广东省珠海市普通高中2017_2018学年高二化学1月月考试题09.docx

高二化学1月月考试题09时间90分钟，满分100分。相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 N:14 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40一.单项选择题 (本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列变化属于吸热反应的是（ ）液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰A. B. C. D.2一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100 g CaCO3沉淀，则在此条件下完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量是（ ）A0.5Q BQ C2Q D5Q3在25C、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.8 kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1CCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.8 kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 452 kJmol14已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 H=92.4 KJ/mol，则NN键的键能是 （ ） A431 kJ/mol B946 kJ/mol C649 kJ/mol D869 kJ/mol5、250和101 kPa时，反应2N2O5(g) = 4NO2(g)+ O2(g) H= +56.76 kJ/mol，反应能自发进行的原因是（ ）A是吸热反应 B是放热反应C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量效应6 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是( )A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212D. 反应容器中压强不随时间变化7将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-1 2s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL-1 其中正确的是（ ）A BC D8在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 （ ）A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减小了 Da b9100 mL 6 molL-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 ( ) A碳酸钠(固体) B硝酸钾溶液 C硫酸钾溶液 D硫酸铵(固体)10在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L CX2为0.2mol/L DZ为0.4mol/L11 在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（ ）AH+BOH-CK+DH2O12、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A新制的氯水在光照下颜色变浅 BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成DFe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅14.已知2S O2（g）+O2（g）2SO3（g）H=197kJ/mol，同温下，向体积相同的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2，当反应分别达平衡时放出的热量分别为Q1和Q2（单位为kJ），则下列比较正确的是（ ）A. Q20.5Q198.5 B. Q20.5Q1=98.5 C. 0.5Q1Q2 98.5 D. Q2=0.5Q198.515 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)n(B)n(C)=221。若保持温度不变，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是( )A. 刚充入时反应速率正减少，逆增大B. 平衡不发生移动C. 平衡向逆反应方向移动D. 物质C的质量分数增大16有A、B、C三种气体，若起始时取1 mol A与2 mol B，发生反应A2B2C达到平衡时c(A)、c(B)、c(C)之比与反应速率vA、vB、vC之比恰好相同，则A的平衡转化率为（）A30 B40C50 D66.7二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 17（14分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题： 图一（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 ，在反应体 系中加入催化剂，E1和E2的变化是 P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式 。 PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式 。 P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的H2关系是：H2_ H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是 18、（12分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) (H 0)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_ 降低温度，该反应K值_ ，二氧化硫转化率_，化学反应速度_（以上均填增大、减小或不变）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反 应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_ 。据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是 _（填写编号）。a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量 19（12分）某化学反应2A(g) B(g)D(g)在四种不同条件下进行， B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_mol/（Lmin）。（2）在实验2，A的初始浓度c2_mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填、），且c3_1.0 mol/L（填、）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热