通辽一中2015届高二化学作业盐类的水解018.doc

( )班化学作业018 2013年 月 日 星期 姓名 1测定结晶水合物中结晶水数目的方法是在空气中高温灼烧使其完全失去结晶水，称量反应前后固体质量。可以用灼烧法测定下列结晶水合物中结晶水数目的是()ACu(NO3)23H2O BFeCl36H2O CKAl(SO4)212H2O DFeSO77H2O2某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是()编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸弱碱V(HX)V(YOH)弱酸强碱V(HX)V(YOH)A. B C D3A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是()AD溶液的pH7 BC溶液中的溶质溶于水促进了水的电离C溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体 D溶液B进行焰色反应呈黄色4NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是 ()ANH2DH2O和D3O BNH3D2O和HD2OCNH3HDO和D3O DNH2DHDO和H2DO5能使H2OH2OH3OOH电离平衡向正反应方向移动，且使所得溶液是酸性的措施是()A在水中加小苏打 B在水中加稀醋酸 C在水中加明矾固体 D在水中加NaHSO4固体6下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是()AS2，NO，CO，K BAl3，NH，K，SOCAl3，Na，S2，SO DFe2，Ca2，H，NO7一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是()Ac(A)c(M) Bc(A)c(M) C若MA不水解，则c(OH)c(H)8“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是()ASO2 BNa2CO3 CKMnO4 DNaClO9物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H)由大到小的顺序是 ()NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4A B C D10对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()A B26M3 C. D11实验室有下列试剂：NaOH溶液；水玻璃；Na2S溶液；Na2CO3溶液；NH4Cl溶液；澄清的石灰水；浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()A和 B和 C和 D和12盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示。关于NaA(A表示一元酸根离子)型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。若测得2 L1 molL1的强碱弱酸盐NaA溶液pH为10，则A离子的水解度是()A0.01% B0.1% C0.2% D1%13某盐或“类盐”的化学式为XmYn最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时：(1)若mn，测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为_。(2)若mn，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为_。(3)若mn，X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学方程式为_。(4)若mn，X、Y为不同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学程式为。_。(5)若X、Y为同主族元素，且mn，则该物质溶于水的化学方程式为_。溶于水后溶液呈碱性，如_；溶于水后溶液呈酸性，如_。1【解析】用灼烧法测结晶水合物中结晶水，该物质必须具备三个条件：一是在空气中不易被氧化，二是不易分解，三是水解生成的酸是难挥发性酸。灼烧硝酸铜晶体最终生成氧化铜，无法得到硝酸铜，因为硝酸易分解，易挥发；氯化铁晶体受热最终得到氧化铁，因为氯化氢易挥发，生成氢氧化铁易分解；明矾晶体受热水解生成氢氧化铝和氧化铝，但是硫酸难挥发，所以它们又相互反应生成硫酸铝；绿矾在空气中受热易被空气中氧气氧化生成铁盐。【答案】C2【解析】编号是否正好中和产物情况pH正好中和强酸强碱盐，不水解pH7碱过量强酸强碱盐，不水解pH7正好中和强酸弱碱盐，水解呈酸性pH7【答案】D3【解析】因A、B溶液的pH相同，所以A、B为NH4Cl溶液、NaHSO4溶液中各一种，又因A、C混合后溶液变浑浊，所以A、C为BaCl2溶液和NaHSO4溶液中的各一种，故A为NaHSO4溶液，B为NH4Cl溶液，C为BaCl2溶液，D为CH3COONa溶液。【答案】C4【解析】NH4Cl水解的实质是其电离出的NH与重水电离出的OD结合生成一水合氨的过程。即NH4ClNHCl，D2ODOD，NHODNH3HDO，D再与D2O结合生成D3O，故C项正确。【答案】C5【解析】加酸或加碱抑制水的电离；加能水解的盐促进水的电离。B、D项物质抑制水的电离；A项在水中加小苏打，水的电离向正反应方向移动，但溶液显碱性；C项加明矾，由于铝离子的水解显酸性，促进水的电离，故正确。【答案】C6【解析】A、B项中的离子可能共存，C选项中Al3和S2发生双水解不能共存；D选项中，Fe2，H，NO发生氧化还原反应不能共存。【答案】CD7【解析】若MA不水解，溶液呈中性，c(OH)c(H)；若MA水解，说明HA为弱酸，则MA溶液中c(OH)c(H)。【答案】D8【答案】D9【答案】C10【答案】C11【答案】B12【解析】AH2OHAOH1 mol1 molx 104molL12 Lx2104mol由题意，A的水解度为100%0.01%【答案】A13。【解析】盐在水中能完全电离：XmYnmXnnYm。(1)溶液的pH5，说明该盐为强酸弱碱盐，因此发生水解：XnnH2OX(OH)nnH。(2)溶液的pH9，说明该盐为强碱弱酸盐，因此发生水解：YmH2OHY(m1)OH。(3)据有关现象可知盐溶于水时能发生水解且相互促进。因为X、Y为同周期短周期元素，且能完全水解，因此该盐为硫化铝，水解方程式为：Al2S36H2O2Al(OH)33H2S。(4)X、Y不在同周期的短周期内，“类盐”有氮化镁、氮化钠、碳化铝等，溶于水都能发生水解反应：Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3，Al4C312H2O4Al(OH)33CH4。氮化钠水解没有白色沉淀生成。(5)X、Y为同主族元素，形成化合物，如NaH、KH、BrCl、IBr，水解反应式为：NaHH2ONaOHH2，KHH2OKOHH2，BrClH2OHBrOHCl，IBrH2OHIOHBr。【答案】(1)XnnH2OX(OH)nnH (2)YmH2OHY(