【状元之路】高考化学大一轮复习 8.4 难溶电解质的溶解平衡实效精练（含解析）.docVIP

难溶电解质的溶解平衡一、选择题：本大题共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()热纯碱溶液的洗涤油污能力强误将钡盐bacl2、ba(no3)2当作食盐混用后，常用0.5%的na2so4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理abc d解析：是水解平衡原理，不涉及沉淀溶解平衡的问题；产生baso4沉淀，是沉淀和溶解，是baco3沉淀的溶解。答案：a22014合肥模拟中学阶段学到的平衡有化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列体系中不存在平衡的是(不考虑水的电离平衡)()a稀醋酸水溶液中b氢氧化钙悬浊液中c二氧化硫与氧气反应的混合物中d稀氯化钠水溶液中解析：a项中存在醋酸的电离平衡，b项中存在氢氧化钙固体的溶解平衡，c项中存在二氧化硫与氧气反应的化学平衡，d项中氯化钠是强电解质，不存在平衡，故选d。答案：d3下列叙述中正确的是()a一般认为离子沉淀完全时，溶液中的离子浓度为0b反应agclnabr=agbrnacl能在水溶液中进行，是因为agbr比agcl更难溶于水cal(oh)3(s)al3(aq)3oh(aq)表示沉淀溶解平衡，al(oh)3al33oh表示水解平衡d只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产解析：没有绝对不溶的物质，一般沉淀后离子浓度小于105 moll1时，则认为已经沉淀完全，a错误；al(oh)3al33oh表示al(oh)3的电离平衡，c项错误；化学反应能否应用于工业生产与反应速率无必然联系，d项错误。答案：b42014济南名校模拟下列有关沉淀平衡的说法中正确的是()a在agcl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ksp(agcl)增大b在caco3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动c可直接根据ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小d25 时，ksp(agcl)ksp(agi)，向agcl的悬浊液中加入ki固体，有黄色沉淀生成解析：ksp的大小只与温度有关，a项错误；caco3(s)ca2(aq)co(aq)，加入稀盐酸，co与h反应，导致溶解平衡正向移动，b项错误；只有比较相同温度下、相同组成形式的难溶电解质的ksp的数值大小，才可比较难溶物在水中的溶解度大小。答案：d5向agcl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()aagcl的溶解度增大 bagcl的溶解度、ksp均不变cagcl的ksp增大 dagcl的溶解度、ksp均增大解析：在一定温度和指定的溶剂条件下，难溶盐的溶解度和溶度积都为常数。答案：b6把ca(oh)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：ca(oh)2(s)ca2(aq)2oh(aq)。下列说法正确的是()a恒温下向溶液中加入cao，溶液的ph升高b给溶液加热，溶液的ph升高c向溶液中加入na2co3溶液，其中固体质量增加d向溶液中加入少量naoh固体，ca(oh)2固体质量不变解析：ca(oh)2(s)ca2(aq)2oh(aq)所表示的是ca(oh)2是微溶物，存在溶解平衡，向平衡体系中加入cao，cao与h2o反应使c(ca2)和c(oh)都增大，平衡向左移动，由于温度不变，ksp不变，所以当c(ca2)和c(oh)减小至与原平衡相等时又达到平衡，c(ca2)、c(oh)未变，ph不变但n(ca2)、n(oh)减小了，ca(oh)2的量增大了；给溶液加热，ca(oh)2的溶解度随温度升高而减小，所以又会有少量ca(oh)2析出，c(oh)减小，ph减小；加入na2co3溶液，部分ca(oh)2转化为caco3，固体质量增加；加入naoh(s)，平衡左移，ca(oh)2固体质量增加。答案：c7将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是()a硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变b最终会得到baso4的极稀的饱和溶液c因为ba2so=baso4很容易发生，所以不存在baso4(s)ba2(aq)so(aq)d因为baso4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变baso4的溶解性解析：baso4难溶于水，但不是不溶于水，将baso4溶于水后，会形成baso4(s)ba2(aq)so(aq)的动态的沉淀溶解平衡，得到baso4的饱和溶液，若改变温度，可改变baso4的溶解性。答案：b8已知25 时，mg(oh)2的溶度积常数ksp5.61012，mgf2的溶度积常数ksp7.41011。