【状元之路】（新课标）高考化学二轮复习钻石卷 专题训练 氧化还原反应和离子反应（含解析）.doc

氧化还原反应和离子反应时间：45分钟 分值：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1(2013山西诊断)lini0.25co0.75o2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4ni0.25co0.75(oh)24lioho2=4lini0.25co0.75o26h2o(已知ni与co的化合价均有2和3)。下列说法不正确的是()ani0.25co0.75(oh)2中ni的化合价是2blini0.25co0.75o2中co的化合价是3c该反应中lioh是还原剂d该反应中o2是氧化剂解析根据化合物中化合价代数和为0的原则，ni0.25co0.75(oh)2中ni和co的化合价均为2，lini0.25co0.75o2中ni和co的化合价均是3，a、b项正确；该反应中lioh既不是氧化剂，也不是还原剂，c项错误；o2得电子化合价降低，o2是氧化剂，d项正确。答案c2(2013合肥质检)nano2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性kmno4溶液与nano2反应的化学方程式为mnonomn2noh2o。下列叙述中正确的是()a该反应中no被还原b反应过程中溶液的ph减小c生成1 mol nano3需消耗0.4 mol kmno4d.中的粒子是oh解析no中n元素的化合价升高，no被氧化，a项错误。根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2mno5no6h=2mn25no3h2o，据此可知b、d项错误，c项正确。答案c3(2013大连双基测试)水热法制备纳米颗粒y(化合物)的反应为3fe22s2oo2aoh=ys4o2h2o，下列说法中，不正确的是()aa4by的化学式为fe2o3cs2o是还原剂d每有1 mol o2参加反应，转移的电子为4 mol解析选项a，根据电荷守恒可求出a4，a正确；选项b，根据元素守恒可分析出y应为fe3o4，b错误；选项c，s2os4o，s元素化合价升高，s2o是还原剂，c正确；选项d，反应方程式中只有o2中o的化合价降低：02，o2是氧化剂，1 mol o2参加反应得到4 mol电子，d正确。答案b4(2013长春一调)现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有no)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/l naoh溶液，当滴加到v ml时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有()沉淀中oh的质量为(nm)g恰好溶解后溶液中的no的物质的量为mol反应过程中转移的电子数为mol标准状况下生成no的体积为l与合金反应的硝酸的物质的量为mola5项 b4项c3项 d2项解析本题涉及的反应有al4hno3(稀)=al(no3)3no2h2o；3mg8hno3(稀)=3mg(no3)22no4h2o；al(no3)33naoh=al(oh)33nano3；mg(no3)22naoh=mg(oh)22nano3。当合金恰好溶解时，溶液中的no与na的物质的量相等，n(no)n(naoh)mol，正确。沉淀质量最大时，生成的n g沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m g，所以沉淀中氢氧根的质量为(nm)g，则反应过程中转移的电子为n(e)n(oh)mol，故、正确。根据电子得失守恒知，标准状况下v(no)l，故正确。参加反应的硝酸有两种作用，起酸性作用的硝酸(生成硝酸盐)的物质的量等于硝酸钠的物质的量，即mol；作氧化剂的硝酸的物质的量等于no的物质的量，即mol，所以，与合金反应的硝酸的物质的量为mol，故正确。答案a5(2013南京一模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()ano2通入水中：3no2h2o=2h2nonob用两个铜电极电解cuso4溶液：2cu22h2o2cuo24hcso2通入fecl3溶液中：so2fe32h2o=sofe24hd过量的co2通入naalo2溶液中：2aloco23h2o=2al(oh)3co解析b项，铜作电极，则阳极上铜电极溶解，阴极上铜离子放电析出铜，故不正确；c项，离子方程式未配平，正确的离子方程式应为so22fe32h2o=so2fe24h；d项，通入过量的co2气体应该生成hco，正确的离子方程式应为aloco22h2o=al(oh)3hco。