取少量固体 加氯化铵 或硫酸铵 研磨 如果闻到刺激性氨味 说明有ca oh 2存在 则ca oh 2部分变质 如果没有刺激性氨味 说明无氢氧化钙存在 则氢氧化钙全部变质 反应是 ca oh 2 2nh4cl cacl2 2nh3 2h2o或ca oh 2 nh4 2so4 caso4 2nh3 2h2o 注意 若是溶液 也可以用酚酞溶液来证明是否含有氢氧化钙 ca oh 2 co2 caco3 h2o 稀盐酸 ca oh 2 2hcl cacl2 2h2o caco3 2hcl cacl2 h2o co2 五 中和反应1 定义 跟 作用生成 的反应 酸 碱 盐 水 注意 1 中和反应的反应物必须是酸和碱 生成物必须是盐和水 否则不是中和反应 如酸和金属氧化物及碱和非金属氧化物反应均生成盐和水 但不是中和反应 2 中和反应属于 反应 复分解反应包含中和反应 3 中和反应是 反应 2 中和反应的微观实质酸解离产生的 和碱解离产生的 结合生成水 h oh h2o 酸 碱 盐和水 复分解 放热 h oh 3 指示剂在中和反应中的作用 对无明显现象的中和反应 可以加入 溶液来判断反应是否发生及是否恰好完全反应 操作是 在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液 溶液变红 然后逐滴加入酸溶液 边加边振荡 直到溶液恰好由红色变为无色为止 对有沉淀溶解或沉淀生成的中和反应不需要借助指示剂 4 中和反应的应用 改变土壤的酸碱性 如土壤酸性过强 可以加入适量的 以中和酸性 处理工厂废水 如硫酸厂的污水用 进行中和 用于医药 如胃酸过多 可服用含 或 或 的药物来中和过多的胃酸 蚁酸可用氨水或肥皂水或牙膏来中和 酚酞 熟石灰 熟石灰 氢氧化铝 氢氧化镁 碳酸氢钠 六 溶液的酸碱度1 溶液的酸碱度表示溶液的酸碱性强弱程度 用ph表示 ph的范围通常在0 14之间 如下图所示 2 ph与溶液酸碱性及强弱的关系 1 酸性溶液的ph 且溶液的酸性越强 ph越小 酸性越弱 ph越大 2 中性溶液的ph 3 碱性溶液的ph 且溶液的碱性越强 ph越大 碱性越弱 ph越小 7 7 7 3 溶液ph的改变方法 1 增大ph 7溶液的ph的方法 加水稀释只能使酸性溶液的ph无限靠近 但不能改变溶液的酸性 加入氢氧化钠等碱性溶液 ph可以 或 或 加入其他物质如锌粒 氧化铜 碳酸钙等物质 ph也会增大 2 减小ph 7溶液的ph的方法 加水稀释只能使碱性溶液的ph无限靠近 但不能改变溶液的碱性 加入酸性溶液 ph可以 或 或 加入其他物质如盐溶液或通入co2 so2 ph也会减小 7 小于7 等于7 大于7 7 大于7 等于7 小于7 4 测定ph的最简单方法 ph试纸 1 ph试纸的使用方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片ph试纸 用 蘸取待测液滴到ph试纸上 将ph试纸显示的颜色与 比较 读出该溶液的ph 2 注意事项 不能把ph试纸浸在待测液体中 防止污染药品 ph试纸不能用水润湿 相当于稀释了溶液 若是酸性溶液 ph偏大 若是碱性溶液 ph偏小 若是中性溶液 ph不变 ph试纸测出的ph只能是整数 不能是小数 5 了解溶液的酸碱度的意义 1 化工生产中许多反应必须在一定ph溶液里才能进行 2 在农业生产中 农作物一般适宜在ph为7或接近7的土壤中生长 3 测定雨水的ph 因溶解有co2 正常雨水的ph约为5 6 酸雨的ph小于5 6 了解空气的污染情况 4 测定体内或排出液的ph 了解人体的健康状况 玻璃棒 标准比色卡 精典考题 讲练 考点1酸碱指示剂及溶液的酸碱度 例1 2016 成都 某同学用ph计测得生活中一些物质的ph如表 下列说法错误的是 a 牙膏显碱性b 西瓜汁显酸性c 肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色d 胃酸过多的人不宜食用过多的食醋 解析 本题考查酸碱指示剂及溶液的酸碱度 根据表中数据可知 牙膏ph 8 5大于7显碱性 肥皂水的ph 10 2 呈碱性 能使紫色石蕊试液变蓝 西瓜汁ph 5 8小于7显酸性 食醋的ph 2 4 呈酸性 胃酸过多的人不宜食用过多的食醋 答案 c c 训练1 2016 衡阳 如图是x y z三种液体的对应近似ph 下列判断不正确的是 a x显酸性b y一定是水c z可能是碳酸钠溶液d z可使紫色石蕊试液变蓝 b 考点2常见的酸和碱 例2 2016 温州 下列物质的性质与用途的对应关系错误的是 解析 本题考查常见酸和碱的性质及用途 氢氧化钙呈碱性 能与酸发生中和反应 可用于改良酸性土壤 浓硫酸能用于干燥氧气 是利用了浓硫酸的吸水性 而不是脱水性 稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应 可用于除铁锈 氢氧化钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水 可用于吸收二氧化硫 答案 b b 训练2 2016 吉林 下列有关naoh的实验方案中 正确的是 a 用naoh固体干燥co2气体b 用酚酞溶液检验naoh溶液是否变质c 用熟石灰和纯碱为原料制取naohd 用cacl2溶液除去naoh溶液中的少量na2co3 c 考点3中和反应 例3 用氢氧化钠溶液 稀盐酸和酚酞溶液按下图步骤进行实验 回答下列问题 1 无色溶液a是 2 实验中滴入酚酞溶液的目的是 3 实验中反应的化学方程式为 该反应的微观实质是 4 步骤 的操作名称是 当出现较多量固体时应 该固体是 5 实验步骤 和 两次使用了滴管 用完后需要洗涤的是 填 或 氢氧化钠溶液 通过酚酞溶液的颜色变化来证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应 3 nao