下列说法正确的是()a25 时，向饱和mgf2溶液中加入饱和naoh溶液后，不可能有mg(oh)2生成b25 时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者c(mg2)大c25 时，在mg(oh)2悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2)增大d25 时，mg(oh)2固体在同体积同浓度的氨水和nh4cl溶液中的ksp相比较，前者小解析：mg(oh)2与mgf2的化学式形式相同，由于后者的ksp较大，则其溶解度较大，因此在饱和mgf2溶液中加入饱和naoh溶液，有溶解度更小的mg(oh)2生成，故a项错误。由于mg(oh)2的ksp较小，所以其溶解度较mgf2小，故饱和mg(oh)2溶液中c(mg2)小，b项错误。在mg(oh)2的悬浊液中存在平衡：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)，加入nh4cl，它电离出的nh与oh结合为nh3h2o，使沉淀溶解平衡正向移动，故c(mg2)增大，c项正确。ksp只与温度有关，d项错误。答案：c9硫酸锶(srso4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是()a温度一定时，ksp(srso4)随c(so)的增大而减小b三个不同温度中，313 k时ksp(srso4)最大c283 k时，图中a点对应的溶液是饱和溶液d283 k下的srso4饱和溶液升温到363 k后变为不饱和溶液解析：a项，ksp只与温度有关，与浓度的大小无关；c项，a点对应的溶液在283 k时是不饱和溶液；d项，283 k下的srso4饱和溶液升温到363 k后，因363 k时的ksp小于283 k时ksp，故溶液变为过饱和溶液。答案：b10可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：ksp(baco3)5.1109；ksp(baso4)1.11010，下列推断不正确的是()a不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为ksp(baco3)ksp(baso4)b抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替c若误饮c(ba2)1.0105moll1的溶液时，会引起钡离子中毒d可以用0.36 moll1的na2so4溶液给钡离子中毒患者洗胃解析：胃液中存在盐酸，难溶碳酸盐在胃液中能溶解，达不到解毒的作用，a、b错；硫酸钡作为内服造影剂说明硫酸钡电离出的c(ba2)是安全的，此时c(ba2)1.0105，故误饮c(ba2)1.0105 moll1的溶液时，不会中毒，c错；用0.36 moll1的na2so4溶液洗胃时，胃液中c(ba2) moll13.11010 moll1 moll1，故d正确。答案：d二、非选择题：本大题共4小题，将答案填在题中横线上。112014海淀区高三年级第一学期期末练习某研究小组进行mg(oh)2沉淀溶解和生成的实验探究。向2支盛有1 ml 1 moll1的mgcl2溶液中各加入10滴2 moll1 naoh，制得等量mg(oh)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：实验序号加入试剂实验现象4 ml 2 moll1 hcl溶液沉淀溶解4 ml 2 moll1 nh4cl溶液沉淀溶解(1)从沉淀溶解平衡的角度解释实验的反应过程_。(2)测得实验中所用nh4cl溶液显酸性(ph约为4.5)，用离子方程式解释其显酸性的原因_。(3)甲同学认为应补充一个实验：向同样的mg(oh)2沉淀中加4 ml蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是_。(4)同学们猜测实验中沉淀溶解的原因有两种：一是nh4cl溶液显酸性，溶液中的h可以结合oh，进而使沉淀溶解；二是_。(5)乙同学继续进行实验：向4 ml 2 moll1 nh4cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到ph约为8的混合溶液，向同样的mg(oh)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。实验结果证明(4)中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是_。乙同学这样配制混合溶液的理由是_ _。答案：(1)mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)，盐酸中的h与oh中和使得oh浓度减小平衡右移，沉淀溶解。(2)nhh2onh3h2oh(3)排除实验、中溶剂水使沉淀溶解的可能性(4)溶液中c(nh)较大，nh结合oh使沉淀溶解(5)沉淀溶解混合溶液显碱性，c(h)非常小，c(nh)较大，能确定是nh结合oh使沉淀溶解122013杭州质检云南信息报首度披露了云南曲靖铬污染事件，引起全国广泛关注。工业上将制取重铬酸钾(k2cr2o7)和铬酸酐(cro3)的剩余废渣称为铬渣，其成分为：sio2、al2o3、mgo、fe2o3、cro3、k2cr2o7等。已知：重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；6价铬易被人体吸收，可致癌：3价铬不易被人体吸收，毒性小。下表为一些金属氢氧化物沉淀的ph参照数据。