答案a6(2013郑州质检)下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是()a碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：caco32h=ca2co2h2ob向bacl2溶液中通入so2气体，出现白色沉淀：ba2so2h2o=baso32hc向h2o2溶液中滴加酸化的kmno4溶液，kmno4溶液褪色：2mno7h2o26h=2mn26o210h2od将等物质的量浓度、等体积的ba(oh)2溶液和nahso4溶液混合，生成白色沉淀：ba2sohoh=baso4h2o解析醋酸是弱酸，离子方程式中应用ch3cooh表示，a项错误；二氧化硫通入氯化钡溶液中，不能形成baso3沉淀，b项错误；正确的离子方程式为2mno5h2o26h=2mn5o28h2o，c项错误；等物质的量浓度、等体积的ba(oh)2溶液和nahso4溶液混合，溶液中剩余oh，d项正确。答案d7(2013湖北八校联考)下列离子方程式表达正确的是()a氢氧化铁溶于氢碘酸：fe(oh)33h=fe33h2ob小苏打溶液呈碱性的原因：hcoh2oh3ococ溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2fe24br3cl2=2fe32br26cld向硫酸铝铵溶液中滴加少量ba(oh)2溶液：nhal32so2ba25oh=alo2baso4nh3h2o2h2o解析选项a，fe3会氧化i，错误；选项b，写的是电离方程式不是水解方程式，错误，正确的应为hcoh2oohh2co3；选项d，ba(oh)2溶液少量不可能生成alo，应生成al(oh)3，错误，正确的应为nhal32so2ba24oh=2baso4al(oh)3nh3h2o。答案c8(2013南昌调研)下列离子组在水溶液中能大量共存，且投入铝有气体生成的是()ano、cl、na、hbalo、k、clo、cocca2、cl、so、nadso、fe2、oh、nh解析b中离子能共存，但向该溶液中投入铝时不会产生气体，b错误；c中ca2与so不能大量共存，且溶液显中性，与铝不反应，错误；d中oh与fe2和nh均不能大量共存，错误。答案a9(2013大连双基测试)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()aph1的溶液中：fe2、no、so、nab水电离出的c(h)1012 mol/l的溶液中：ca2、k、cl、hcocc(h)/c(oh)1012的水溶液中：nh、al3、no、cldc(fe3)0.1 mol/l的溶液中：k、clo、so、scn解析选项a，ph1的溶液显酸性，溶液中存在大量h，h、no与fe2不能大量共存，a错误；选项b，水电离出的c(h)1012 moll1的水溶液既有可能显酸性，也有可能显碱性，但hco都不能大量存在，b错误；选项c，c(h)/c(oh)1012的水溶液显酸性，这些离子可以大量共存，c正确；选项d，fe3与scn因发生络合反应而不能大量共存，d错误。答案c10(2013长春一调)常温下下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()a水电离出的c(h)11014 moll1的溶液：k、alo、br、clb在含有al3、cl的溶液中：hco、i、nh、mg2c在c(h)11013 moll1的溶液中：na、s2、so、nod在溶质为kno3和nahso4的溶液中：fe2、ca2、al3、cl解析a项，溶液呈酸性或碱性，alo不能存在于酸性溶液中；b项，al3与hco因发生水解相互促进反应而不能大量共存；d项，h、no和fe2因发生氧化还原反应而不能大量共存。答案c二、填空题(共50分)11(10分)(2013山西诊断)高锰酸钾(kmno4)和过氧化氢(h2o2)是两种典型的氧化剂。(1)h2o2的结构式为_。(2)下列物质中能使酸性kmno4溶液褪色的是_(填序号)。a臭碱(na2s) b小苏打(nahco3)c水玻璃(na2sio3) d酒精(c2h5oh)(3)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。在稀硫酸中，kmno4和h2o2能发生氧化还原反应：氧化反应：h2o22e2ho2还原反应：mno5e8hmn24h2o写出该氧化还原反应的离子方程式：_。在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：kmno4ch2omno2xk2co3(未配平)，其中x的化学式为_。解析(1)h2o2中每个原子都达到了稳定结果。(2)a项中s2、d项中的酒精(碳元素是2价)都具有还原性，能使酸性kmno4溶液褪色；b、c项中的物质不与酸性kmno4溶液反应。(3)kmno43emno2，c4ek2co3，根据得失电子守恒有4kmno412e3c，再结合原子守恒可得x是khco3。答案(1)hooh(2)ad(3)5h2o22mno6h=2mn25o28h2okhco312(12分)(1)请将下列五种物质：kbr、br2、i2、ki、k2so4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：kbro3_h2so4_h2o。