物质开始沉淀完全沉淀fe(oh)32.73.7al(oh)33.74.7cr(oh)34.7afe(oh)27.69.6mg(oh)29.611.1回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：(1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾(feso47h2o)，加入绿矾的目的是_。(2)再向浸出液中缓慢加入烧碱，至ph刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是_；常温下，cr(oh)3的溶度积ksp1032，要使cr3完全沉淀c(cr3)降至105 moll1视为沉淀完全，溶液的ph应调至a_。(3)向(2)中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含_溶质的溶液。解析：(1)根据污水中物质的含量可知，加入硫酸后，除sio2不溶过滤除去外，其他金属离子均生成其简单阳离子，且cr为6价，根据题意可知有毒，需要被还原为3价。加入的绿矾做还原剂。(2)结合沉淀的ph，溶液由强酸性到4.7，只有fe(oh)3和al(oh)3生成。kspcr(oh)3c(cr3)c3(oh)，若c(cr3)105 mol/l时，c(oh)109 mol/l，常温时c(h)105 mol/l，即ph5时cr3沉淀完全。(3)根据污水中含有的物质可知，(2)操作后剩余的金属阳离子为mg2和k，硫酸提供阴离子so。答案：(1)将高价有毒的元素还原成无毒的(2)fe(oh)3、al(oh)35(3)mgso4和k2so4132014日照调研已知25 时，难溶化合物的饱和溶液中存在着溶解平衡，例如：agcl(s)ag(aq)cl(aq)，ag2cro4(s)2ag(aq)cro(aq)，且ksp(agcl)1.81010，ksp(ag2cro4)1.91012。(1)若把足量的agcl分别放入100 ml蒸馏水，100 ml 0.1 moll1 nacl溶液，100 ml 0.1moll1 alcl3溶液，100 ml 0.1 moll1 mgcl2溶液中，搅拌后在相同温度下ag浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(2)向50 ml 0.018 moll1 agno3溶液中加入50 ml 0.02 moll1盐酸，生成沉淀后溶液中c(ag)是_moll1。(3)现用0.001 moll1 agno3溶液滴定0.001 moll1 kcl和0.001 moll1 k2cro4的混合溶液，试通过计算回答：cl和cro中哪种先沉淀？_。解析：(1)蒸馏水、nacl溶液、alcl3溶液和mgcl2溶液中，c(cl)从小到大的顺序是。(2)由agcl=agcl，可知沉淀后c(cl)(0.020.018)50(5050)0.01(moll1)，所以c(ag)1.810100.0011.8107(moll1)。(3)要形成agcl沉淀，溶液中ag最低浓度c1(ag)1.8107 moll1，要形成ag2cro4沉淀，溶液中ag最低浓度c2(ag)4.36105 moll1，c1(ag)(2)1.8107(3)cl142014湖南部分重点中学联考根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在ca(no3)2溶液中加入(nh4)2co3溶液后过滤，若测得滤液中c(co)103 moll1，则ca2是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知c (ca2)105 moll1时可视为沉淀完全；ksp(caco3)4.96109(2)已知：25 时，kspmg(oh)25.61012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的ph范围如下：ph9.6颜色黄色绿色蓝色25 时，在mg(oh)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。(3)向50 ml 0.018 moll1的agno3溶液中加入50 ml 0.020 moll1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下agcl的ksp1.01010，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(ag)_。完全沉淀后，溶液的ph_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 ml 0.001 moll1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。解析：(1)根据ksp(caco3)c(ca2)c(co)4.96109，得c(ca2) moll14.96106 moll11104，c(h)10，溶液为蓝色。(3)反应前，n(ag)0.018 moll10.05 l0.9103 mol，n(cl)0.020 moll10.05 l1103 mol；反应后剩余的cl为0.1103 mol，则混合溶液中，c(cl)1.0103 moll1，c(ag)ksp(agcl)/c(cl