(2)如果该化学方程式中i2和kbr的化学计量数分别是8和1，则br2的化学计量数是_；请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：kbro3_h2so4；若转移10 mol e，则反应后生成i2的物质的量为_。解析(1)根据kbro3在反应后br元素的化合价降低，则其作氧化剂，则需填入还原剂ki，故所得的未配平的化学方程式为kbro3kih2so4i2br2k2so4kbrh2o。(2)如果i2前是8，kbr前是1，则根据碘元素化合价变化知共失电子16 mol, kbr的系数是1，得电子为6 mol，则kbro3br2共得电子10 mol，即br2的系数为1；由中变化可知，ki的系数为16，kbro3的系数为3，再根据k的原子数守恒推出k2so4的系数为9，所以h2so4的系数为9，即3kbro316ki9h2so4=8i2br29k2so4kbr9h2o；若转移10 mol电子，则16ki16e8i2 10 y解得y5 mol。答案(1)kbro3kih2so4i2br2k2so4kbrh2o(2)1316ki95 mol13(14分)(2013东北三省联考模拟)某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/l(此数值忽略水的电离及离子的水解)。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.取该无色溶液5 ml，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。.向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_。(2)中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_。(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有_，阴离子有_；并据此推测原溶液应该呈_性，原因是_(请用离子方程式说明)。(4)另取100 ml原溶液，加入足量的naoh溶液，此过程中涉及的离子方程式为_。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_g。解析(1)根据，溶液为无色，则溶液中不含cu2，生成沉淀后离子种类增加，说明原溶液中不含nh；根据可确定溶液中不含k。(2)根据的描述可确定生成的无色气体为no，则原溶液中一定含有no和i，根据转移电子数目相等、电荷守恒可写出离子方程式。(3)结合和溶液中各离子浓度相等可确定溶液中含有的阴离子为so、cl、no和i，溶液中含有的阳离子为mg2、al3；结合溶液的组成可确定溶液显酸性，是mg2、al3水解的缘故。(4)加入naoh溶液，mg2转化为mg(oh)2沉淀，al3最后转化为naalo2，最终得到0.01 mol mg(oh)2沉淀，灼烧至恒重得到0.4 g mgo。答案(1)k、nh、cu2(2)6i2no8h=3i22no4h2o(3)mg2、al3cl、no、so、i酸mg22h2omg(oh)22h、al33h2oal(oh)33h(4)mg22oh=mg(oh)2、al34oh=alo2h2o0.414(14分)(2013江西联考)现有五种可溶性物质a、b、c、d、e，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子na、al3、mg2、ba2、fe3和五种阴离子cl、oh、no、co、x中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_(填化学式)。(2)为了确定x，现将(1)中的两种物质记为a和b，含x的物质记为c，当c与b的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当c与a的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则x为_。asobsocch3coo dsio(3)将cu投入到装有d溶液的试管中，cu不溶解；再滴加稀h2so4，cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质d一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_。(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出d、e中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：_。解析(1)五种碳酸盐中，只有na2co3是可溶的，五种碱中，只有naoh、ba(oh)2是可溶的，因为各物质所含阴、阳离子互不相同，所以两种物质分别是na2co3、ba(oh)2。(2)根据实验现